2019-2020年高三5月模拟练习卷理科综合化学 含解析.doc

2019-2020年高三5月模拟练习卷理科综合化学 含解析一、单选题：共7题 每题6分 共42分1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料 B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D.油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量【答案】A【解析】本题考查了物质的性质和用途，明确物质的性质决定用途。A、合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素，氯气能和有机物发生反应，所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料，故A正确。 B、汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故B错误； C、不溶性固体和液体可以用于过滤法分离，但塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故C错误。D、油脂是产生能量较高的营养物质，需控制油脂的摄入量，否则营养过剩能引起人体发胖，故D错误。故答案为A。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molCnH2n+2中含有的CC键数为(n-1) NA B.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA C.1 mol OH中电子数为10 NA D.标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA【答案】A【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，气体摩尔体积的条件应用，物质结构分析，微粒数计算方法，掌握基础是关键，题目较简单。1个CnH2n+2分子中含有的CC键数为(n-1) 个，所以1molCnH2n+2中含有的CC键数为(n-1) NA，故A正确；4.2 g C3H6中可以不含有碳碳双键，如是环丙烷时就没有碳碳双键，全部是碳碳单键，故B错误；羟基是中性取代基含有9个电子，1mol-OH中电子数为9NA，故C错误；标准状况下， CHCl3的状态不是气态，故D错误。故选A。3某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是A.分子中的C、H、O的个数比为123B.分子中C、H个数比为12 C.该有机物的相对分子质量为14D.该分子中肯定不含氧元素【答案】B【解析】本题考查有机物组成的确定。某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物分子中C、H个数比为12，可能含氧元素，故选B。4心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是A.可以在催化剂作用下和溴反应 B.可以和银氨溶液发生银镜反应 C.可以和氢溴酸反应 D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应【答案】B【解析】本题考查有机物的官能团及其性质。心酮胺分子含有苯环，在催化剂作用下和溴发生取代反应，可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液发生硝化反应，A、D正确；不含醛基，不能和银氨溶液发生银镜反应，B错误；含有羟基，可以和氢溴酸发生取代反应，C正确；故选B。5仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、钥匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液【答案】A【解析】本题主要考查了设计实验方案及探究实验等考点的理解。A、药匙用于取用固体，托盘天平称量固体质量，烧杯用于溶解固体，量筒量取水的体积，玻璃棒用于搅拌，可以配制一定质量分数的溶液，所以A正确。B、该实验可以证明盐酸与碳酸酸性的强弱，不能证明非金属性的强弱，所以B错误。C、缺少指示剂和锥形瓶、碱式滴定管，不能作滴定实验，所以C错误。D、缺少普通漏斗、滤纸，不能过滤，所以D错误，故答案选A。6某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量 D.H=E2E1【答案】C【解析】本题考查了对化学变化过程中能量变化的分析，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键。图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A不符合题意；催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B不符合题意；E1为正反应的活化能，可表示反应物断键需要吸收的总能量，故C符合题意；H=断键吸收的能量成键放出的能量=E1E2，故D不符合题意；故选C。7在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)xC(g) H0，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图。则下列说法中错误的是A.纵坐标可能表示C的产率 B.纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量 C.若p1p2，则x=1或2 D.x的取值与p1、p2的相对大小有关【答案】B【解析】本题考查了图象分析判断，化学平衡特征和平衡移动原理的分析应用，注意气体压强关系和其他相对分子质量的计算分析，掌握就是关键。温度升高曲线表示的纵轴量增大，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，纵轴代表反应向右进行的情况。向右进行，C的量增大，纵坐标可能表示C的产率，故A不符合题意；压强改变，纵轴量变化，但x不能确定，不能判断气体体积增大或减小，结合M=和反应特征可知反应前后都是气体，气体质量不变，x取值不定，气体不含物质的量不定，可能增大或减小，气体平均摩尔质量可能减小或增大，故B符合题意；若p1p2，依据化学平衡移动原理分析，温度一定，压强越大纵轴量越大，说明是向气体体积减小的反应移动。由A分析得到纵轴代表反应是向右进行的情况，所以x值可以为1或2，故C不符合题意；依据C分析可知压强改变和反应前后气体体积变化有关，x取值和压强有关，故D不符合题意；故选B。第II卷（非选择题）二、填空题：共13分8松油醇(G)可用于配制香精，其合成路线如下：请回答下列问题：(1)G所含两种官能团的名称分别是_、_。(2)同时符合下列两个条件的B的同分异构体有_种。i.含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii.在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。(3)为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的_作鉴别试剂(填下列序号字母)。a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.NaHCO3溶液(4)CD的化学方程式为_。(5)物质A(分子式为C7H10O3)催化氢化得到H(分子式为C7H12O3)，H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为_。【答案】(1)羟基；碳碳双键(2)2 (3)d(4)(5)【解析】本题考查有机物的结构和性质，有机物的鉴别。(1)根据G的结构简式，G所含两种官能团的名称分别是羟基和碳碳双键。(2)符合条件的B的同分异构体有2种：一个支链是另一个支链是或。(3)E是羧基，F是酯，要鉴别最好用碳酸氢钠溶液，故选d。(4)C是B物质中的羟基被Br原子取代的产物，与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成含碳碳双键的物质，反应方程式为：。(5)物质A催化氢化得到H的结构简式为：，H在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物I，I的结构简式为：三、推断题：共1题 每题15分 共15分9有机合成推断苯酚可以发生下面一系列转化关系，请回答下面问题：(1)F中含有的官能团名称： 。(2)判断反应类型：由B到C： 由G到H： 。(3)写出下列转化关系的方程式：(请注明反应条件)由D到E： 。由E到F： 。(4)写出检验苯酚存在的试剂及现象： 。(5)物质B经过催化氧化(Cu做催化剂)反应的方程式： 。(6)在C的同分异构体中，写出一种既不能使高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水褪色的物质的结构简式(可用键线式表示) 。【答案】(1)溴原子和碳碳双键；(2)消去反应；取代反应；(3)(4)加入溴水，如果产生白色沉淀，证明含有苯酚，否则不含苯酚；或加入氯化铁溶液，溶液显紫色。(5)+O2。(6)或。【解析】本题考查苯酚的化学性质，有机物的官能团。(1)从转化关系图可以看出，F是1，3-环己二烯与溴发生1，4加成的产物，含有的官能团是溴原子和碳碳双键。(2)由B到C是环己醇的消去反应；由G到H是溴代烃的取代反应。(3)D是1，2-二溴环己烷，发生消去反应得到E，反应方程式为：；由E到F反应方程式为：；(4)检验苯酚存在，加入溴水，如果产生白色沉淀，证明含有苯酚，否则不含苯酚；或加入氯化铁溶液，溶液显紫色。(5)物质B经过催化氧化(Cu作催化剂)生成环己酮，反应的方程式为：(5)+O2。(6)C的同分异构体中，写出一种既不能使高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水褪色的物质，分子内不含碳碳双键，结构简式为或。四、实验题： 共15分10某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：CH3CH=CH2COH2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH。其中CO的制备方法：。请填写下列空白：(1) 利用以上装置制备CO、丙烯等原料气体，装置中a的作用_；b的作用_。(2) 制丙烯时，伴随的副反应还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_(填序号)。饱和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水无水CuSO4品红溶液(3)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。A.高温、常压、催化剂 B.适当的温度、常压、催化剂C.低温、高压、催化剂 D.适当的温度、高压、催化剂(4)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：RCHONaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na ；沸点：乙醚34，1-丁醇118，并设计出如下提纯路线：试剂1为_，操作2为_，操作3为_。【答案】(1)导管a平衡分液漏斗内压强，使分液漏斗内的液体顺利滴下。安全瓶b防止实验过程中c中液体倒吸入反应装置。(2) (或)(3) D (4)饱和NaHSO3溶液萃取蒸馏【解析】本题考查有机物合成方案的设计，题目难度较大，综合性较强，答题时注意把握物质的分离、提纯方法，把握物质的性质的异同是解答该题的关键。(1)甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸.又因为甲酸易溶于水，所以必须防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，防止实验过程中c中液体倒吸入反应装置；最后通过浓硫酸干燥CO，为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压，即平衡分液漏斗内压强，使分液漏斗内的液体顺利滴下；（2）检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验CO2可以用石灰水，检验水蒸气可以用无水CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序.只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为(或)；（3）由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确所选项是D；（4）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去，即试剂1为饱和NaHSO3溶液；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚操作2的目的是萃取溶液中的1-丁醇。因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用操作3蒸馏将其分离开。五、综合题：共15分11【化学选修2：化学与技术】MgSO47H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2两种盐的溶解度(单位为g/100g水)温度/ 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：(1)沉淀C的化学式是。(2)过滤需趁热过滤的理由是。(3)操作和操作的名称分别为。(4)滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH56，可除去滤液中(填离子符号)；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2+氧化成Fe3+的同时，还会将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子反应方程式为 。(5)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O710H2O)时的废渣。将硼镁矿(Mg2B2O5H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式 。【答案】(1)CaSO42H2O或CaSO4(2)以防MgSO4在温度低时结晶析出(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)Fe3、Al3；Mn2+ClOH2OMnO22HCl(5)2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2ONa2B4O710H2O +4MgCO3【解析】本题考查了制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯和除杂。有向废渣M中加硫酸时SiO2不溶解，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，PH=56时Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，则沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe(OH)3、Al(OH)3，加热煮沸的主要目的是促进Al3+、Fe3+水解，由于CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，所以过滤需趁热过滤，过滤得到的沉淀C为CaSO42H2O或CaSO4，滤液中主要含硫酸镁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到MgSO47H2O。(1)由上述分析可知，沉淀C为CaSO42H2O或CaSO4。(2)过滤需趁热过滤的理由是以防MgSO4在温度低时结晶析出。(3)由上述分析可知，操作I、操作的名称分别为蒸发浓缩、冷却结晶。(4)NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解。以及Mn2+氧化成MnO2，而调节溶液的pH=56，可除去滤液中Al3+、Fe3+。(5)Mg2B2O5H2O煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂，此反应为熵减小反应，则反应后不生成气体，由原子守恒可知，生成硼砂和碳酸镁，该反应为2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2ONa2B4O710H2O+4MgCO3。