2019-2020年高三上学期第六次月考 理综化学.doc

2019-2020年高三上学期第六次月考 理综化学7、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.PM2.5与呼吸道疾病的形成有关 B.聚氯乙烯塑料常用来制作食品周转箱C.对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨 D.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸8、下列说法正确的是A.甲烷和甲苯互为同系物 B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCH2Cl2中所含C-Cl键的数目为0.2NAB.1.0molL-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于NAC.1mo!硝基(NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAD.将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA10、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是A.原子半径：abcdB.m、n、q三种物质中均含有非极性共价键C.a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离D.d的最高价氧化物对应的水化物是强酸11、世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法错误的是A.X为电源正极 B.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C若BOD为葡萄糖（C6H12O6），则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24mole-D.若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区12、下列实验方案不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液B比较水和乙醇中羟基氢的活泼性将少量金属钠分别加入水和乙醇中C比较HA和HB两种弱酸的Ka大小用PH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pHD验证Ksp(AgI)Ksp(AgCl)向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加数滴AgNO3溶液13、20时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O42-的分布曲线B.20时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2=110-4.2C.Q点对应溶液中lgc(H+)lgc(OH-)D.0.100 molL-1的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)26、（14分）PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：（1）含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为_、_。（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有_（任写一种）。（3）滤液A中含有的主要阳离子是_（填离子符号）。（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为_。（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_和_，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：27、（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，在工业上有重要的用途。（1）已知：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H1；2ClNO(g)+H2O(g)=N2O3(g)+2HCl(g) H2；则反应：ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+N2O3(g)的H=_（用含H1、H2的代数式表示）。（2）將NO与Cl2按物质的量之比21充入一绝热密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H0，实验测得NO的转化率a(NO)随时间的变化如图所示。NO(g)的转化率a(NO)在t2t3时间段内降低的原因是_。（3）在其他条件相同时，向五个恒温恒容的密闭容器中分别充入1molCl2与2molNO，发生反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) HT1V375%T4V4W4T5V5W5容器中反应的平衡常数的值K2=_，容器中反应的平衡常数的值K3_(填“”“”或“=”)K2。容器、容器分别与容器相比只有一个实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与容器相比，容器改变的实验条件是_；容器与容器的体积不同，则容器V中反应达到平衡时气体总压强(P)的范围是_。28、（15分）测定硫铁矿(主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下：【硫含量的测定】准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700下焙烧15min。将坩埚及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净坩埚，将所得溶液转移至烧杯中。向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加人足量Pb(NO3)2溶液,过滤、洗涤、干燥，称得固体为2.02g。【铁含量的测定】准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+)，再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05molL-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mLK2Cr2O7溶液。回答下列问题：（1）步骤适宜材质的坩埚是_（填字母）。a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚（2）步骤中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为_。（3）步骤选用沉淀剂Pb(NO3)2而不用Ca(NO3)2的原因是_。（4）步骤若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（5）步骤的滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在（填“酸”或“碱”）式滴定管中；实验室配制100ml0.05molL-1K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_和_。（6）样品中铁的质量分数为_。35、化学物质结构与性质（15分）镧系为元素周期表中第B族、原子序数为5771的元素。（1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为Xe4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图:（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+的电子排布式为_。（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_（填元素名称）。几种镧系元素的电离能（单位：kJmol-l）元素I1I2I3I4Yb(镱)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(镧)538106718505419Ce(铈)527104719493547（4）元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2Ce(NO3)6。组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_ （用元素符号表示）。写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：_（任写一种）。元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al原子杂化方式为_，分子中所含化学键类型有_（填字母）。a离子键 b.极性键 c.非极性键 d配位键（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为gcm-3，NA=_（用含a、的代数式表示）。36、化学有机化学基础（15分）化合物是治疗抑郁症药物“盐酸阿米替林”的中间体，一种合成的路线如下：已知：A 的核磁共振氢谱有3组峰，且其峰面积之比为311，B的核磁共振氢谱只有2组峰；羟基与碳碳双键连接时不稳定，会异构为碳氧双键。回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）G的结构简式为_。（3）由B生成D的化学方程式为_。（4）由F生成G的反应类型为_。（5）I 的分子式为_。（6）L是C的同分异构体，L 能发生银镜反应，且L遇FeCl3溶液会发生显色反应，则L共有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5 组峰的结构简式为_。7-13 BBCDDAB26、（1）+4（1分）；+2（1分）（2）将含铅废料粉碎（或加热等其他合理答案）（2分）（3）H+、Fe2+（2分）（4）PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O（2分） (5)玻璃棒（1分）；漏斗（1分）；取最后一次的洗涤液，做焰色反应实验，火焰不变黄色（或取最后一次的洗涤液,滴入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀），则说明已洗涤干净（2分）（6）将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110左右，充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO（2分）27、（1）H1+2H2（2分）（2）随着反应正进行，在t2时反应达到平衡，又因正反应为放热反应，且反应在绝热容器中进行，反应体系的温度升高，t2t3时间段使平衡逆向移动，转化率降低（2分）（3）0.125（2分）（1分）72（2分）； （1分）加入催化剂（2分）；6PNHCe（2分）NHO(或NHN或OHN或0HO) （2分）sp3（1分）；bd（2分）（漏选1分，错选0分）（5）8（2分）；（或）（2分）36、 化学有机化学基础（1）邻二甲苯（或1,2二甲苯）（2分）（2）（2分）（3）（4）酯化反应（或取代反应）（1分）（5）C20H25NO（2分）（6）13（2分）；（3分）