2019-2020年高三12月月考化学含答案.doc

2019-2020年高三12月月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Si-28 Fe-56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 A加大稀土资源的开采和出口，促进经济快速发展B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2下列有关化学用语表示正确的是ACO2的电子式： B铵根的结构式：C乙烯的球棍模型： D中子数为20的钙原子： 3下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c（H+）c（OH一）=110-12的溶液：K+、AlO2一、CO32一、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl一、I一中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3一、SO42一使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42一、Cl一无色溶液中：K+、Al3+、NO3一、HCO3一A B CD4石头纸（Rich Mineral Paper）也叫石科纸，就是用磨成粉末的碳酸钙为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。下列有关“石头纸”的说法错误的是A“石头纸”不宜在高温条件下生产 B“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀C“石头纸”与普通纸相比不易燃烧 D推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的5下列有关物质的性质、应用的说法正确的是A氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌D常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸6下列有关实验装置的说法中正确的是浓氨水NaOH固体图1碱石灰CFe煤油NaOH溶液图2图4水Cl2NaOH溶液图3A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe(OH)2并能在较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积7下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是选项物质转化关系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)38下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42+6OH+3Ba2+2Al(OH)3+3BaSO4B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O C向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+ NH3H2O+H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+ OHCH2BrCOO+H2O9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键B2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NAC5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NADSiO2晶体中，有NA个Si就有4NA个SiO键10下图所示为海水资源综合利用的一部分。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C在过程、中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A理论上反应12中原子利用率为100% B化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：3：2：412已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法不正确的是A原子半径：DEBCA B热稳定性：EA4 A2CC单质D可用海水作原料获得 D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同13高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O； 干法制备2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列有关说法中错误的是 A高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4 共转移5mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质14在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是A800下，该反应的化学平衡常数为0.25 B427时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H 0C800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% D800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%15常温下，在10mL 0.1mo1/L Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1mo1/L HCl溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是A在0.1mo1/L Na2CO3溶液中： c(Na+)+c(H+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mLC在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+D在 A点所示的溶液中:c(CO32) = c(HCO3)c(OH) c(H+)非选择题16（12分）用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：化学式沉淀完全时的pH钴镍性质Co(OH)29.4Co2HClCoCl2H2Co22NH3H2OCo(OH)22NH4Co22H2OCo(OH)22HNi2HClNiCl2H2Ni26NH3H2ONi(NH3)626H2OFe(OH)29.6Fe (OH)33.7加NH3H2O调pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005（1）“除镍”步骤中，NH3H2O用量对反应收率的影响见右表：从表中可知x 。时，除镍效果最好。（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为 。（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是 。（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是 。（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是 。 （6）已知25时，KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe33H2OFe(OH)33H的平衡常数为 。17（15分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成：（1）香兰素保存不当往往会导致颜色、气味发生明显变化，其原因是 （2）多巴胺中的官能团的名称是 、 ，反应的反应类型为 （3）写出由AM的化学方程式 （4）反应中若M和H2物质的量之比为1:3完全反应，则产物为一系列同分异构体，写出其中一分子有三个手性碳原子的一种的结构简式 （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 具有天然氨基酸的共同结构 能与FeCl3溶液发生显色反应有6种不同化学环境的氢原子 （6）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用甲苯、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 18（14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3和Br2的氧化性谁的更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验变验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液； b、CCl4； C、无水酒精； d、KSCN溶液请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）。实验方案选用试剂实验现象方案一 方案二 （4）结论：氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀硫酸亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子方程式为 。（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。在100 mL FeBr2溶液中通入4.48L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br被氧化成单质，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。Cr3+Cr(OH)3CrO2c(OH)1106molL1c(OH)1104molL119（15分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。已知：由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：I还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 H2SO4溶液调节pH加热适量FeSO4溶液有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。（2）写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。（3）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。 A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（4）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。此时调节溶液的pH范围在 （填序号）最佳。 A34 B68 C1011 D1214 II电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（5）写出阴极的电极反应式 。（6）电解法中加入氯化钠的作用是： 。（7）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 时，锰、铬去除率最好。取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量铁粉，调成不同的pH。得到pH对铬和锰去除率的影响如下图11所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好。20（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 129.0 kJmol1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图13。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。Ac ( H2 )减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图14装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 。 写出除去甲醇的离子方程式 。21（12分）（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图： 标出格氏试剂 中的配位键下列比较中正确的是 A金属键的强弱：MgAl B基态原子第一电离能：MgAl12201420KC金属性：MgAl D晶格能：KClNaCl（2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg = Ti+2MgCl2Ti元素在元素周期表中的位置是 ，钛原子的外围电子排布式为 。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。A苯与B3N3H6互为等电子体 B甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键盐城中学高三年级综合测试（12月）化学试题答案选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案ADCBBCBCDD题号1112131415答案ABDADC D16（12分）（1）10 （2分） （2）4Co(OH)2O22H2O4Co(OH)3 （2分）（3）2Fe2H2O22H2Fe32H2O （2分）（4）使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，或2Fe33CO326H2O2Fe(OH)33CO2（2分）（5）防止Co2水解 （2分） （6）2.5105 （2分）17（1）被O2氧化（2分） （2）羟基、氨基 消去 （3分） （3） （4） 或 （5）或（6）（4分）18、(14分) （2）Br2（2分） Fe3+（2分）（3）b（1分）， 下层（CCl4层）无色（1分）； d（1分）， 溶液变为血红色（1分）（4）2 Fe2+ Br2=2 Fe3+ 2Br（3分）； （5）Fe2+（1分）， 2.4mol/L（2分）19、（15分）（1）Cr(OH)3+OHCrO2+2H2O（2）Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）（3）BD （2分，只选1个且对得1分，错选不给分）（4）B（2分）（5）2H+ + 2e H2（2分）（6）增强溶液导电性或盐析（2分）（7）15% 420.（14分）（1）CH4(g)+H2O(g)CH3OH (g)+H2(g) H +77.0 kJmol1（2分）（2）0.003 molL1min1 （2分） 2.25102（2分） （3）C 、D（各2分，共4分）（4） Co2+ e Co3+ （2分） 6Co3+CH3OH+H2O CO2+6Co2+6H+（2分）21.（12分）（1） BC （2） 第四周期、IVB族 ,3d24s2 分子 ，ABCD