2019-2020年高三下学期第一次月检测理综化学试题.doc

2019-2020年高三下学期第一次月检测理综化学试题化学试卷考试时间：90分钟本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡和答题纸上。考试结束后，将答题卡和答题纸交回。第I卷（共50分）注意事项：1每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共20题，每题2分，共40分）1化学无处不在，下列与化学有关的说法，错误的是( )A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 可用蘸浓硝酸的玻璃棒检验氨气是否已收集满 C. 碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2下列有关物质应用的说法错误的是( )A玻璃容器可长期盛放各种酸 B纯碱可用于清洗油污C浓氨水可检验氯气管道泄漏 D水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料3下列叙述中正确的是( )ANaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应D将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉4. 学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是( )学生甲学生乙A向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入NaHCO3 溶液B向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加入AlCl3 溶液C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO35下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A2HgO2HgO2 B2NaCl(熔融)2NaCl2C2MgO(熔融)2MgO2 D Fe2O33CO2Fe3CO26碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是( )A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 B在Z导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3 D在Z导管口有红棕色气体出现7物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A14 B15 C23 D2528. 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH4、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42 、HCO3 、I，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )A4种 B5种 C6种 D7种9将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) AK、SO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、CO32、CH3COO、HCO310下列化学反应的方程式书写正确的是( )A高温下加热硝酸铵固体：NH4NO3NH3+ HNO3B将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2+ 3H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32 + 2H+ = SO2 + H2OD工业制粗硅：CSiO2CO2Si11下列说法正确的是( )A自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片BSi、P、S、Cl相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强C工业上通常用电解熔融氧化铝制得金属铝D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生12卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法错误的是( )A加碘食盐中加入的是KIO3 B常用于杀菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClOCCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D变色眼镜和照相器材的生产都可能要用到溴化银13下列方程式书写正确的是( )A将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O=Na+ + 2OH+ H2B盛放烧碱溶液不用玻璃塞的原因：SiO2+ 2OH= SiO32-+ H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2OD浓硝酸长期放置：4HNO3=4NO+3O2+2H2O14. 汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下：下列分析错误的是( )AHgS与氧气反应的电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率15.下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质间在一定条件下均能发生化学反应的是( ) 物质组别甲乙丙AAl(OH)3HClNaOHBNH3O2H2SO3CSiO2NaOHHClDSO2Ca(OH)2NaHCO316.下列离子或分子组在溶液中能大量共存的是( )A. K+ NO3 I H2SO3 B. Na+ Fe3+ NO3 SCNC. K+ AlO2 CO32 Al3+ D. NH4+ Mg2+ SO42 CH3COOH17. 下列有关物质的性质与应用均正确的是( )ASO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力BNa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥DMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料18. 利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是( )实验结论A浓醋酸CaCO3Ca(ClO)2酸性：醋酸碳酸次氯酸B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硫酸CuSKMnO4H2S具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi19.下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中20. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是( )过量的MnO2与浓盐酸反应 过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应过量的Br2与FeI2反应 过量的H2与N2在催化剂存在下反应A B C D二、多选题（每题有1-2个正确答案，每题2分，共10分）21下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )A漂白粉溶液在空气中生效：Ca2+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3 B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHC氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O22探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论错误的是( )A将氯水滴加在蘸有红墨水的布条上，过一会儿红色布条会褪色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生说明，氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有HClO23已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态24. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是( )A反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Cab段发生的离子反应为Al3+3OH-=Al(OH)3，Mg2+2OH-=Mg(OH)2D原溶液中含有的阳离子必定含有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少有一种25向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 molL1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )A1.12g B6.42g C2.24g D3.24g天津市南开中学xx高三第一次月考化学试卷 第卷（共50分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题纸上。将答案写在答题纸上。2本卷共4小题，共50分。三、填空题26.（12分）用所学知识回答问题：(1) 浓硝酸久置常会显黄色，是因为_（用化学反应方程式表示），可采用_的方法消除黄色。(2) 酸性高锰酸钾溶液的氧化性比普通高锰酸钾的氧化性强，酸化时所用的酸为_，向酸性KMnO4溶液中加入KI溶液，溶液紫红色褪去(所得溶液可使淀粉溶液变蓝)，请写出KMnO4溶液褪色的离子方程式_(3) 硫化氢的水溶液久置于空气中会变浑浊，请写出相关的化学反应方程式_(4) 配平下面的化学方程式：_Cu2O +_ HNO3 _Cu(NO3)2 + _NO+ _H2O27（12分）亚硝酸钠（NaNO2）俗称工业盐，外观和食盐相似，有咸味，易溶于水，水溶液显碱性，加强热时能分解产生有刺激性气味的气体，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g0.5g，它使人中毒是因为它能将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白丧失携氧能力。（1）以下有关亚硝酸钠的说法正确的是_a能用紫色石蕊试液测定亚硝酸钠水溶液的酸碱性b亚硝酸钠在加强热时分解产生的气体是氨气c从使血红蛋白丧失携氧能力的角度看，亚硝酸钠使人中毒的原理与CO相同d利用下图进行实验，B试管中的溶液逐渐变成了黄色（2）已知NaNO2在酸性条件下能使淀粉碘化钾试纸变蓝，同时生成一种无色气体，遇空气变红棕色。因此可选用淀粉碘化钾试纸和_（生活中常见物质）来鉴别工业盐和食盐。涉及到的反应方程式为_，_。（3）某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_aNaCl bHNO3 cNH4Cl d浓H2SO4所发生反应的离子方程式为_。28（12分）碱式次氯酸镁难溶于水，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：（1）在上述流程中，“过滤”操作用到的硅酸盐材质的仪器有_（2） NaClO的电子式为_，NaClO溶液可用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的离子方程式_（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，则生成氯气的离子方程式为_（4）就抗菌和杀菌效果而言，氯制剂具有广谱、高效的特点，像BMH这样难溶又稳定的氯制剂几乎别无他物。在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用的原因是_（用离子方程式表示）（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，其化学方程式为_29（14分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：（1）A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是气体；（2）G、X、Y和Z都是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色，H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成。（3）B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且价态也相同，B中非金属元素的质量分数为28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。请根据以上信息完成下列要求：（1）写出下列物质的化学式：C_，F_，H_（2）写出E的电子式_（3）实验室制Y的离子方程式为_ （4）上述反应中是氧化还原反应的除了、和外，还有(填反应代号)_（5）写出反应的化学反应方程式_（6）保持容器的温度和体积不变，在反应刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为_天津市南开中学xx高三第一次月考化学试卷答题纸考场号_班级_姓名_学号_成绩_26.（1）_可采用_的方法消除黄色。（2）_，离子方程式为_（3）_（4）化学计量数依次为_,_,_,_,_27（1）正确的是_（2）可选用淀粉碘化钾试纸和_来鉴别工业盐和食盐。方程式为_、_（3）该物质是_离子方程式为_28（1）_（2）电子式为_离子方程式_（3）离子方程式为_（4）原因是_（5）化学方程式为_29（1）化学式：C_，F_，H_（2）电子式_（3）离子方程式为_（4）_（5）_（6）压强之比为_:_天津市南开中学xx高三第一次月考化学试卷答案12345678910+0CADACDABBB+10CCBCCDDBDD+20ADADDBA26.（12分，各2分）（1）4HNO3（浓）=2H2O+4NO2+O2 , 通入空气（稀释也给分）（2）硫酸，2MnO4-+10I-+ 16H+=2Mn2+5I2+8H2O（3）2H2S+O2=2S+2H2O(4) 3, 14 ,6 , 2, 727.（12分，各2分）（1）ad（2）食醋 2NO2-+ 2I-+ 4CH3COOH = 2NO+ I2 + 2H2O+4CH3COO- （化学方程式也给分） 2NO+O2=2NO2（3）c NO2-+NH4+ = N2+2H2O28（12分，第一问2分，其余每空各2分）（1）烧杯、玻璃棒、漏斗（2） Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O（3）Cl-+ClO-+2H+= Cl2+H2O （4）Mg2ClO(OH)3H2O+4H+=2Mg2+HClO+4H2O（5）2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3H2O+4NaCl29（14分）（1）C: Ag3N F: HCl H: NO2 （各1分）（2）E：氨气电子式 （1分）（3）MnO2+4H+2Cl- Mn2+ +2H2O+Cl2（2分）（4） （1分）（5）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O4NH3+5O2=催化剂=4NO+6H2O （各2分）（6）5:7 （1分）