2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 含答案(IV).doc

2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 含答案(IV)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Cu64 一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）6下列说法正确的是A离子晶体中每个离子周围一定吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA C标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2 NA D20g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA8下列反应的离子方程式不正确的是A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：C硫化钾晶体溶于水：D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：9做化学实验时，发生下列事故，处理方法不正确的是 A金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C皮肤溅上浓HNO3，立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤 D汞洒落地面，应立即用硫粉覆盖10X、Y为同周期元素（稀有气体除外），如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是A如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X11某CuCl2、FeCl3、HCl的混合液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且Cl的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A11.2g B5.6g C33.6g D22.4g 12COCl2（g）CO（g）+ Cl2 （g）；H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入稀有气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是 A B C D 13某有机物结构简式为 ，下列说法正确的是A该有机物分子式为：C10H8O6 B分子中最多有9个碳原子共平面C1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 molD该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应代表符号L0L1L2L3L4L5L6L7刻度数值/cm1.703.405.108.6010.3012.10 27（16分）常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族。上述五种元素中，非金属性最强的是_（填写元素名称）；元素D形成的简单离子的结构示意图为_；BC2的晶体类型为_，电子式为_，BE2的空间构型是_；上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的某种物质，能促进水电离，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是_（用离子方程式表示）；常温常压时，2.8gBC气体在3.2gC2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出28.3kJ的热量，则表示BC燃烧的热化学方程式为_。28（14分）如图所示，甲池中电池反应式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，反应过程中A电极质量逐渐减小，C、D为石墨电极，乙池中为200 mL滴加酚酞的饱和NaCl溶液。回答下列问题：A极为 极（填“正”或“负”），电极材料为 ，发生 （填“氧化”或“还原”）反应；D电极附近的现象，乙池的电极总反应为 ；A电极质量减少0.64 g时， C电极上产生的气体在标准状况下的体积为 L，此时乙池中电解液的pH为 （忽略反应过程中溶液体积的变化）。29（14分）某化学实验小组同学为了证明和比较SO2、氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室常选用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质： ；反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B ，D ；装置C的作用 ；实验小组的甲乙两名同学分别利用上述两个发生装置继续进行实验。通气一段时间后，甲同学发现品红溶液几乎不褪色，乙同学发现品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，根据该实验装置和两名同学的实验现象回答下列问题。指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的： ，甲同学在实验过程中，品红溶液不褪色的原因是发生了反应，该反应的离子方程式是： ，你对乙同学实验中品红溶液红色变得越来越浅这一现象的解释是： 。30（16分）某芳香化合物A，同温同压下其气体的密度是氢气密度的52倍，碳的质量分数为92.3%。（已知 ）。在下列转化关系中，P为高分子化合物。请回答下列问题：A的分子式为_ ，B的名称为_ ；a反应的类型为_ ，b的反应类型为_ ；C的结构简式为_，C与足量醋酸反应的化学方程式为 _；AP的反应方程式为_。化学参考答案一、 选择题678910111213DDCABABC二、填空题27（1）氧 （2分） （2） （2分）（3） 分子晶体 （2分） （2分） 直线形 （2分）（4）酸（2分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （2分）（5）CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H= -283.0kJ/mol （2分）28（1）负 Cu 氧化 （各2分） 电解 （2）产生无色无味的气体，溶液变红（2分）2NaCl + 2H2O Cl2+ H2+ 2NaOH （2分）（3）0.224（2分） 13 （2分）29（1）还原性和酸性（2分） （2）B中溶液由无色变为粉红色（2分），D中溶液没有明显变化 （2分）（3）吸收多余的SO2 和Cl2 ，防止污染空气。（2分）（4）使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度，控制气体的流量，使二者按一定的比例混合。（2分） SO2+Cl2+2H2O4H+SO42-+2Cl-（2分） SO2和Cl2的进气速度不相等。30（1）C8H8 （2分） 乙苯（2分）（2）消去反应/氧化反应 （2分） 加聚反应（2分）（3） （2分）（3分）（4）（3分）