2019-2020年高二上学期第二次周练化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第二次周练化学试题 含答案一选择题1在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+Q1kJ；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+Q2kJBS（g）+O2（g）SO2（g）+Q1kJ；S（s）+O2（g）SO2（g）+Q2kJCC（s）+O2（g）CO2（g）+Q1kJ；C（s）+O2（g）CO（g）+Q2kJDH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）+Q1kJ；H2（g）+Cl2（g）HCl（g）+Q2kJ2下列有关说法正确的是（）A汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的HOB纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动3下列说法正确的是（）A常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自发进行，则H0B铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连CNaClO溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液碱性增强Dt时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变4在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）H0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析正确的是（）A从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（Lmin）B该温度下此反应的平衡常数K=0.32 C欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大5在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）则图乙中y轴是指（）AC的转化率B平衡混合气中B的百分含量C平衡混合气的平均相对分子质量D平衡混合气的密度625时，Kw=1.01014；100时，Kw=5.51013下列说法正确的是（）A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B25时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C25时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH77 2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软电池”的可充电电池电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2OZn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（）A电池工作时，正极电极反应式为：2MnO2+H2O+2e=Mn2O3+2OHB电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：Zn（OH）2+2e=Zn+2OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二填空题（共3小题）8（1）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） Dc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）上述关系一定不正确的是_（填序号）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_（填序号）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl），则该溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同则：B是_溶液，C是_9下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率催化剂（0.1g）活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量（ml）5117811前30s产生氧气的量（ml）816111121前45s产生氧气的量（ml）1120151835前60s产生氧气的量（ml）1524202649（1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式_（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是_（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl，请你设计一个实验进行验证_10一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=（1）写出该反应的化学方程式：_；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_（填选项编号）A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化Bv正（H2O）=v逆（H2）C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总的物质的量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol（1）t1t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=_mol/（LS）（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动_（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为_mol答案1A 2C 3A 4B 5C 6D7C8 （1）B；中性；（2 (2）CH3COONa；盐酸9（1）2H2O22H2O+O2；（2）MnO2（粉末状）FeCl3KI活性炭；颗粒越小催化效果越好；（3）催化剂失去活性；（4）取少量H2O2分别滴加Fe2（SO4）3溶液、NaCl溶液，观察H2O2的分解速率，若前者明显加快后者不明显，则证明Fe3+起催化作用，否则则证明起催化作用Cl10（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；（2）A、B、C；（1）molL1s1；（2）不；0.7