2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 含解析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Ni-59 Ba-137第卷一、 选择题（本题包括17道小题，每小题3分，共计51分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是A某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH6形成酸雨B水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应D人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【答案】B考点：考查化学与生活的判断2 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ACl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物BK2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质【答案】C【解析】试题分析：A二氧化氮不属于酸性氧化物，A错误；BK2O属于碱性氧化物，K2O2、KO2不是碱性氧化物，B错误；C根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液，C正确；D根据电解质在水中能否完全电离，将电解质分为强电解质、弱电解质，D错误；答案选C。考点：考查物质的分类3 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物质的量的浓度为1mol/LB25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有氧原子数目为NAC常温常压下，0.1molD2O含有中子数为NAD用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。【名师点晴】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。4 O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3I-HI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2转移电子2 molCO2是还原产物之一D该反应能说明O2的氧化性大于I2的【答案】B【解析】试题分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒，电子转移不守恒，配平后的方程式为O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，A错误；B、反应中氧气和臭氧中氧元素的化合价相同为0价，氧元素化合价由O3中0价降低为H2O中-2价，配平后的方程式为O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，每生成1 mol I2转移电子2 mol，B正确；C、反应中氧气和臭氧中氧元素的化合价相同为0价，氧气不是还原产物，氧元素化合价由O3中0价降低为H2O中-2价，还原产物是H2O，C错误；D、根据反应方程式进行的氧化剂大小比较是指氧化剂与氧化产物之间的比较，在该反应中不能比较二者的氧化性强弱，D错误；答案选B。【考点定位】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算【名师点晴】注意A根据化合价判断氧气不是氧化产物，容易马虎出错，A选项解答利用守恒进行判断即可，不需配平。注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。5能正确表示下列反应的离子方程式是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OC铁锈溶于过量醋酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O【答案】D考点：考查离子方程式正误判断6 全氯丁烷（C4Cl10）可做耐火材料。已知氯元素有两种稳定的同位素35 Cl和37 Cl，则C435Cl837Cl2的分子结构有（不含立体异构）A7种 B8种 C9种 D10种【答案】C【解析】试题分析：C435Cl837Cl2相当于是C435Cl8H2中2个氢原子被37Cl取代，C435Cl8H2有9种结构，则相应的C435Cl837Cl2的分子结构有9种，答案选C。考点：考查同分异构体判断7 25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na、K、MnO4-、CO32-Bc(H)= 110-13mol/L的溶液中：K、Na、NO3、CH3COO-C0.1molL-1NH4HCO3溶液： Na、Fe3、NO3、ClD0.1molL-1FeCl3溶液：Fe2、NH4+、SCN、SO42-【答案】B【解析】试题分析：ApH=1的溶液显酸性，则CO32-不能大量共存，A错误；Bc(H)= 110-13mol/L的溶液显碱性，K、Na、NO3、CH3COO-之间不反应，可以大量共存，B正确；C0.1molL-1NH4HCO3溶液中Fe3不能大量共存，C错误；D0.1molL-1FeCl3溶液中SCN不能大量共存，D错误，答案选B。【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。8 在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是Aa点对应的无色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-Cc点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-Dd点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-【答案】D考点：考查溶液的性质，水的电离、离子共存9 下列分离方法不合理的是A从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D储存FeCl2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑【答案】B【解析】试题分析：A、石油是汽油、煤油、柴油等形成的混合物，各成份是互相溶解、沸点不同的物质，其分离可以采用分馏的方法，A正确；B、乙醇和水是互溶的，不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂，B错误；C、泥沙和水是互不相溶的，先溶解、过滤，得到粗盐的水溶液，然后结晶可以获得粗盐的晶体，C正确；D、FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，过滤除去过量的铁粉，可以将氯化亚铁中的氯化铁除去，D正确，答案选B。【考点定位】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，【名师点晴】解答时注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。10在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是ACH3C（CH3）=CHCH2CH3BCH2=C（CH3）CH2CH2CH3CCH3CH=CHCH（CH3）CH3DCH2=CHCH（CH3）CH2CH3【答案】D考点：考查根据烷烃的结构判断烯烃的结构11某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A酸化的淀粉溶液 B硫酸钠溶液 CH2O2溶液 D氯水【答案】B【解析】试题分析：Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2，加强氧化性物质也能把I-氧化为I2，生成单质碘，则溶液会变色。A加酸化的淀粉溶液，有单质碘生成，则溶液变蓝色，A不选；B硫酸钠与四种离子不反应，则溶液不会变色，B选；CH2O2具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，C不选；D氯水具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，D不选，答案选B。考点：考查氧化还原反应、离子共存问题12下列实验过程中，始终无明显现象的是ACO2通入饱和Na2CO3溶液中 BSO2通入Ca(ClO)2溶液中CNH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中 DCO2通入BaCl2溶液中【答案】D【解析】试题分析：ACO2通入饱和Na2CO3溶液中有碳酸氢钠晶体析出，A错误；BSO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，B错误；CNH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中会产生白色沉淀，氨气过量后沉淀溶解，C错误；DCO2通入BaCl2溶液中不反应，D正确，答案选D。考点：考查元素及其化合物的性质13下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH-B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O【答案】B【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。14乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述错误的是A该反应属于取代反应BFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯C乙酸香兰酯的分子式为C10H12O4D乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸钠和香兰素的钠盐【答案】C【解析】试题分析：A、该反应属于取代反应，A正确；B、；乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用FeCl3溶液区别香兰素与乙酸香兰酯，B正确；C、乙酸香兰酯的分子式为C10H10O4，C错误；D、乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸钠和香兰素的钠盐，D正确，答案选C。考点：考查有机物的结构和性质15二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl下列说法中错误的是AS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子B反应中SO2是氧化产物，S是还原产物CS2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似D反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA【答案】A考点：考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等16下列装置能达到实验目的的是 A验证碳酸钠的酸 B分离苯和酒精 C制取少量O2 D收集少量NO2气体性强于硅酸【答案】C【解析】试题分析：A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢与硅酸钠反应也产生硅酸，不能说明碳酸的酸性强于硅酸，A错误；B、苯和酒精互溶，不能分液，B错误；C、过氧化钠与水反应产生氧气，可以制备少量氧气，C正确；D、NO2溶于水，不能排水法收集，D错误，答案选C。考点：考查化学实验方案设计与评价17下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液现红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性SCSiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后液态铝滴落下来金属铝的熔点较低【答案】C【考点定位】本题考查化学实验方案评价【名师点晴】该题为高频考点，考查的知识点较多，涉及二氧化硫性质、非金属性强弱比较、铝及其氧化物的性质、离子检验等知识，侧重考查基本理论、元素化合物性质，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意实验方案评价的科学性。第卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18-20题为必考题。每个试题考生都要作答；第21，22题为选考题，考生可根据要求作答。（一）必考题（共34分）18（10分）关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是 A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_。A1000ml；212gB950ml；543.4gC任意规格；572gD500ml；106g（3）现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_(填写仪器名称)。经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为_。稀浓硫酸时，实验操作步骤：_。（4）误差分析：用量筒量取浓硫酸时，仰视读数导致最终结果_；(填“偏大”“偏小”或“不变”)定容时仰视读数，导致最终结果_；(填“偏大”“偏小”或“不变”)【答案】（1） BCD （2）A （3） 500mL容量瓶 5.6mL先将适量水倒入烧杯内，然后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入，并用玻璃棒不停搅拌（4） 偏大 偏小【解析】（2）实验室中因无950mL规格的容量瓶，故应选择1000mL，且称取Na2CO3的质量时也应以1000mL溶液为标准计算，即需212g Na2CO3。答案选A。（3）配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500mL 容量瓶。98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸物质的量浓度为c=18mol/L。再根据稀释公式可得：0.2mol/L500mL=18mol/LVmL。可得体积为5.6mL。稀释浓硫酸时，应将水先倒入烧杯，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（4）用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果偏大。定容时仰视读数，导致最终结果偏小。考点：考查溶液的配制及误差分析19（10分）请回答下列问题（1）（室温）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序号） 无色溶液中：K+、Cl、Mg2、Cr2O72-、SO42、NO3pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水电离出H+浓度为10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl、CO32、NO3使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-某澄清溶液中：Na+、H+、SO42、MnO4-（2）写出将氯气以物质的量1：1的比例通入FeBr2溶液中发生的离子方程式： （3）写出将NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中刚开始阶段发生的离子方程式是： （4）向200ml1mol/L的明矾溶液中逐渐滴加同浓度的Ba(OH)2溶液，开始阶段反应的离子方程式是： ；整个过程找那个沉淀的物质的量最多为 。【答案】（1） （2）2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- （3）H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O（4） 3Ba2+ + 6OH- + 2Al3+ + 3SO42- 3BaSO4 2Al(OH)3；0.5mol 【解析】试题分析：（1）无色溶液中Cr2O72-一定不能大量共存，错误；pH=11的溶液显碱性，CO32、Na+、AlO2、NO3之间不反应，可以大量共存，正确；水电离出H+浓度为10-3mol/L溶液中水的电离被促进，溶液可能显酸性，也可能显碱性，则碱性NH4+不能大量共存，显酸性CO32不能大量共存，错误；使甲基橙变黄的溶液可能显碱性，则Fe3+不能大量共存，错误；某澄清溶液中Na+、H+、SO42、MnO4-之间不反应，可以大量共存，正确，答案选；（2）将氯气以物质的量1：1的比例通入FeBr2溶液中亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，则发生的离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-；考点：考查离子共存和离子反应的有关判断与计算20（14分）（1）某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在： 写出反应的离子方程式 ；假设测定A、F、I均为0.1mol，100mLX溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有 （2）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。气体的性质是选择气体收集方法的主要依据下列气体的性质与收集方法无关的是 （填序号，下同）A密度 B颜色 C溶解性 D热稳定性 e.与氧气反应若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的 （填序号）ACO2 BNO CCl2 DH2 e.HCl其中在D装置中连接烧杯的目的是 【答案】（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- 取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色则说明有Fe3，反之则无Fe3（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl,反之则无Cl）（或取少量X溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl,反之则无Cl）3Fe2+ + 4H+ NO3=3Fe3+NO+2H2O 、Ba2+SO42- =BaSO4 Fe3（2） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O b d c， 尾气处理【解析】试题分析：强酸性溶液X中不可能存在与氢离子发生离子反应的离子，所以CO32-、SO32-一定不存在；加入硝酸钡溶液有气体产生，所以该溶液中存在与硝酸发生氧化还原反应的离子Fe2+，气体A是NO，因为不存在CO32-、SO32-，所以一定存在SO42-；沉淀C是硫酸钡沉淀；溶液B中含有硝酸钡、硝酸铁等，加入过量氢氧化钠溶液，有气体产生，则原溶液中一定存在NH4+；氢氧化钠与硝酸铁反应生成沉淀氢氧化铁，所以G中一定含有氢氧化铁；溶液H中通入过量二氧化碳，与溶液中的氢氧根离子、钡离子反应生成的是碳酸氢钡，所以产生的沉淀一定有氢氧化铝沉淀，所以原溶液中一定含有Al3+。A、F、I均为0.1mol，说明NO的物质的量是0.1mol，则溶液中Fe2+ 的物质的量是0.3mol，铵根离子的物质的量是0.1mol，铝离子的物质的量是0.1mol，沉淀C的物质的量大于0.7mol也即硫酸根离子的物质的量大于0.7mol，根据电荷守恒，n（H+）+ 3n（Al3+）+ n（NH4+）+2 n（Fe2+）2n（SO42-）,所以该溶液中一定存在Fe3+；（2）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应，化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法，故答案为bd；【考点定位】考查离子检验与判断、实验室常见气体的制备方法以及化学反应方程式书写，气体收集方法选择等【名师点晴】该题的难点是离子检验和判断，根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。 (二)选考题：共15分。请考生从给出的21，22两道化学题中任选1题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。21【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是；aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bNH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO4互为等电子体c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d2+离子中，N原子是配位原子（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 ，SnBr2分子中 Sn-Br的键角 120(填“”“”或“=”)。 （4） NiO 的晶体结构与氯化钠相同， 在晶胞中镍离子的配位数是_。 已知晶胞的边长为 a nm， NiO 的摩尔质量为 b gmol-1， NA为阿伏加德罗常数的值， 则NiO 晶体的密度为_gcm-3。 【答案】（1）M；9 （2）cd （3）sp2杂化； （4）6；4b1021/(a3.NA)【解析】试题分析：（1）Ti为22号元素，在基态Ti2+中含20个电子，由构造原理可知，在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；（2）a、根据VESPR模型可知NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3杂化，a错误；b、等电子体为价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，BH4-和ClO4-不是等电子体，b错误；c、由于NH3中存在氢键，相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高，c正确；d、2+中，N原子有孤对电子是配位原子，d正确；答案选cd；考点：考查核外电子排布、杂化轨道类型、氢键、配位键、空间构型以及晶胞结构22【化学-选修5：有机化学基础】A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）A的分子式为_；AB的反应类型_；（2）写出结构简式：D _，M的结构简式为_。（3）写出下列反应的化学方程式：BC:_ _；EF_。（4）满足下列条件的H的同分异构体共有_种。写出其中一种同分异构体的结构简式 。属于酯类； 能发生银镜反应； 能与金属钠反应放出气体。【答案】（1）C4H9Cl 消去反应 （2）(CH3)2CBrCH2Br （3） ；（4）5种；-个位置联-OH都可以【解析】试题分析：C是一种高分子化合物，B生成C，且B能与溴的四氯化碳溶液反应，所以B分子中还有碳碳双键，即A生成B是卤代烃的消去反应，B发生加聚反应生成C。D也是卤代烃，水解生成E，E发生催化氧化生成F，F能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，则F中还有醛基。G酸化得到H，H可以转化为M，M是一种六元环状酯，这说明H中还含有羟基。依据A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰可判断，A应该是C4H9Cl，结构简式为(CH3)3CCl，则B的结构简式为(CH3)2CCH2，C的结构简式为，D的结构简式为(CH3)2CBrCH2Br，E的结构简式为(CH3)2COHCH2OH，F的结构简式为(CH3)2COHCHO，H的结构简式为(CH3)2COCOOH，M的结构简式为。（1）根据以上分析可知A的分子式为C4H9Cl；AB的反应类型是消去反应；（2）根据以上分析可知有机物D的结构简式为(CH3)2CBrCH2Br。 M的结构简式为。【考点定位】考查有机物推断、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等【名师点晴】解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变。