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2019-2020年高三上学期期中考试化学试题（无答案）第二次月考试题 刘二保可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 第卷一、选择题（每小题3分，共66分。在每小题列出的四个选项中，只有1个选项最符合题意）1在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）A、 B、 C、 D、2在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，铜粉溶解的是（ ） A只有或 B只有或或C只有或或 D上述任意一种 3下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（ ） 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 制造光导纤维的主要原料是SiO2 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用ABCD全部4经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3 会使配制的溶液变质的是（ ）A全部BCD5下列离子方程式书写正确的是（ ）A酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHBNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OHBaCO32H2OCO32 CCl2和水反应：Cl2 + H2O =2 H+Cl- + ClO-DNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2O6下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- 在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、HCO3 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCNA B C D7在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S2 D K+、Fe2+、NO3、Cl 8下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na+、CO32、SO42 pH=11的溶液中： Na+、AlO2、ClO水电离出的c(H+) =1012molL1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3、S2加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl、NO3使甲基橙变红的溶液中：K、Fe3+、ClO4、NO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A B C D9将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O。下列判断合理的是 （ ） AFe(NO3)x中的x为2 B反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 C稀HNO3 在反应中只起氧化剂作用 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应10下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸11下列说法正确的是（ ）A当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移BSO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:212下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ） 灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色 硝酸铷是离子化合物，易溶于水 铷单质的熔点高于铯单质 氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱 金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸 铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学性质同样很活泼 金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物 铷原子的半径比钾原子大，因此铷原子更容易失去电子A全部 B C D13下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）ACa(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 BAlCl3溶液与NaOH溶液CKAlO2溶液与KHSO4溶液 DNa2CO3溶液与稀盐酸14.将等物质的量的Na和 Al一同投入足量水中，生成标准状况下26.88L的气体，则下列描述不正确的是（ ）A金属铝无剩余 Bc(Na+)=c(AlO2-) C.所得溶液显碱性 D钠的物质的量是0.6mol 15. 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为（ ） A300mL B400mL C450mL D500mL16关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）气流方向水 A实验室常用装置制取NH3B装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C装置可用于制备Fe(OH)2并观察其颜色D装置可用于收集NO17下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤18设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA 常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 NA个电子 常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 NA 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2 NAA、 B、 C、 D、19 .将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是( )A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1C. 反应中共消耗Zn 97.5g D. 反应中共转移电子3 mol20根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222AQ的氢化物比T的氢化物稳定且沸点高B同等条件下，L、R的单质与等浓度稀盐酸反应的速率为RLCM与T形成的化合物具有两性 DL、Q形成的简单离子的核外电子数相等21下列叙述中正确的是（ ）A将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是4 mL 或 1.8mL B含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等22已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，向1L含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是（ ） A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 B原混合溶液中c(FeBr2) 6 mol/L C当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl D原溶液中n (Fe2+): n (I): n(Br)2:1:3 第卷班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 23（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_溶液吸收多余的氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸 收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（均填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_ _。ANaOH BNaCl CKBr DNa2CO3（4）氯气和二氧化硫都有毒，但将两者等物质的量混合通入水中毒性会消失，用离子方程式表示毒性消失的原因 24.（6分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在下列情况中，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时存在：（1） 充分反应后，有Fe剩余，则还有_.（2） 若除Cu2+外，还有相当量的Fe3+，则还有_.若除Cu2+外，还剩余相当量的Cu，则还有_.25.在一定条件下，某些化学反应可以下图框架表示，根据要求回答下列问题：ABCDE（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式 ；（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为 （3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式 （4）若C是一种极易溶于水的气体，D是一种常见的干燥剂，写出和反应的化学方程式（）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图关系的离子方程式（写出符合要求的一个即可）。 （）若C是食盐溶液，D是一种白色胶状沉淀，是一种能产生温室效应的气体，写出符合上述框图关系的离子方程式（写出符合要求的一个即可）。