2019-2020年高一化学 卤族元素（2节时）教案.doc

2019-2020年高一化学 卤族元素（2节时）教案【目的要求】: 1在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质 以及它们一些重要化合物的用途； 2初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并 通过比较初步形成元素自然族的概念； 3通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据 现象作出结论的能力。【重、难点】: 1卤素的性质与原子结构的关系。【教学方法】: 以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳【课时安排】: 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性， 第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。【教学过程】: 引言：卤素名称的由来和族的意思。 学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。 投影：思考题11卤素包括哪些元素？（名称 符号 原子结构）22看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律？33溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？44什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？55碘单质具有什么物理特性？ 师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。11卤素的原子结构-讲解22卤素单质的物理性质递变-提问33溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）-演示 学生阅读：课本页卤素单质的化学性质 师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。 （1） + 金属 金属氯化物 1相似性 （2） + H2 HCl 将“氯“改为“卤“ （3） + H2O HCl + HClO “Cl“改为“X” （4） + OH Cl + ClO 【板书设计】:一一卤素的原子结构及其单质的物理性质1.原子结构 2.单质的递变规律 色 状 熔沸点 密度 水溶性氟 F +9 2 7 浅 气 小 小 大氯 Cl +17 2 8 7 气溴 Br +35 2 8 18 7 液碘 I +53 2 8 18 18 7 深 固 高 大 小3溴和碘单质的溶解性（1）（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。（2）（2） 萃取的条件： 萃取剂与原溶液不发生反应 萃取剂与原溶剂互不相溶 萃取剂比原溶剂的溶解能力强(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化 溶剂溶质 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2黄 橙橙 橙红橙 橙红橙 橙红 I2深黄 褐淡紫 紫红淡紫 紫红紫 深紫密 度比 水 轻比 水 轻比 水 重二二卤素单质（X2）的化学性质 （1） + 金属 金属氯化物 氧化性 1相似性 （2） + H2 HX （3） + H2O HX + HXO 既有氧化性又有还原性 （4） + OH X + XO （F2除外）（第二节时） l 复习引入：卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么化学性质？ l 学生阅读：结合思考题阅读课本26-29页内容。 l 投影：思考题11卤素单质的化学性质有哪些递变性？22卤素单质氧化性强弱比较，顺序如何？其离子还原性如何？33从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体（氧化性最强）？44碘有何特殊的化学性质？55HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及应用？66Cl 、Br 、I 如何鉴别？ l 引言：学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。 l 讲解：从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。 （1） + 金属 氧化性：F2 Cl2 Br2 I22递变性 还原性：I Br Cl F + H2 稳定性：HF HCl HBr HI （2）置换能力: Cl2 Br2 I2 (F2 除外) 演示实验： I2 + 淀粉-介绍碘的特性 KI + 淀粉 KI溶液 + 氯水 + 淀粉（或CCl4） KI溶液 + 溴水 + 淀粉（或CCl4） NaBr + 氯水 + CCl4 结论： X2 + 2X 陈静莉1陈静莉1陈静莉2陈静莉2= 2X + X2 l 讨论：非金属的置换和金属的置换反应有没有不同？举例说明。 （非金属置换-夺电子 金属置换-给电子） l 提问：从哪些事实可以说明F2的活泼性很强？ l 小结：F2和I2的特性。 l 讲解： （1）HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及应用；（2）Cl 、Br 、I 的鉴别方法。【板书设计】: （1） + 金属 氧化性：F2 Cl2 Br2 I22递变性 还原性：I Br Cl F + H2 稳定性：HF HCl HBr HI （2）置换能力: Cl2 Br2 I2 (F2 除外) （X2 + 2X 陈静莉3陈静莉3陈静莉4陈静莉4= 2X + X2）3特性： （1）F2 ：是最活泼的非金属单质 （2）I2 ：遇淀粉变蓝色三三卤素的几种化合物11 HF和CaF2 存在： 制取：CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF 性质：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 用途：2AgCl、 AgBr和AgI NaCl 制取：NaBr + AgNO3 NaI 光照 特性：见光分解 2AgBr = 2Ag + Br2 用途：3Cl 、Br 、I 的鉴别方法 Cl 白色沉淀 Br + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀 I 黄色沉淀