2019-2020年高一上学期期中考试（化学）(IV).doc

2019-2020年高一上学期期中考试（化学）(IV)说明：本试卷分卷、卷两部分。将第卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。只交第卷。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 I 127一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列物理方法中，不能用于物质的分离或提纯的是A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 D.丁达尔效应2.下列物质中，不属于电解质的是A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.Cu 3.下列物质不能做氧化剂的是A.KMnO4 B.Fe C.CuO D.Cl24.下列物理量与所对应的单位不正确的是A.n ：mol B.M ：gmol-1 C. NA ：个 D.Vm ：Lmol-1 5.下列变化与氧化还原反应无关的是A. 钢铁冶炼 B.燃料燃烧 C酸碱中和 D食物腐败6. 下列分散系中，最稳定的是 A. NaOH 溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.泥水 D.豆浆7.在用浓盐酸配制1.0mol/L HCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是 A.托盘天平 B.烧杯 C.玻璃棒 D.胶头滴管8.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是A. Na+、H+、Cl、OH B. K+、Na+、CO32、OHC. K+、SO42、NO3、MnO4- D. Na+、HCO3、H+、Ca2+9.下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钠溶液中加入醋酸 H+ + OH = H2OB. 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C. 向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32+ 2H+ = H2O +CO2 D. 氧化铜溶于盐酸 O2-+ 2H+ = H2O10.鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的A.石蕊溶液 B.稀硫酸 C.澄清石灰水 D. CaCl2溶液二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）11.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A.CaCO3CaO B.CuOCu C.ZnZnSO4 D.H2O(g)H2O(l)12. 标准状况下，两种气体的体积相等，则A. 所含原子数一定相同 B. 气体的物质的量一定相同C. 质量一定相同 D. 密度一定相同13.只能表示一个化学反应的离子方程式是A. H+ + OH = H2O B. CO32+ 2H+ = H2O +CO2 C. Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O D. Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)214.今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL，0.1mol/L AlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl物质的量浓度之比是A. 343 B.323 C.123 D.11115.在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A. 在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaClB. 定容时俯视刻度线C. 转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶D. 容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干16.下列叙述正确的是A. 由X变为X2的反应是氧化反应B. 某反应中的氧化剂也可能有还原性C. 失去电子数多的还原剂，还原性一定强D. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应17. 下列仪器：量筒 表面皿 烧杯 试管 容量瓶 蒸发皿 坩埚 烧瓶，能直接用酒精灯加热的是A. B. C. D. 18.在相同条件下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两容器的容积之比为A.12 B.13 C.23 D.2119. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48gO3所含的原子数为3NA B. 1mol NH3 所含有的原子数为NAC. 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3NAD. 0.1mol/L NaCl 溶液中所含Na+数目为0.1NA 20.用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a% ，用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b% ，那么a与b的关系正确的是A. a = b B. a b C. a b D. 无法确定得 分 栏题号选择题2122232425总 分得分第卷 答题栏一、二选择题（每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（共50分）21.（10分）在SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为 。 22.（14分）（1）NaOH的摩尔质量是 。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是 。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是 。（2）根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）： ，从而将酸分成 。 23.（9分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验： 用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；取少量中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。（2）写出中发生反应的离子方程式 。 24.（11分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： （1）步骤中需用到1mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是 。（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是 。（4）查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为ag，提取碘的过程中碘损失了m%，最后得到单质碘的质量为bg，该小组同学测得的海带中碘的含量为（用含a、b、m的式子表示） 。25.（6分）已知：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：（1）反应耗用MnO2的质量 （2）被氧化的HCl的物质的量（3）原浓盐酸的物质的量浓度吉林市普通中学xx上学期期中教学质量检测高一化学参考答案和评分标准一、选择题（每题2分，共20分）1.D 2.D3.B 4.C5.C 6.A 7.A 8.B9.C 10.B二、选择题（每题3分，共30分）11.C 12.B13.D 14.C15.B16.B17.C18.D19.A20.B21.（10分，每个空2分。）Cl2，SO2；S，Cl。（多填0分）0.2mol（无单位给1分）22.（14分）（1）（6分）40g/mol。1mol/L。0.1mol/L。（每空2分，无单位或错误给1分）（2）（8分）答案略。（每个正确连线1分，共6分；每连错一个连线倒扣1分，不出现负分。）酸性强弱（或沸点高低），强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）。（每空1分，其他合理答案也可。）23.（9分）（1）Ba2+、Cl-（填H+不给分也不扣分）；Mg2+、SO42-、CO32-； Na+。（每个离子1分，共6分。以每个空为准，每填错一个离子倒扣1分，不出现负分。） （2）Ba2+ + CO32- = BaCO3（3分）24.（11分）（1）5.4mL（3分。无单位给2分，填5.43或5.434给1分。若配制的是250、500或1000mL溶液，只要合理且结果正确亦给满分。） （2）过滤（2分）、蒸馏（2分） （3）酒精溶于水而苯不溶于水（2分） （4）b/a(1-m%)或100b/a(1-m%)%（2分，只要表达式正确就给分）25.（6分）（1）17.4g（2分） （2）0.4mol（2分）（3）9mol/L（2分） （解题步骤根据本校的情况给分）