2019-2020年高二化学10月检测试题.doc

2019-2020年高二化学10月检测试题（时间：90分钟 总分：100分） 常用相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35. 5 Al 27 Mg 24 Na 23 K 39 S 32 Fe 56 C 12 N14 Cu64第卷（选择题 50分）一选择题 （每小题只有一个答案，每题2分，共20分）1热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度3用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A、CuCl2（CuO） B、NaCl（HCl） C、NaOH（NaOH） D、CuSO4Cu（OH）2AgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD 四种实验装置4某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）5下列叙述正确的是()化学试题共7页，第1页A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.分解反应一定是吸热反应C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同6四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A B C D7下列说法中正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D自发反应在任何条件下都能实现8已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJmol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A 40 B 50 C 70 D 809. 下列有关电化学的示意图中正确的是()10在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )化学试题共7页，第2页A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L二选择题 （每小题只有一个答案，每题3分，共30分）11.对于某一达到平衡状态的可逆反应，如果改变某一条件而使生成物浓度增大，则（ ） A.平衡一定向正反应方向发生了移动B.平衡一定向逆反应方向发生了移动C.反应物浓度相应减小D.平衡可能发生了移动，也可能没有发生移动12. 如图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，下列说法或表示式正确的是() A.C(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9 kJmol1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大13. 工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。 已知： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H92.9 kJ/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )A该反应的S0 B该反应在任何温度下均能自发进行C向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 D升高温度平衡向正反应方向移动14. 下列说法或表示正确的是( )A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l）；H57.3kJmol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD在25101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为:2H2（g）O2（g）=2H2O（l）; H285.8kJmolT2T1P1P2不同条件的平衡关系15. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）。A、T1p2，m+np，H0 B、T1T2，p1p，H0C、T1T2，p1p2，m+np，HT2，p1p2，m+np，H p B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率增大了 D物质C的质量分数增加了17. 右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2HZn2 + H2，下列说法错误的是( )A a，b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸18. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率 ( ) A等于P B小于P C大于P D无法判断19. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是() A.锌片是负极 B.两个铜片上都发生氧化反应C.石墨是阴极 D.两个番茄都形成原电池20目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的陶瓷作固体电解质，反应式如下： Na2SX2Na+xS以下说法正确的是( )A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应 B、放电时，Na发生还原反应C、充电时，钠极与外电源的正极相连 D、充电时，阳极发生的反应为：化学试题共7页，第4 页xx级阶段性检测化学试题（第卷 非选择题 共50分）注意:将卷答案写在答题纸上!三填空题(本题包括5个小题，共50分)21(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_ 。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol1请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式 。22（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极 ，正极 。（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 。AB CuSO4溶液（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明化学试题共7页，第5页原因 。23. (10分)据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。如下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池总反应式为： 请填空：(1)充电时：原电池的负极与电源_ 极相连。 阳极的电极反应式为_(2)放电时，负极的电极反应式为_(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质增加648g，则甲池中理论上消耗O2_L（标准状况下）。24. (11分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应的 H 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率会 （填“变大”、“变小”或“不变”）（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号)。a单位时间里生成B和D的物质的量相等 b气体的密度不随时间改变c容器内压强保持不变 d混合气体的平均摩尔质量保持不变化学试题共7页，第6页 (4)1200 时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 25（11分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K (填写“增大”、“减小”或“不变”) HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况tcxx级阶段性检测化学参考答案题号12345678910选项CC BCCBCDDA题号11121314151617181920选项DA ACBAABAD21、(6分) (1)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1（3分）(2)CH4(g)2H2O(g) = CO2(g)4H2(g) H165 kJmol1（3分）22（11分）（1）负极 2Fe4 e 2Fe2 （2分） 正极 O2+2H2O+4e4OH （2分） （2）B D（2分） （3） 铜 （1分） Cu2+ + 2eCu （2分） 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）（2分）23（11分）（1）负 （2分） 4OH- - 4e-=2H2O+O2（3分） （2）CH3OH - 6e-+8OH-=CO32-+6H2O（3分） （3）33.6（3分）24、（11分） （1） （2分） (2) 80% （3分） 不变 （2分） (3) a（2分） (4 ) 2.5（2分）25（11分）（1）K = （2分） （2） 减小（2分）c （2分） e（2分）（3）见右图（3分）