2019-2020年高一上学期课改版期末试题 化学 含答案.doc

2019-2020年高一上学期课改版期末试题 化学 含答案注意事项 ：1答题前，考生在答题卷和机读卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3. 非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卷上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第I卷 （共48分）一、 选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意）1. 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D氢氟酸2.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 。下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的氧化物 B. O4具有强还原性C. 等质量的O4和O2含氧原子数目相同 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化3.下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是 干燥的C12 Na2O2 NaClO 活性炭 HClO SO2A除以外 B除以外 C D全部可以4.下列说法中不正确的是 （ ）A含金属元素的离子不一定是阳离子 B金属原子只有还原性C元素由化合态变为游离态一定被氧化 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质5. 下列有关实验的选项正确的是：A.配制0.10molL-1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯（不溶于水且比水轻）萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D.除去K2CO3固体中少量KHCO36. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ） A0，1.01105Pa，22.4LSO中含有的原子数为4NAB分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1 NAD1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子.7. 下列各组分子或离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Al3、 Fe2+、SO42、NO3B0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: CO32、K、OH、 NH3C使酚酞变红色的溶液中：NH4、Al3、SO42、ClD0.1 molL-1 KMnO4 溶液：H、K、NO3、SO28. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H+ SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O B向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3(胶体)+SO32C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液：Fe22OH=Fe(OH)2D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O29. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3 B+4 C+5 D+610. 已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性11. 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100molL-1AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为 A10L B20L C30L D40L12. 下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤CO2SO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组为 ()A B C D13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X玻璃棒周围产生白烟气体X可能是氯气14. 下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ( )气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DO2双氧水MnO2浓硫酸15. 有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，根据以上判断在 H+NH4+；Al3+Mg2+Fe2+NO3SO42CO32中一定存在的离子是（）A B C D16.某固体混合物中含有Na2O2与NaHCO3，将其置于一密闭容器中，强热使之充分反应。下列有关说法正确的是（ ） A若剩余固体只为一种，则原混合物中n(Na2O2):n(NaHCO3)0.5 B若剩余气体在标准状况下的相对分子质量为38，则原混合物中n(Na2O2):n(NaHCO3) =0.5 C若剩余气体只有一种，则原混合物中n(Na2O2):n(NaHCO3)1D若取16.2g剩余固体用盐酸溶解，当消耗0.3mol溶质时，恰好反应完且溶液呈中性，则原混合物中n(Na2O2):n(NaHCO3) =2第卷（共52分）二非选择题（除特别注明外，每空2分）17（除特别注明外，每空2分，共12分）钠的化合物在生产、生活中具有重要的用途。请回答下列问题。（1）碳酸钠的俗称_ _，（1分）其水溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（1分）（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_。（3）Na2O和Na2O2是钠的两种重要氧化物，试写出Na2O2的一种用途： 将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水(足量)中，所得溶液的质量分数分别为a% 和b%，则a、b的关系是a （填“”“”“”）b（4）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，试用化学方程式说明原因： （5）用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。试用离子方程式说明易拉罐又会作响并鼓起来的原因： 18.（每空2分，共12分）下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸。请回答下列问题：MAB强酸CD溶液EFGH2OHNaOH溶液 NACAgNO3 溶液 BaCl2溶液 IIO2,H2O （1）写出物质B和M的化学式：B. ， M. ;（2）写出EG转化反应的离子方程式： ; （3）写出反应的离子方程式： ;（4）写出反应的化学方程式： 。（5）某X溶液中可能存在G溶液中所含的金属阳离子，试设计实验加以检验： 。19. (每空2分，共14分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1； PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。（2）B中所装试剂是 ，F中碱石灰的作用有两种，分别是:_ _、 。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是: 。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_ _(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。20. (每空2分，共14分)将11.2g铜镁合金完全溶于100mL密度为1.20g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体11.2 L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时，得到21.4g沉淀。（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 ； （2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 ；（3） NO2和NO的物质的量的比是 ； （4）得到21.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。（5）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将NOX还原成无害物质排出。 写出NO被CO还原的化学方程式： ；（6）实验室中NOx的尾气常采用碱溶液来吸收，主要反应为：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O。现有标准状况下aL NO2和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，则NaOH溶液物质的量浓度是 molL-1（用含有a、b的代数式表示）；（7）将18mLNO2依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、Na2O2之后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，充分吸收后，保持温度和压强与初状态相同，此时集气瓶中的气体体积为： mL（假设溶液中生成的气体全部逸出，且不考虑水蒸气）。广丰一中xx第一学期高一实验班化学期末考试卷参考答案及评分细则一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）题号2345678答案BCCCBABD题号910111213141516答案DDACDDCC17.【答案】（除特别注明外，每空2分，共12分）（1） 苏打或纯碱（1分）碱（1分） （2）HCO3- + H+ = CO2+ H2O（3） 漂白剂或供氧剂 （4）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(5) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H218.【答案】（每空2分，共12分）（1）SO2； AgCl （2）2 Fe2 + +Cl2 = 2 Fe3 + + 2Cl-；（3）SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H+ + 2Cl- + SO42-(4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5）取少量X溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe319. 【答案】(每空2分，共14分) MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。 （2）浓H2SO4 ，吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCl3水解。（3）排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2反应以及白磷自燃。（4）蒸馏（5）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 20.【答案】(每空2分，共14分)催化剂（1）1：2 （2）12mol/L （3）9：1 （4）700 （5）2NO+2C0=2CO2+N2 （6） （7）1.5广丰一中xx第一学期高一实验班化学期末考试卷参考答案及评分细则一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）题号2345678答案BCCCBABD题号910111213141516答案DDACDDCC题号2345678答案BCCCBABD题号910111213141516答案DDACDDCC17.【答案】（除特别注明外，每空2分，共12分）（1） 苏打或纯碱（1分）碱（1分） （2）HCO3- + H+ = CO2+ H2O（3） 漂白剂或供氧剂 （4）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(5) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H218.【答案】（每空2分，共12分）（1）SO2； AgCl （2）2 Fe2 + +Cl2 = 2 Fe3 + + 2Cl-；（3）SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H+ + 2Cl- + SO42-(4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5）取少量X溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe319. 【答案】(每空2分，共14分) MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。 （2）浓H2SO4 ，吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCl3水解。（3）排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2反应以及白磷自燃。（4）蒸馏（5）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 20.【答案】(每空2分，共14分)催化剂（1）1：2 （2）12mol/L （3）9：1 （4）700 （5）2NO+2C0=2CO2+N2 （6） （7）1.5