2019-2020年高中化学 元素周期律（1、2、3课时）学案 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 元素周期律（1、2、3课时）学案 新人教版必修2我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢?它反应发元素之间的什么样的内在联系？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？一、原子核外电子的排布1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动2.电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐 思考：由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？下面请大家分析课本13页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。3.核外电子排布的一般规律1）核外电子总是尽先排布在 的电子层里，然后由里向外从能量 的电子层逐步向能量 的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。2）每层电子不能超过 个；3）最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个)，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。 以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？2：某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，该元素的元素符号是：_。3. A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是 。4. B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是 。 5. C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是 。 6. D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是 。原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。练习：写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Cl- Ca2+填写教材P1415表格：科学探究一原子的最外层电子排布原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 原子序数 原子半径的变化 310 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。 微粒半径大小比较规律，一般情况下(稀有气体除外):先看电子层数,电子层数越多，则半径 ，如：Li Na K Rb Cs；I Br Cl F；Na Na+电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径 ，如：Na Mg Al F O N C 电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数)越多，则半径 ，如 Cl Cl- 练习：下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）A.r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F)小结:（） 比较微粒半径大小：三看：一看电子层数；二看核电荷数；三看核外电子数或最外层电子数（）对于同种元素：阳离子半径 原子半径（）对于电子层结构相同的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+；S2-Cl-K+ Ca2+元素化合价常见元素化合价的一般规律120号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价 + 最低负价= 8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；氟元素无正价，氧元素无最高正价 。原子序数 最高正价 最低负价 特例12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 变化。 原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化123101118结论随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化思考：我们知道，元素的化学性质是由原子结构决定的。那么，元素的金属性和非金属性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？电子层数 ，核电荷数 原子半径 同周期元素 从左到右原子核对最外层电子的吸引力 原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 元素原子半径数据科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的关系。实验1：镁与水的反应现 象化学方程式实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现 象化学方程式钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠镁铝单质与水（或酸）反应与冷水反应：反应 ，放出氢气。与冷水反应 ,与沸水反应 。与酸反应 ,都放出氢气。与酸反应 ，放出氢气。最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3Na Mg Al 金属性逐渐 。小结：元素金属性强弱的判断金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度(越易置换出氢气，说明金属性 )最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性 ）金属单质之间的置换（金属性 的置换金属性 的）金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性 ）金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ）14Si15P15S17Cl最高价氧化物氧化物的水化物及其酸性强弱H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4单质与H2反应条件气态氢化物及其稳定性结论小结：元素非金属性强弱的判断单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性 ）形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ） 最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 ） 非金属单质之间的置换（非金属性 的置换非金属性 的）非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 ） 小结：随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现 变化；元素原子半径呈现 变化；元素化合价呈现 变化；元素的化学性质呈现 变化；元素周期律：元素的性质随着元素 的递增而呈现 的变化。元素性质的周期性变化实质：是元素原子的 的周期性变化。练习：1、已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，则下列关系式中错误的是（ ）。A. n=m+1 B. n=m+11 C.n=m+25 D. n=m+102、主族元素R可形成两种氯化物:RCla、RClb，它们化学式式量相差71。（1）求a和b的关系（2）RCla中氯的质量分数为85.3%，而RClb中氯的质量分数为77.45%，求R的相对原子量。三、元素周期表和元素周期律的应用 (1)同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 ,核对电子引力越 ,原子失电子能力 ,得电子能力 ,金属性越 、非金属性越 。1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构性质位置（1）结构 位置，位置 结构 核电荷数 原子序数 电子层数 周期序数 最外层电子数 主族序数（2）结构 性质，性质 结构元素的金属性、非金属性强弱最外层电子数 主族元素的最高正价数 负价数+ 最外层电子数 8原子得失电子的能力最外层电子数和原子半径单质的氧化性、还原性（3）性质 位置，位置 性质：同周期：从左到右，递变性 同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是 ，分界线右边是 ，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：AAAAAAA012B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是 ,位于 ，非金属性最强的元素是 ,位于 。位于分界线附近的元素既有 ，又有 ，如Al、Si、Ge等。2、主族元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数主族序数最外层电子数（2）最低负价数主族序数 8 最外层电子数 83、元素周期律的应用和意义（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。（2）可预测或推测元素的原子结构和性质（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。练习：1、下列递变情况不正确的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 A.阴离子半径X Y Z B.气态氢化物稳定性HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性X Y Z D.单质的氧化性X Y Z3、原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。4、在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。5、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为: A、4 B、5 C、6 D、76、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是 A、HX B、H2X C、XH3 D、XH47、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ） ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH8、下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ） Na2CO3NaHCO3Al2O3Al(OH)3AB C D3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb4. AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+105.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能9、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是ACB,则它们原子序数大小顺序是（ ） ABCABABCCBCDACB10、元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律。11、A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（ ） AA的氧化性小于B BB的还原性大于A CA的还原性大于B DA的氧化性大于B12、根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（ ） AH2BO4 BH3BO3 CHBO2DH2B4O713、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ） A.原子半径按X、Y、Z依次增大 B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强14、下列半径最大的微粒是 （ ）A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+15、A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ）A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB120号元素中的某些元素的特性1、与水反应最激烈的金属是K，非金属是F。2、原子半径最大的是K，最小的是H。3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是K。7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si。9、具有两性的元素是AI(Be)。10、最轻的金属是Li。11、地壳中含量最多的元素是O。12、单质能自燃的元素是P。13、族序数等于周期数的元素是H、Be、Al。14、族序数等于周期数2倍的元素是C、S。15、族序数等于周期数3倍的元素是O。16、周期数是族序数2倍的元素是Li。17、周期数是族序数3倍的元素是Na。18、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。19、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是S。20、除H外，原子半径最小的元素是F。21、最高正化合价不等于族序数的元素是O、Fe。