2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 无答案.doc

2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 无答案相关的相对原子质量：H1，C-12，O16，Na-23，S32，Cl-35.5，K-39，Mn-55，Fe-56，Cu64，Ag-108，Br-80一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分。）1. 我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53g碳酸钠中含NA个CO32 B0.1molOH 含NA电子 C1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含NA个氧原子3. 气体体积的大小主要取决于A分子数和分子间的平均距离 B分子数和分子的大小C相对分子质量 D气体的密度4. 下列说法正确的是A 物质在溶解时若达到饱和状态，说明该物质不在溶解B 晶体失去结晶水，一定是风化的结果C 从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水D 某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍旧是饱和溶液5. 配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C俯视确定凹液面与刻度线相切 D用敞口容器称量NaOH且时间过长6. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO3 BAgNO3 CNa2SO4 DAlCl37. 可用于鉴别氧化铜、铁粉、炭粉、二氧化锰四种黑色粉末（必要时可加热）的试剂是A.水 B.氢氧化钠溶液 C.浓盐酸 D.氯化铁溶液8. 去除食盐中少量的Ca2+和SO42-，而又不引入新的杂质离子，应依次加入A. BaCl2, Na2CO3 B. Na2CO3 , BaCl2, C. Ba(NO3)2, Na2CO3, HCl D. BaCl2, Na2CO3, HCl9. 检查氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是A. 用干燥的有色布条检验 B. 将气体通入硝酸银溶液 C. 用干燥的蓝色石蕊试纸检验 D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验10. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是A NaCl B. NaCl、NaBr、NaIC. NaBr、NaI D. NaI 11. 将一盛满Cl2气体的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中气体颜色变成淡黄绿色，此时试管中的气体是A只有O2 B只有Cl2 CO2、Cl2 D无法判断 12. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的酸性都减小D 产生气泡的速度甲比乙慢13. 根据2KMnO45H2O23H2SO42MnSO4K2SO48H2O5O2，可以判断：A氧化性：H2O2 KMnO4 B还原性：KMnO4 O2 C氧化性：KMnO4 O2 D还原性：H2SO4 K2SO414. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是A该反应是复分解反应B该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaClC反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂DNaClO2和ClO2中Cl的化合价相同15. 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是Na2O2 SiO2 干冰 金刚石 NaCl 白磷A B C D16. 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是A用漏斗过滤，去除盐水中的CaCO3B用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HClC用CCl4萃取碘水中的碘D用升华法除去NaCl中混有的少量碘 17. 下列诸因素中，可以解释水的熔、沸点比氯化钠低的是A. 水分子中共价键比氯化钠中离子键弱 B. 水的相对分子质量比氯化钠的小C. 水分子间有范德华力，氯化钠分子间的作用力较强D. 水分子间是以范德华力相结合，相互作用较弱；氯化钠晶体中，Na+ 和Cl- 以离子键相结合，作用力较强。18. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是A. 金刚石与石墨互为同位素B. 石墨不如金刚石稳定C. 金刚石不如石墨稳定D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多19. 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤、洗涤、干燥，得到的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据肯定错误的是A3.36g B3.56g C3.76 g D3.96 g20. 2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后产生的气体质量比是2:3，则向HCl中加入的铁粉质量是A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 11.2g二、 填空题21. 现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。X没有正价态的化合物；Y的氢化物为H2Y；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H2（标准状况）；W的原子核内没有中子。(1) X、Y、Z三种元素的名称依次为_。 (2) 用电子式表示Z与X相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型22. 氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分主要是_；过一会儿，溶液的颜色逐渐退去，起作用的主要成分是_。往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的主要成分是_。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是_。（填化学式）23. 反应：中，(1) 氧化剂是_,还原剂是_,还原产物是_,氧化产物是_, 被还原的元素是_。(2) 标出上述反应中电子转移的方向和数目。24. 已知： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+483.6kJH2(g)+1/2O2(g) H2O(l)+285.8kJ1mol水变成水蒸气需要完全燃烧1.32g焦炭。（1）1g气态水变成液态水需 （填“吸收”或“放出”） kJ的热量。（2）单质碳完全燃烧的热化学方程式_三、 实验题25. 某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列5步实验，观察到的现象记录如下：(1) 混合物加水得到无色透明溶液(2) 向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份(3) 上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸(4) 往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡静置，CCl4层无色(5) 往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸由此可推断出：混合物中一定含有_；无法确定是否含有的是_：为确定混合物的组成，最简单的方法是_26. 某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）写出溶液甲与氯气气反应的化学方程式 。（2）萃取和分液时，所使用的玻璃仪器有 、 。（3）依据题图所示，在萃取操作中应选取的萃取剂为_A四氯化碳 B苯 C乙醇 D蒸馏水（4）请你从上图中选出必要的装置（可重复使用）来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入字框，并在括号中写出装置内的所放的化学药品的化学式。C（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为_。四、 计算题27. 用MnO2,和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）有多少克HCl参与反应？(2) 生成多少摩尔Cl2？ (3)可制得漂白粉多少克？28. 已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4molL1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12molL1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：(1) 用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？(请写明计算过程)某同学最终只收集到xxmLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是 。(2) 将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积至少为_mL(3) 而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL，可能原因是： 戴玉霞 胡金河