2019-2020年高中化学课后提升作业二1.1化学反应与能量的变化2新人教版.doc

2019-2020年高中化学课后提升作业二1.1化学反应与能量的变化2新人教版一、选择题(本题包括4小题,每小题6分,共24分)1.已知H+OH-H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ,下列反应中能放出57.3 kJ热量的是()A.1 mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水【解析】选C。A放出热量应为2 mol57.3 kJmol-1;B放出热量应略小于57.3 kJ,因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量,故多数强酸与弱碱、弱酸与强碱的中和热数值小于57.3 kJ;浓硫酸溶于水放热,故D项放热大于57.3 kJ,故D错。2.(xx哈尔滨高二检测)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,表示该反应的中和热的热化学方程式为()A.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) H=-11.46 kJmol-1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l) H=-11.46 kJmol-1C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6 kJmol-1D.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1【解析】选D。中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的,故书写中和热的热化学方程式时,应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数,故答案为D。3.将V1mL 1.0 molL-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应【解析】选B。由题图可知,5 mL 1.0 molL-1HCl溶液与NaOH溶液混合后温度为22,因此,做该实验时环境温度低于22,A项错误;既然反应后溶液温度升高,则B项正确;两者恰好完全反应时,放出热量最多,温度最高,从图上看出,30 mL 1.0 molL-1HCl溶液和20 mL NaOH溶液恰好完全反应。因此,该NaOH溶液的浓度为1.0 molL-10.03 L0.02 L=1.5 molL-1,C项错误;通过该反应并不能判断凡有水生成的反应都是放热反应,D项错误。【易错提醒】本题易产生两个误区:(1)审题不仔细,从图中看到曲线的起点在22,误认为该反应是在22环境中进行。(2)因该反应是有水生成的放热反应,误认为凡有水生成的反应都是放热反应。4.(xx九江高二检测)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1,2C(s)+O2(g)2CO(g)H2,则H1H2【解析】选D。A项中2 mol SO2和1 mol O2的总能量比2 mol SO3的能量高,但不能说SO2的能量高于SO3的能量;B项中石墨转化为金刚石,吸收能量,即金刚石的能量高于石墨,能量越高越不稳定,B项错误;C项中酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关,还与酸、碱的浓度及强弱有关,C项错误;D项中,前者完全燃烧,后者未完全燃烧,故前者放出的能量多,但比较H时应带符号比较,数值越大,H越小,故H1H2。二、非选择题(本题包括2小题,共26分)5.(12分)(xx张家口高二检测)已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫作中和热。现利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:(1)该图中有两处未画出,它们是_、_。(2)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用_次。(3)把温度为15.0,浓度为0.5 molL-1的酸溶液和0.55 molL-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL-1),生成溶液的比热容c=4.18 Jg-1-1,轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HCl+NaOH15.018.4H1HCl+NH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1=_,H2=_。两组实验结果差异的原因是_。写出HCl+NH3H2O的热化学方程式:_。【解析】(1)由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方的泡沫塑料盖。(2)实验前,分别测定酸、碱的温度,实验中测定混合液的最高温度,共计3次。(3)根据题目给出的酸、碱的物质的量,酸为0.025 mol,碱为0.027 5 mol,碱是过量的,应根据酸的量进行计算,即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量,即得出两组实验测出的中和热数值:H1=-4.18(50+50)(18.4-15.0)10-30.025=-56.8(kJmol-1),H2=-4.18(50+50)(18.1-15.0)10-30.025=-51.8(kJmol-1)。答案:(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)3(3)-56.8 kJmol-1-51.8 kJmol-1NH3H2O是弱碱,在中和过程中NH3H2O发生电离,要吸热,因而总体放热较少HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l) H=-51.8 kJmol-16.(14分)(能力挑战题)(xx宿迁高二检测)某实验小组用0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL-1NaOH溶液。(1)若实验中大约要使用240 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_g。(2)配制NaOH溶液所需要的玻璃仪器为_。.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol-1):_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0. 50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gmL-1,中和后生成溶液的比热容c=4.18 Jg-1-1。则中和热H=_(取小数点后一位)。【解析】.(1)需要称量氢氧化钠的质量为0.250 L0.50 molL-140 gmol-1=5.0 g。(2)配制溶液需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管,其中不属于玻璃仪器的是托盘天平和药匙。.(1)按热化学方程式的要求书写。(2)第2次实验温度差较其他三次有较大的偏差,应舍去,剩下的取温度差的平均值,为4.0。H=cm(t2-t1)=4.18804.0(0.050.5)1 000=53.5(kJmol-1)。答案:.(1)5.0(2)烧杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管.(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1(2)4.06.13.94.1-53.5 kJmol-1【延伸探究】(1)实验中为什么不用25 mL硫酸而用30 mL?提示:反应中酸过量,使碱反应更快更完全,减少反应的误差。(2)反应中如果用浓硫酸或醋酸,会对结果有什么影响?提示:浓硫酸溶于水放热,使结果偏高;醋酸是弱电解质,溶于水电离需要吸收热量,使结果偏低。