2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素作业1新人教版.doc

2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素作业1新人教版基础巩固1在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂 能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A B C D2下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应3下列措施对增大反应速率明显有效的是()ANa与水反应时增大水的用量B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉4.(双选)反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C(s)的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大5在2 L密闭容器中，投入5 mol N2、8 mol H2，在催化剂存在的条件下发生反应，2 min时，测得容器内生成4 mol NH3，若将容器的体积减小为原来的一半，其他条件不变，同样生成4 mol NH3所花费的时间()A小于2 min B大于2 minC等于2 min D无法确定6下列关于催化剂的说法，正确的是()A催化剂能使不发生反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，故催化剂没有参加化学反应C催化剂能改变化学反应速率D任何化学反应，都需要催化剂7下列关于碰撞理论的说法不正确的是()A具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子B有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向C其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率D其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率8下列说法正确的是()A一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B升高温度会使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快C缩小体积，增大压强，对于有气体参加的反应都会加快反应速率D使用催化剂一定会加快化学反应速率9下列不同条件下的化学反应AB=CD，反应速率由大到小顺序正确的一组是()常温下20 mL含A和B各0.001 mol常温下100 mL含A和B各0.01 mol常温下浓度均为0.05 molL1的A、B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL常温下80 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.005 molA BC D能力提升10对于某容器中一定条件下进行的反应N23H22NH3，能增大化学反应速率的措施是()A保持其他条件不变，恒压下，通入3 mol NeB保持其他条件不变，压缩容器体积使压强增大到原来的2倍C保持其他条件不变，恒容下，通入Ar使压强增大到原来的2倍D保持其他条件不变，将容器的体积扩大1倍11在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)C(g)H0，若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需20 s，那么反应物浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的时间为()A10 s B大于10 s C小于10 s D无法判断12某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是()At3时减小了压强Bt5时升高了温度Ct2时加入了催化剂Dt4t5时间内转化率最低13下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.1502034100分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。14烹饪食物的过程就是食物内的物质发生化学反应的过程，如淀粉、蛋白质的水解反应。根据上述信息回答下列问题：(1)肉炖熟(用水炖)的时间比用油炒熟的时间多得多，由此可见油的沸点_。A等于100 B高于100 C低于100 (2)维生素C具有热不稳定性和还原性，所以对于含维生素C高的食物不能高温烹饪，也不能在烹饪的过程中时常搅拌、翻炒，而是应该先稍加翻炒，然后加少许水，并盖锅盖进行焖炖。请你从影响化学反应速率的因素分析这样做的理由：_。(3)请你列举烹饪食物时加快化学反应速率的方法：_ _。参考答案1答案：C点拨：升高温度，反应物分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分含量；使用催化剂降低了反应物分子的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分含量。2答案：A点拨：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。3答案：D点拨：水的浓度是一个常数，所以增加水的量，不会影响反应的速率；浓硫酸能使铁钝化且不产生氢气，所以Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸不会加快反应速率；在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应器体积，浓度不变，化学反应速率不变；Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉，增大表面积，加快化学反应速率。4. 答案：AC点拨：固体的浓度是一个常数，增加固体物质的量，不会影响反应的速率；压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响的，在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。5答案：A点拨：其他条件不变，将容器的体积减小为原来的一半，压强增大，反应速率加快，同样生成4 mol NH3，所用时间比原来少。6答案：C点拨：本题考查对催化剂的定义及催化作用的理解。有的化学反应不需要催化剂，有的化学反应需要催化剂；有的催化剂对多个化学反应都有催化作用，有的催化剂只能对一个化学反应有催化作用；催化剂参加化学反应的过程，改变化学反应速率，但催化剂不能使不反应的物质发生反应。7答案：D点拨：其他条件不变时，增大压强，反应物浓度增大，使单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变。8答案：C点拨：若增加固体物质的量或纯液体的量，不会影响反应的速率，A项错；升高温度，放热反应速率、吸热反应速率均加快，B项错；负催化剂可以减慢反应速率，D项错。9答案：C点拨：根据题意可知，其他条件相同，只有A、B两物质的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，将题目给出的物质A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。中A、B物质的量浓度均为0.05 molL1；中A、B物质的量浓度均为0.1 molL1；中A、B物质的量浓度均为0.012 5 molL1；中A物质的量浓度为0.1 molL1，B物质的量浓度为0.05 molL1，故反应速率的大小顺序为，C选项符合题意。10答案：B点拨：保持其他条件不变，恒压下，通入3 mol Ne，反应物浓度降低，化学反应速率减慢；保持其他条件不变，恒容下，通入Ar使压强增大到原来的2倍，反应物浓度不变，化学反应速率不变；保持其他条件不变，将容器的体积扩大一倍，反应物浓度降低，化学反应速率减慢。11答案：B点拨：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，速率随之减慢，减少相同浓度，所需的时间变长。12答案：D点拨：t2时正逆反应速率均增大，且仍然相等，故应为使用了催化剂；t3时正逆反应速率均减小，但v(正)减小的更大，故为减小了压强；t5时正逆反应速率均增大，且逆反应增大的更大，再结合该反应的正向放热，故t5时为升高了温度；从t3到t4，反应逆向移动，t5t6反应仍逆向移动，故t6时反应物的转化率最低。13答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8(任意两者之间)；2和5(3)开始时的反应温度6和7(4)一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同点拨：比较表中实验1和2、实验4和5，其他条件都一样，只是金属状态由丝变成了粉末，金属消失的时间就少了很多，反应速率变快很多，也就是说明金属固体的表面积越大，速率就越快。同理，比较表中各项数据进行分析不难得出正确答案。14答案：(1)B(2)维生素C具有热不稳定性和还原性，用水焖炖可防止食物温度高于100 ，防止维生素C的热分解；不翻炒、不搅拌的目的是降低锅内O2浓度，减慢O2对维生素C的氧化；(3)油炒、油炸、使用高压锅等。