2019-2020年高三5月模拟练习卷化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三5月模拟练习卷化学试题 含解析一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【答案】B【解析】本题考查有机物的结构与性质。A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，正确；B.蛋白质属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，一定条件下都能水解，错误；C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都是取代反应，正确；D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，正确，故选B。2下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小 B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂 C.托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量 D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水【答案】D【解析】本题考查仪器的使用及实验操作。A项pH试纸被湿润后，待测液被稀释，会影响测定结果，可能偏大也可能偏小；B项中和滴定的指示剂通常不用石蕊，因为其变化范围过大，导致测量不准确；C项用托盘天平称量药品时通常在托盘上放两张相同的等质量的纸，但如果药品具有腐蚀性或吸湿性，就不能用滤纸，而用表面皿或烧杯；D对。3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.1 molL1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH B.1mol Na与足量水反应，转移2NA个电子 C.常温常压下，22.4L乙烯含有NA个CH2=CH2分子 D.常温常压下，46g NO2含有2NA个氧原子【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠转移1mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的乙烯分子个数小于NA个，故C错误；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2NA个，故D正确；故选D。4下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是甲乙丙AAlCl3Al(OH)3Al2O3BSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClNaCl2DCH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OH【答案】B【解析】本题综合考查了物质的性质，物质的性质及相互转化发生的反应。A、甲AlCl3与NaOH反应生成乙Al(OH)3，乙Al(OH)3与盐酸反应生成甲AlCl3，乙Al(OH)3分解生成丙Al2O3，丙Al2O3与盐酸反应生成甲AlCl3，故A不选。B、SiO2与水不反应，甲SiO2不能一步转化为乙H2SiO3，不能发生一步转化，故B选。C、甲Cl2与氢气反应生成乙HCl，乙HCl与二氧化锰反应生成甲Cl2，乙HCl与氢氧化钠反应生成NaCl，丙电解熔融NaCl生成Cl2，物质之间均可一步转化，故C不选。D、甲CH2=CH2与HCl发生加成反应生成乙HCl，乙CH3CH2Cl发生消去反应生成甲CH2=CH2，乙CH3CH2Cl水解生成丙CH3CH2OH，丙CH3CH2OH发生消去反应生成甲CH2=CH2，物质之间均可一步转化，故D不选。故答案为B。5下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述AFe3+有氧化性Fe 2(SO4)3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应、漂白性、电解等，侧重化学反应原理及分析应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。铁离子可水解生成胶体，则Fe2(SO4)3可作净水剂，与铁离子的氧化性无关，故A错误；常温下Fe与浓硫酸发生钝化，则常温下浓硫酸不能用铁罐盛装，与浓硫酸的腐蚀性无关，故B错误；C.氯水中HClO具有漂白性，则Cl2能使湿润的有色布条褪色，与氯气为单质无关，故C错误；D.Al2O3为离子化合物，熔融下电离出自由移动的Al3+和O2-，则电解熔融状态的Al2O3制备Al，故D正确；故选D。6有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O22H2O，负极反应为H2+2eH2O+CO2。该电池放电时，下列说法中正确的A.正极反应为B.向正极移动 C.电子由正极经外电路流向负极D.电池中的物质的量将逐渐减少【答案】A【解析】本题考查原电池原理。A.转移电子数目相同时，用总反应式减去负极反应式就是正极反应式，正极反应为:，正确；B.原电池中阴离子向负极移动，错误；C.电子由负极经外电路流向正极，错误；D.根据负极反应式和正极反应式，放电过程中电池中的物质的量不变，错误，故选A。7某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是A.此电池在常温时也能工作 B.正极电极反应式为：O2+2CO2+4e2 C.向正极移动 D.a为CH4，b为CO2【答案】B【解析】本题考查了化学电源新型电池。熔融碳酸盐需高温，所以此电池在常温时不能工作，故A错；正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应式为：O2+2CO2+4e2，故B正确。在电池中，电解质中的阴离子移向负极，故C错；在燃料电池中，电子由负极流向正极，燃料通入负极，氧气通入正极，所以若以CH4为燃料，则a是甲烷，b为O2和CO2，故D错。第II卷（非选择题）二、填空题： 共13分8乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：(1)A的化学名称是 ；(2)B和A反应生成C的化学方程式为 ，该反应的类型为 ；(3)D的结构简式为 ；(4)F的结构简式为 ；(5)D的同分异构体的结构简式为 。【答案】(1)乙醇；(2)；酯化(取代)反应(3) ；(4) ；(5) CH3CHO【解析】本题考查乙烯的化学性质，醇、醛、羧酸、酯的转化关系。(1)乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成A的化学名称是乙醇。(2)乙醇和乙酸(B)反应生成乙酸乙酯(C)的化学方程式为：；反应类型是酯化(取代)反应。(3)乙烯在Ag催化作用下被氧化为环氧乙烷，结构简式为。(4)环氧乙烷与水发生加成反应生成乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成二乙酸乙二酯F，结构简式为：。(5) 环氧乙烷同分异构体的结构简式为：。三、实验题：共15分9回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。(1)用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和(NH4)2SO4两种产品。相关反应的化学方程式为 、 。(2)烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。烟灰的回收利用工艺如下：“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是 。“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以 (填化学式)残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择 (填化学式)作浸取剂。(3)从贵金属阳极泥中可提取粗银，电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为 。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为 。【答案】(1)SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O ；(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2+H2O(2)锌粉(或铁粉)；CuO；H2SO4(3)Ag+eAg；+4H+3eNO+2H2O【解析】本题涉及物质的分离和提纯、电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，属于综合知识的考查，难度中等。尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3；当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO2可循环利用，生成的(NH4)2SO4可作化肥，化学方程式是：2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2SO2+2H2O，(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2+H2O；(2)烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中还含有锌、铅、铜、铁，加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将硫酸铜中的金属铜置换出来，但是CuO中的Cu无法置换，可以加入硫酸，将金属氧化物溶解，进行“二次浸取”，加入比金属铜活泼的金属铁或是锌，可以将硫酸铜中的金属铜置换出来；烟灰中部分铜元素以CuO存在，CuO中的Cu无法被金属铁或是锌置换，可以加入硫酸，将金属氧化物溶解，进行“二次浸取”，因为最终要获得硫酸锌的晶体，所以选择硫酸溶解氧化物最合适；(3)电解AgNO3和HNO3的混合液的电解池中的阴极是阳离子得电子的还原反应，根据离子的放电顺序，银离子得电子，电极反应为：Ag+e-Ag，阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该气体是NO，所以应该是硝酸根离子得电子的反应，所以副反应的电极反应式为：+4H+3e-NO+2H2O。四、综合题：共2题 每题15分 共30分10常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源(1)填充物用60温水溶解，目的是 。(2)操作A的名称为 。(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2。(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。(5)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO42MnSO4+4CO2+6H2O。当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。【答案】(1)加快溶解速率；(2)过滤(3)CuH2O2H2SO4CuSO42H2O；加热(4)Zn2OH2eZn(OH)2(5)4；2MnO(OH)6HCl(浓) 2MnCl2Cl24H2O【解析】本题考查了物质的分离和提纯、原电池原理，根据原电池正负极上发生的反应、物质的性质及其分离方法。废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌。(1)加热适当温度，可促进溶解，故答案为：加快溶解速率。(2)分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作名称是过滤。(3)酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热。(4)负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn(OH)2，则电极方程式为Zn+2OH2e Zn(OH)2。(5)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO43MnSO4+4CO2+6H2O。该反应中，氧化剂是MnO(OH)、MnO2，还原剂是草酸，当1mol MnO2参加反应时，转移电子的物质的量=2+2 mol(43)=4mol。MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：2 MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2+Cl2+4H2O。11雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJmol12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJmol1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H= kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 。a.体系密度保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K 。(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。(3)如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和 (填化学式)。当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。(4)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式 。【答案】(1)41.8；b；1.8(2)此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本(3)N2；11.2(4)3NO N2O+NO2【解析】本题考查化学平衡状态、平衡常数。(1)由盖斯定律()/2，可得反应的H=41.8kJmol1；反应物和生成物均为气体，总质量一定，容器容积固定，混合气体的密度始终为定值，不能作为平衡的标志，SO3和NO的体积比为定值，不能作为平衡的标志，由“三段式”=15，解得x=，K=1.8；(2)由图像可知，在250时、1.3104kPa时，CO的转化率已经达最大值，故答案为此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本。 (3)由脱硝原理确定从体系中分离出的为生成物，分别为N2和H2O；由电子得失相等计算：O22O2，得电子4mol，0.5mol氧气反应得到电子2mol； 2NON2失电子4mol，当失去电子2mol时，有0.5mol氮气生成标况下体积是11.2L；(4)由图象达平衡时X、Y、Z的变化量之比为311，确定方程式为3NON2O+NO2。