2019-2020年高三上学期第一次联考（12月）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次联考（12月）化学试题 含答案高三化学试卷 xx.12 考生注意：1. 本试卷试卷满分150分，考试时间120分钟。2. 答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不得分。3. 答题前考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔填涂准考证号。4. 答题纸与试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A苯酚遇石蕊显红色 B食用花生油能发生水解反应 C包装用材料聚氯乙烯属于烃 DPX项目中的对二甲苯属于饱和烃2分子模型可以直观地表现分子结构的特点。下图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是 A该图表示的是乙烯分子的球棍模型 B该烃分子是非极性分子 C该烃的电子式为： D该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为：3关于石油炼制的说法正确的是 A石油的炼制过程就是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程 B石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来 C石油经过分馏和裂化的工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃 D石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物4下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是 A分子式为SiO2 B熔化时共价键断裂 C属于酸性氧化物 D1mol SiO2中含有4 mol Si-O键5 以下物理量只与温度有关的是 A合成氨工业中，氢气的转化率 B醋酸钠的水解程度 C水的离子积 D氢气的溶解度二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项） 6短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是AW在周期表中的位置是第三周期A族 B原子半径QRT CW原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2 D原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物7A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大,则 A氧化性A B B还原性 A B C氧化性 A B D还原性A B8下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 A钠、干冰 B金刚石、晶体硅 C碘化氢、溴化氢 D二氧化硅、二氧化碳甲乙9用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是Ab端是直流电源的负极B实验过程中溶液的导电能力没有明显变化 C通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 D若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜10已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是A a = b B 混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH) + c(A)C混合溶液中，c(H+) = Kw D混合溶液的pH = 711常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A参与反应的过氧化钠中含阴离子2 mol B参与反应的二氧化碳的体积为22.4 LC反应中电子转移的数目为NA个 D将生成的碳酸钠溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸钠溶液12 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有A4种 B3种 C2种 D1种13已知 同温度下的溶解度；Zn(OH)2 ZnS，MgCO3 Mg(OH)2；溶解或电离出S2的能力：FeS H2S CuS，则下列离子方程式错误的是AMg2 + 2HCO3+ 2Ca2 + 4OH Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OBZn2 + S2+ 2H2O Zn(OH)2+ H2S CCu2 + H2S CuS+ 2H DFeS + 2H Fe2+ H2S14按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误的是 A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置15某温度下，反应2A(g) B(g)Q 在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改变某一条件，足够时间后反应达到平衡状态，此时c(A)/c(B)b，下列叙述正确的是A若保持温度，保持容器容积固定不变，向容器内补充B气体，则有abC若其他条件不变，升高温度，则有acb Cc点溶液中c (H+) = c (OH) + c (CH3COOH)D用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc17某一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A5 : 4B4 : 5 C5 : 12 D12 : 5 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法正确的是 A青蒿素分子式为C15H22O5 B青蒿素不能与NaOH溶液反应C反应原子利用率为100D青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠 19向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是ANH4+ + SO42 + Ba2+ +OH BaSO4+ NH3H2OB2Al3+ + 3SO42 +3Ba2+ +6OH 3BaSO4+ 2Al(OH)3CAl3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH 2BaSO4+ AlO2 + 2H2ODNH4+Al3+ +2SO42 +2Ba2+ +4OH 2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2O2025时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A酸性的相对强弱：HClOHCO3 B由水电离产生的c(H+)：=C溶液中酸根离子浓度：c(ClO)c(HCO3)D在溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol/L21一定条件下合成乙烯 6H2(g) 2CO2(g) CH2CH2(g) 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是A生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N) B平衡常数：KM KNC催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D若投料比n(H2) : n(CO2)3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%22氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 b O2+ c Cl2+ d HClO4+ e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物 时，试纸先变蓝后褪色。下列说法错误的是A由反应可确定：氧化性HClO3HClO4B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+ I2+ 6H2O 12H+ 8Cl+ 2IO3C若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/ mol，则反应方程式可表示 为：26HClO3 15O2+ 8C12+ 10HClO4+ 8H2O D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e第II卷（共84分）四、（本题共12分）氮元素在自然界中存在多种价态，结合题干回答下列问题：23氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。24氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）。 aNH3比PH3稳定性强 b氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合 c硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性 d氮气常温是气体，磷单质是固体25已知，氯胺NH2Cl熔点-66，NH4Cl熔点340，氯胺的电子式为 ，从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因 。26NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为 。27工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成AlO2、氮气和氨气，若氮气和氨气的体积比为4 : 1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为 ，若氮气和氨气的体积比为1 : 1，则除去0.1mol NO3，消耗铝_g。 五、（本题共12分）空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题。工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) + Q某温度下，测得SO2(g)的平衡转化率()与体系总压强( p )的关系如上图所示。28a、b两点对应的平衡常数K(a) K(b) (填“”、 “c(OH)，用水解和电离理论的角度解释其原因 ，若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+) c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3) （填“”、 “”或 “=”）。 往0.1 mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32)的比值 （填“变大”、“变小”或“保持不变”）。六、（本题共12分）亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠（Na2S2O3）。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O的如下装置图 。 部分操作步骤如下： 打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。 当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热 过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品。31步骤中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。32步骤中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。33步骤中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、 、 （填仪器名称）。将滤液进行处理过程是将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。依据反应2S2O32 + I2 S4O62 + 2I，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.0334判断达到滴定终点的现象是 。35Na2S2O3 5H2O在产品中的质量分数是 。（计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（Na2S2O3 5H2O的式量为248）七、（本题共12分）索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如右图：36 用化学方程式表示沉淀池中发生的反应 ，排出液的主要成分是 。氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质（如NaCl）。现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度。方案1气体法 ：称取样品m克装入Y型试管左侧（如右图）37Y型试管另一端应装入试剂为 ，量气管中液体应为 。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管（其他操作都正确），则计算所得纯碱样品的纯度值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案2滴定法：已知: 25时0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3 0.1 mol/L的Na2CO3 溶液的pH约为11.6某指示剂量取待测液V(待)=20mL标准盐酸(0.100 mol/L）操作2V(HCl)amLL称量1m g操作1V(待)=100mL试样蒸馏水V(HCl)= a mL38 指示剂选用酚酞，则该纯碱样品的纯度为 。（请用所给数据的字母符号表示）小苏打NH3有机层水层副产品纯碱有机胺（NR3）有机溶剂食盐水CO2氨碱法中钠利用率不高，一些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：已知： NR3+ HCl NR3 HCl，且NR3 HCl易溶于有机溶剂 NR3 HCl+NH3NR3 +NH4Cl39有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是 ， 操作是 。40副产品的成分是 ，本工艺流程中可循环利用的物质是 。八、(本题共12分)有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C：MAKMnO4/H+BH2/Ni(C4H6O2)nPHB(C4H6O2)nC+3-羟基丁酸已知：i. 步骤只有一种产物；C的结构中不含有甲基ii. iii. 41 M的系统命名为 。反应反应类型 ，反应的反应试剂及条件 。42写出B、C结构简式：B ，C 。43写出反应化学方程式 ；44. 满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为 。 a. 能发生银镜反应b. 分子中仅含2种化学环境不同的氢原子45理论上A也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为 。九（本题共12分）已知： C的化学式为C15H13NO4，Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基。盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如下：试剂W46反应类型：反应 ，反应 。47结构简式：Bn 试剂W 。48反应的化学方程式 。49反应在NaOH条件下反应，NaOH的作用 。50与NH3类似，羟基上的活泼氢也能和RN=C=O发生类似的化学方应，写出HOCH2CH2OH与生成高聚物的结构简式 。51试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、(C2H5)2NH等合成普鲁卡因（无机试剂任用）（合成路线表示方式为：反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物 ）十（本题共12分）硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。完成下列计算：52合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1 : 3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为 。（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）53标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为 。（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）54氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应。若氨气与氧气物质的量之比为1 : 1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数 。（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）55一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。为测定某18K金样品的组成，将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。( 已知金不溶于浓硝酸) 填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数,若不含该金属则填0）。18K金成分AuAgCu含量（质量分数）75 %_xx上海市十三校第一次联考高三化学试卷参考答案一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）题号12345答案BBDAC二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案CCBDCCCBCDBA 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）题号1819202122答案ACBDADCBC说明：文字叙述题中答案合理即可 四、（本题共12分）233个 2种 （2分）24A （2分）25 （1分） 氯胺NH2Cl为分子晶体，NH4Cl为离子晶体，熔沸点离子晶体高于分子晶体（2分）26 NH2Cl+H2O HClO+NH3 （2分）27 16：9 （1分） 5. 4g（2分）五、（本题共12分）28 = （3分） 291.2/t mol/(L min) （1分） 反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低（2分）30HSO3的电离程度大于水解程度 = 变大 （6分）六、（本题共12分）31Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 + 2H2O（2分）32Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 打开K2，关闭K1 （2分）33漏斗、玻璃棒 加热浓缩、冷却结晶（4分）34加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟不改变（2分）3590.2% （2分）七、（本题共12分）36NaClNH3+CO2+H2O NaHCO3NH4Cl CaCl2 （2分）37稀硫酸 饱和NaHCO3 偏小（3分）38 或%（2分）39NaCl+NR3+CO2+H2ONaHCO3+NR3HCl （萃取）分液（2分）40NH4Cl （1分） 有机溶剂、NR3、CO2 （任意写对2个，即给2分）（2分）八、（本题共12分）412,3二甲基1,3丁二烯 氧化 浓硫酸、加热（4分）42 （2分）43nCH3CH(OH)CH2COOH+ nH2O（2分）44 OHC-CH2-O-CH2-CHO （2分） 45（2分）九、（本题共12分）46还原 加成（2分）47 ，（2分）48（2分）49中和反应生成的HCl使反应平衡向正方向移动（1分）50（1分）51 （氨基须在酯化反应之后再被还原，防止与ClCH2CH2OH发生副反应）（4分）十、（本题共12分）5220%（2分） 5327.5%（3分） 549.8%（3分） 55Ag 11.4% Cu 13.6%（4分）