2019-2020年高二3月月考化学试题.doc

2019-2020年高二3月月考化学试题杨延文 时间：90分钟 满分：100分 第卷(选择题,共50分)一、选择题（本题 25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共50分)1下列符号正确的是A2dB3pC3fD1p2一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A+1 B+2 C+3 D-13某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有 A2 B8 C10 D184下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A BC D5. 已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原子序数为A.9 B10 C17 D186下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl57若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A能量最低原则 B泡利不相容原理 C洪特规则 D能量守恒原理8按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是 A Fe BMg CP DCr9. 下列离子中，半径最大的是 A. O2 BS2 CMg2 DCl10.下列说法中正确的是A. 在所有元素中，氟的第一电离能最大 B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C. 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大11对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一电离能：Na Mg Mg Al D熔点：Na Mg Al12已知118号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A元素第一电离能：X W B离子的还原性：Y2 ZC氢化物的稳定性：H2Y HZ D原子半径：X W13、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 AH2O BH3O CNH3 DNH14.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形15下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体形,但分子或离子空间构型为V形的是 A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF216乙炔分子中碳原子的杂化类型为 Asp杂化 Bsp2杂化 Csp3杂化 D都不是17根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 ASO2与O3 BCO2与NO2CCS2与NO2 DPCl3与BF318下列分子或离子中都存在着配位键的是 NH3 CH4 H3O+ CH3COO- B(OH)4- A B C D19向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl220下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 ACO2和SO2 BCH4和SiO2CBF3和NH3 DHCl和HI21下列物质在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大的是 ANH3 BCH4 CC2H4 DCO222下列说法中错误的是 A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键BH2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C氨水中有分子间氢键D氢键XHY的三个原子总在一条直线上23下列物质的酸性强弱比较正确的是 AHBrO4 HIO4 BH2SO4 H3PO4CHClO3 H2SO324. 右图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代a表一种氢化物，其中a点代表的是 AHCl B SiH4CPH3 D H2S CH2OHCH2OH25下列物质中含有手性碳原子的是 A. CCl2F2 B. CHOH OH C. CH3CHCOOH D. CH3CH2OH第卷(非选择题)二、填空（26-30毎空1分，共18分）26. A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 27. B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 28. 写出下列粒子的电子排布式 。并据此写出此元素在周期表中的位置。V： 位置（周期族） 24 Cr： 位置 29写出以 Co (NH3)5ClCl2 为例，回答下列问题；内界： 外界 中心离子 配位体 配位数 配位原子(分子)； 电离的方程式 30化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3。(1)配位键的形成条件是_。(2)在NH3BF3中，_原子提供孤对电子，_原子接受电子。(3)写出NH3BF3的结构式并用“”标出配位键。_31（毎空2分，共16分） A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：KS*5U.C#O 写出A、C、E三种元素的符号：A ， C ， E 。 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它的电子式为 。 C、D、F的离子中，半径最小的是 （填离子符号） 在化合物BA4中元素B的杂化方式为： 杂化，BA4的空间构型为 。32. （毎空2分，共16分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。afhibejcdgkl回答下列问题：（1） 请写出上述元素 d3+ 的核外电子排布式 ；（2） 请写出 j 的单质与 a、h 形成的化合物发生反应的化学方程式 ；（3） 请比较 b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；（4） g、e 两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出 e 元素最高价氧化物对应的水合物与 a、c、h 三种元素形成的化合物 反应的离子方程式 ；（5） j、k、l 三种元素之间能以原子个数比 11 两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出 k、l 的互化物的电子式 ，它是由 键(根据原子轨道的重叠方式填写) 形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。附加题（毎空一分，共10分。）33. 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102，沸点l29C；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。 (1) 写出制备NF3的化学反应方程式： 。 (2) NF3的沸点比NH3的沸点(-33)低得多的主要原因是 。 (3) 与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。 (4) 理论上HF、NaAlO2和NaCl按 6：1：2 的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子是 ，配位数为 。 (5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题：元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1 500 7700 10500 T 580 1 800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 在周期表中，最可能处于同一族的是 。(填：代号) T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。xxxx高二（下）3月份月考化学试卷答题卡 姓名： 班级： 学号： 总分： 第I卷(选择题,共50分)一.选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分)12345678910111213141516171819202122232425第卷(非选择题,共50分)二、填空（26-30题毎空1分，共18分）26. A 27. B 电子排布式为 28. V： 位置 24 Cr： 位置 29内界： 外界 中心离子 配位体 配位数 配位原子(分子)； 电离方程式 30(1) 配位键的形成条件是 (2) 在NH3BF3中， _提供孤对电子，_接受电子。(3) NH3BF3的结构式 标出配位键。_31（16分） KS*5U.C#O A ， C ， E 。 含非极性键的是 （填分子式）， 电子式为 。 最小的是 杂化方式为： 杂化， 空间构型为 。31. （1） 电子排布式： ；（2） 化学方程式： ；（3） 电负性由大到小的顺序： （写元素符号）；第一电离能由大到小的顺序： （写元素符号）；（4） 离子方程式： ；（5） 电子式： ， 键 化合物 附加题（毎空一分，共10分）33. (1) 反应方程式： 。 (2) 原因 。 (3) 电子排布式为 。 (4) 中心离子是 ，配位数为 。 (5) 同一族的是 。(填：代号) T元素可能是 区元素。空间构型为 ，杂化方式为 。