2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂作业新人教版.doc

2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂作业新人教版1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B.化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原C.失电子越多的还原剂,其还原性越强D.非金属单质只能作氧化剂解析化合物中金属元素只有正化合价,故金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属元素既有正化合价也有负化合价,故既可作氧化剂又可作还原剂,A正确,D错误;化合物中某元素处于最高价,该元素只能被还原,而该化合物还含有其他元素,故还可能作还原剂被氧化,B错误;反应中,越容易失电子,其还原性越强,与失去电子的多少无关,C错误。答案A2下列物质属于常见氧化剂的一组是()A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H2解析常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。答案A3下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析A中存在2O33O2反应,不符合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无关,而与得电子的能力强弱有关;C中Fe2+可被氧化,也可被还原;D中Na2SO4含有+6价的硫,但没有强氧化性。答案D4下列转化中,只有加入氧化剂才能完成的是()A.H+H2B.MnMn2+C.CO2CD.S2-S解析D项中硫元素化合价升高,被氧化。答案D5下列微粒只能作还原剂的是()A.S2-B.Fe2+C.Fe3+D.H+解析S2-中S元素的化合价是最低价态,只有还原性,故A项正确;Fe2+中铁元素的化合价是中间价态,既有氧化性又有还原性,故B项错误;Fe3+具有较强氧化性,可作氧化剂,C项错误;H+中H元素的化合价是最高价态,只有氧化性,故D项错误。答案A6已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O,则R中R的化合价是()A.+3价B.+4价C.+5价D.+6价解析由反应前后电荷守恒知,3+4=2n+3,得n=2,R中R的化合价为+6价,选D项。答案D7已知:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl22FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()A.Cl2Fe3+I2B.I2Cl2Fe3+C.Fe3+Cl2I2D.Cl2I2Fe3+解析中氧化剂为FeCl3,氧化产物为I2,则氧化性:FeCl3I2,即Fe3+I2;中氧化性:Cl2Fe3+,故A正确。答案A8将0.195 g锌粉加入到20.0 mL 0.1 molL-1M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()A.MB.M2+C.M3+D.MO2+解析根据电子得失守恒进行计算,锌的物质的量为0.003 mol,可失电子0.006 mol,若M化合价由+5变为x,则(5-x)0.020.1=0.006,可得x=+2。答案B9现有下列反应:2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O针对上述两个反应回答:(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为,还原剂的还原性强弱顺序为。(2)反应中氧化产物和还原产物质量之比为。(3)反应中氯化氢表现出的性质是。a.还原性b.酸性c.氧化性解析(1)由反应知氧化性:Cl2H2SO4,还原性:SO2Cl-,由反应知氧化性:KMnO4Cl2,还原性:Cl-Mn2+。(2)在反应中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,其质量比为9873。(3)在反应中HCl被氧化为Cl2,表现了还原性,同时还生成了盐和水,表现了酸性。答案(1)KMnO4Cl2SO2Cl-(2)9873(3)ab10氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中,氧化剂电子,发生反应。(2)理论上,处于最低价态的元素通常具有性,在氧化还原反应中常作剂。(3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有;常作氧化剂的有(均填序号)。KMnO4铝氯水FeCl3一氧化碳(4)已知钠与冷水剧烈反应,化学方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2,铁与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。钠与水反应中,若消耗0.2 mol钠,则转移的电子为 mol。事实证明,钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)。解析(1)在氧化还原反应中,氧化剂得到电子,发生还原反应。(2)处于最低价态的元素通常具有还原性,在氧化还原反应中含有该元素的物质常作还原剂。(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常见的氧化剂,铝、一氧化碳是常见的还原剂。(4)在钠与水的反应中,1 mol钠失去1 mol电子,故0.2 mol钠失去0.2 mol电子;据反应的难易程度可知,钠比铁的还原性更强。答案(1)得到还原(2)还原还原(3)(4)0.2强1已知在某温度时发生如下三个反应:C+CO22CO;C+H2O(g)CO+H2;CO+H2OCO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是() A.COCH2B.COH2CC.CH2COD.CCOH2解析反应中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性CCO;同理,反应中,还原性CH2;反应中,还原性COH2;则还原性为CCOH2。答案D2R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是()A.RXZYB.XRYZC.YZXRD.ZXRY解析因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X的弱。根据XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:ZX,YZ。综合得出还原性:YZXR。答案C3下列反应属于氧化还原反应,但其中的水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.野外探矿时用CaH2制取少量H2:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2B.长途运输鱼苗时,常用CaO2生氧:2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2C.二氟化氙用作氟化剂和刻蚀模板:2XeF2+2H2O2Xe+4HF+O2D.夏天马路上洒水车中的水常加保湿剂氯化钙:CaCl2+6H2OCaCl26H2O解析A中水作氧化剂,C中水作还原剂,D是非氧化还原反应。答案B4氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制备。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41 g解析N元素的化合价变化:0-3,化合价降低,N2作氧化剂,C元素的化合价变化:0+2,化合价升高,C作还原剂;Al元素的化合价无变化,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41 gmol-1。答案B5已知强弱顺序:还原性I-Fe2+Br-Cl-,氧化性Cl2Br2Fe3+I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A.Br2+2HII2+2HBrB.2FeCl2+Cl22FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HID.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化解析根据Br2+2HII2+2HBr可知氧化性是Br2I2,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故A不选;根据2FeCl2+Cl22FeCl3可知氧化性是Cl2Fe3+,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故B不选;根据2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI可知氧化性是I2Fe3+,不符合题干已知条件,所以化学方程式不成立,故C选;还原性强弱顺序是I-Br-,氯气先氧化还原性强的离子,即优先氧化I-,故D不选。答案C6复印机工作时易产生臭氧,少量的臭氧有消毒空气之功效,但臭氧浓度过高时,对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应:O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2,对该反应的下列说法不正确的是()A.KI发生的是氧化反应B.O3是氧化剂,O3被还原生成的产物是KOHC.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为11D.H2O既不是氧化剂也不是还原剂解析KI中的I元素由-1价升至0价,KI是还原剂,I2是氧化产物,A项对。O3中的3个O原子中只有1个O原子变价,所以O2既不是氧化产物也不是还原产物,KOH才是还原产物,所以B项对、C项错。在2KOH中,1个O原子来源于O3(发生了变价),1个O原子来源于H2O(没变价),D项对。答案C7已知Rx+Mn+H+RO2+Mn2+H2O变化过程中,0.2 mol Rx参加反应,共转移0.4 mol电子。(1)反应的氧化产物为。(2)x=。(3)参加反应的氢离子的物质的量为。解析0.2 mol Rx反应时转移了0.4 mol电子,即1 mol Rx反应时转移了2 mol电子。因为Mn元素化合价降低,所以R化合价升高。RxxO22e-只有x=2时成立。根据得失电子守恒:n(Rx)2=n(Mn)5n(Rx)n(Mn)=52,又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数:5R2+2Mn+16H+10RO2+2Mn2+8H2O,n(H+)=n(R2)=0.2 mol=0.64 mol。答案(1)RO2(2)2(3)0.64 mol8某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。A.氧化性:KBrO3H3AsO4B.氧化性:H3AsO4KBrO3C.还原性:AsH3XD.还原性:XAsH3解析(1)已知KBrO3为得电子物质,故其化合价必降低,作氧化剂,那么还原剂只能是题目所提供的AsH3,AsH3中As为-3价,反应后变为H3AsO4,故还原剂为AsH3。(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子,故每1 mol KBrO3得5 mol电子,即反应后Br的化合价应降为零价,故另一物质为Br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。故选AC。答案(1)AsH3(2)Br2(3)AC