2019-2020年高中化学 第二章第三节 化学反应的速率和限度教案2 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 第二章第三节 化学反应的速率和限度教案2 新人教版必修2教学目标：知识与技能：1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念。 2、理解可逆反应达到一定的限度时V（正）= V（逆）。 过程与方法：经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念 情感、态度与价值观：提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观教学重点：1、可逆反应的概念2、化学反应限度的概念的形成教学难点：理解可逆反应达到一定的限度时V（正）= V（逆）教学过程：知识回顾：1、化学反应速率是用 内_ _或_ _ _来表示。2、影响化学反应速率的因素有： 、 、 、 等。思考与交流：一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ 新课导入：演示实验P44页“实验2-7” 实验内容：在盛有34mL1mol/LCaCl2溶液的试管中加入1mol/LNa2SO4溶液，至不再有沉淀产生为止，静置。汲取上层清液置试管中，加入适量的1mol/LNa2CO3溶液，观察现象。 实验步骤现象结论 CaCl2+Na2SO4 汲取上层清液，加入 a2CO3溶液 结论：任何化学反应的进程都有一定的 ，反应物 （填“一定”或“不一定）完全参加了反应。讨论：从这一实验中，你得到什么启示？如何理解这一“限度”呢？ 结论：科学研究表明，不少化学反应都具有 ，即正向反应和逆向反应能 进行。 二、化学反应的限度： 1、可逆反应 （1）概念：一定条件下，既能 向又能 向进行的 叫可逆反应。 （2）注意：a：“可逆”是绝对的，“不可逆”是相对的。 B：可逆反应在写化学方程式时不用“=”而应用“” 2、化学反应的可逆性是普遍存在的吗? 3、思考与讨论： 在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应：正向反应逆向反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到什么时候会“停止”？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名： （8）反应真的停止了吗？4、化学平衡状态的定义： 一定条件下， 反应里， 反应速率和 反应速率 时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，反应达到了限度的状态。5、如何理解可逆反应达到一定的限度时，即达到化学平衡状态时V（正）= V（逆）？ 例如，一定条件下，可逆反应N23H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)V(逆)规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。随堂练习：1、对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止2、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3、下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态（ ）A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成4、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（ ） APCl5中BPCl3中CCl2D三种物质中都有 三、化学反应条件的控制：思考与交流： 1、回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？ 结论：通常控制反应的条件可从 、 、 、 、 等方面考虑，使选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。2、怎样提高煤的燃烧效率？ （1）、煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？p p （2）、空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？p p （3）、应选用什么样的炉膛材料？p p （4）、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？3、化学反应条件控制的意义： 阅读课本P47页。课后练习： 1、化学为反应的限度即为 ，是在一定条件下的 进行到正向反应速率与逆向反应速率 ，反应物和生成物的浓度 的状态。 2、对化学为反应限度的叙述，错误的是：（ ） A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的 3、下列对可逆反应的认识正确的是（ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2HO互为可逆反应 B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应 4、可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到限度时的标志是（I2蒸气是紫色的）（ ） A混合气体密度恒定不变B混合气体的着色不再改变 CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 5、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ） A只存在于O2中B。只存在于O2和SO3中 C只存在于O2和SO2中D。存在于O2、SO2和SO3中 6、对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（ ） A正、逆反应不再继续进行B反应物和生成物的浓度相等 C反应物质量的总和与生成物质量的总和相等 D单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同 7、在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ） A单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的AB B容器内的总压强不随时间变化而变化 C单位时间内，生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D单位时间内，生成nmol的A2同时生成nmol的B2 8、影响化学反应限度的因素有 、 、 、 等。 9、对于可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A提高反应物的转化率 B以同样程度改变正、逆反应的速率 C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成