2019-2020年高考化学一轮复习 专题5.1 开发利用金属矿物和海水资源（金属综合）测案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题5.1 开发利用金属矿物和海水资源（金属综合）测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【xx名师预测】下列事实不能用金属活动性解释的是 （ ）A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部2【xx邯郸摸底】从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ） A将海带灼烧成灰B过滤得含I溶液C萃取后放出碘的CCl4溶液D分离碘并回收CCl43【xx攀枝花模拟】下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）金属冶炼原理AFeBHgCAlDMg4下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 ( )。ANaBAlCFeDAg5【xx肇庆期末】海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（ ）试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A B C D6下列陈述和判正确、并且有因果关系的是（ ）选项陈述判断ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B在未知溶液加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说明该未知溶液肯定含有SO42C 在金属活动顺序表中，金属活动顺序：FeHCuHgAg要从矿石中冶炼得到金属单质，汞和银只需加热，而铁和铜必须用还原剂D锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电7【xx辽宁五校联考】冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或H2、CO)法；活泼金属置换法；电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜。现代有：()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（ ）A()， B()， C()， D()，【答案】B8【xx山西广灵期末】在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()ANa，Mg，Al BNa，K，Zn，FeCZn，Fe，Cu，Ag DMg，Al，Zn，Fe9【xx广东广州越秀区模拟】矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为4Au+8NaCN+O2+2H2O4NaAu(CN)2+4NaOH;2NaAu(CN)2+Zn2Au+Na2Zn(CN)4。以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是( ) ANaAu(CN)2不溶于水B化合物NaAu(CN) 2中金元素的化合价为+1C金元素在地壳中能以化合态的形式存在D在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂考点：金属的冶炼，氧化还原反应10【xx福州一中期末】海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）A试剂1可以选用石灰乳B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl22Cl- + Br2C工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42二、非选择题（4小题，共50分）11【xx陕西岐山县期末】（12分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：提示： MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O；MgO的熔点为2852，无水MgCl2的熔点为714。（1）操作的名称是 ， 操作的名称 、 、过滤。（2）试剂a的名称是 。（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为： 。（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是 。12【xx成都高新区模拟】(14分) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于第 _周期第 _族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。（3）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 _。（4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 _ 。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _。（6）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _。13【xx山西师大附中模拟】（14分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 。（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为 （写化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为VO2+H2C2O4_ VO2+CO2H2O。（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+V2+2H+ VO2+H2OV3+，电池充电时阳极的电极反应式为 。14【xx山东卷】（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为