2019-2020年高一下第二次月考（化学）.doc

2019-2020年高一下第二次月考（化学） （周思佑）注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，考试时间90分钟，满分150分。2.第I卷答在机读卡上，第II卷答在答题卷上，只交答题卷和机读卡。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（选择题,共80分）一、选择题（每小题4分，共80分。每小题只有一个正确答案）1.温家宝总理在xx年政府工作报告中提出“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源”下列有关做法与此不相符的是 （ ）A.大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖B.回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C.在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D.鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车2.我国的 “神州六号”载人飞船已发射成功，即将启动的探月工程，拟对月球上的进 行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是 （ ）A氦元素的相对原子质量为3 B.原子中子数为3C原子的质量数为3 D氦元素的核内质子数为33既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 （ ）A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO4.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A.HF B.H2O CNH3 D.CO25元素周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ）A最外层电子数 B次外层电子数C电子层数 D中子数6.X、Y元素均为主族元素，和的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（ ） AY的原子序数小于X的原子序数BY元素的核电荷数等于C的离子半径小于的离子半径D若X元素位于周期，则Y元素位于周期7.能实现下列物质之间直接转化的元素是 （ ）A铜 B铁 C硫 D氯8.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( ) A.碳在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉 9用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是 （ ）A1.8g重水（D2O）中含NA个中子B标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4L C常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子10.下列叙述正确的是 ( )A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 11.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。欧洲一些国家用NaClO3和浓盐酸反应来制取ClO2：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。下列判断不正确的是 ( )ANaClO3在反应中得到电子 BNaClO3在反应中只作氧化剂C被氧化和被还原的元素都是Cl DClO2是氧化产物12. X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素。下列说法正确的是 ( )AX的原子半径一定大于Y的原子半径B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：113.某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl、CO32、I中的一种或几种，现做如下实验：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色。加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是 ( ) A一定含有I B一定含有CO32 C可能含有Cl D一定含有Ca2+14.下列说法正确的是 ( )A.同温同压下,同体积的氧气与空气所含原子数相等B.在标准状况下,1mol任何气体所含分子数都约为6.021023C.当温度高于0，1mol任何气体的体积都大于22.4LD.当压强大于101kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L15短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，则X与Y的原子序数之差不可能是 ( )A.3 B.5 C.6 D.1116下列实验操作或安全事故处理，正确的是 ( )A加热氢氧化铜制取氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C实验室用氯酸钾制氧气结束时，先熄灭酒精灯，再从水槽中移出导气管D使用容量瓶前，在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，即可使用17在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是 ( )A.一定有SO42- B.一定有CO32 C.一定有Ag+ D.可能有SO42-或SO32-或Ag+18近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，得到广泛使用。以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是 ( )A过氧化氢的水溶液呈弱酸性B双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性C实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性D双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性19下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( )HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS HCl酸性比H2S强A B C D沾有湿润淀粉KI的试纸20. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 第II卷（填空题，共70分）21.（10分）用化学用语回答下列问题(1) 画出磷原子的原子结构示意图： 。(2) 写出H2S分子的结构式： 。(3) 用电子式表示MgCl2的形成过程： 。(4) 用双氧水制取O2的化学方程式： 。(5) 写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。22（21分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：（1）T元素的原子结构示意图为 ，Q元素在元素周期表中的位置为 ，R元素单质的电子式为 。（2）原子序数比T少2的元素是 （填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程 。(3) 原子序数比W多4的元素是 （填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为： 。23（18分）在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体。）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：请回答下列问题：（1）固体A是 （填化学式），A中含有的化学键为 （填化学键类型）。（2）反应（）的离子方程式为 ；反应（）的化学方程式为 。（3）H与液体X反应的化学方程式为 ；固体B与溶液L反应的离子方程式为 。24(21分)某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：关闭活塞a ；打开活塞a ；（2）该小组甲同学对“如何检验SO2中混有少许CO2”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：试剂：a. NaOH溶液 b. 品红溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. Ca(OH)2溶液请回答：该同学的实验装置A中发生的化学方程式： 。若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号)D中加入 ；E中加入 ；F中加入 。（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式： mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。 班 姓名 考号 石柱中学高xx级高一（下）第二次月考化学试题答题卷21(1) (2) (3) (4) (5) 22. (1) 、 、 (2) 、 (3) 、 23. (1) 、 (2) (3) 24. (1) (2) ； ； 。 (3) 石柱中学高xx级高一（下）第二次月考化学试题参考答案一：选择题：1-5：ACCDB 6-10：DCBCD 11-15：DCDBC 16-20：ADDAC21（）Mg2 ClCl Cl+Mg+ ClCl（）（）（）2H2O2MnO22H2O + O2 （）Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O22. (1) 、第二周期 A族、(2) Na、 (3) Ca、 Ca2+ + 2OH+ 2H+ + SO42= CaSO4 +2H2O23. (1) Na2O2、 离子键和共价键(2) OH + SO2 = HSO3 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr(3) SO3 + H2O = H2SO4 HSO3 + H+ = SO2+ H2O24. (1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (或分步写成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可)(2) C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O ；(3)