2019-2020年高三化学 周四课堂测验 粤教版.doc

2019-2020年高三化学 周四课堂测验 粤教版一、选择题（每小题4分，仅有一个选项符合题意）1、取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列实验现象描述正确的是( ) 金属先熔化 在空气中燃烧，产生紫色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D2、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A都属于碱性氧化物 B水溶液的成分相同 C都能与水发生化合反应 D与二氧化碳反应生成不同的盐3、下列说法中正确的是( ) A.Na2O2是碱性氧化物，能和水反应生成NaOHB. Na在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应 CNaHCO3不稳定，在一定条件下可以转化成Na2CO3 D. Na和盐不能发生置换反应4、将0.01mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）( ) Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A= B C D=5、（09年山东理综-10）下列关于氯的说法正确的是 ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若、若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D. 1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)6、(xx海南-07)下列实验现象的描述错误的是( ) A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体二、选择题（有两个选项符合题意，每小题6分，共24分） 7、在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( ) A上述反应是置换反应 B上述反应是吸热反应 C上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu8、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是 A能使石蕊试液变红色 B.能跟Ag反应生成AgNO3 C能和磷酸钙反应 D.能和FeO反应生成Fe(NO3)39、氢化铵( NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是A. NH4H的电子式是：B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生CNH4H中的H-离子半径比锂离子半径小D. NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性10、下列说法中正确的是( )A. Na2O2是碱性氧化物，能和水反应生成NaOHB. Na在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应C. NaHCO3不稳定，在一定条件下可以转化成Na2CO3D. Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出三、填空题11、(9)某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一 种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： 混合物加水得无色透明溶液 向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； 上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； 往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色； 往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有_：肯定没有的是_，但不能判断出是否含有_；12、(15)含有酚酞的氨氧化钠的溶液中，逐滴滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。 问：(1)氯水中存在分子_和离子_。 (2)氢氧化钠酚酞溶液褪色的原因可能是： _ _。 (3)如何用实验证明你对褪色的原因的推测呢？简要叙述你的实验设计思路。 _14、（共12分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_;(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 _(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_;_。14、（16分）（08年山东理综-30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的+Ca2+、Mg2+、Fe3+、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是_（只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500mL 4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 _（填仪器名称）。(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_（填“”、“=”或“”）2L，原因是_。装置改进后可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2, MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_（填代号）。 可选用制备气体的装置：参考答案11、（9分，每空3分）肯定含Na2CO3,肯定不含：K2SO4、KI、CuCl2、Na2CO3不能判断：KNO3,NaCl;12、（15分，每空3分）(1) H2O、HClO、 Cl2 Cl-、H+、ClO-、OH-(2)-是H+与NaOH发生中和反应二是HClO的漂白性使红色褪去向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色重现，则是因为HCl和HClO的酸性所致；若红色不再重现，则是因为HClO的强氧化性所致。13、(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(3分) (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。（2分） (3)不合理（1分）稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡（3分） 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（3分）14、（每空2分，共16分，）(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分.NaOH 溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）75%乙醇(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 (3) 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定 (4)c d解析：(1)要除去，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的离子，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+。除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。(3)2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2+H2，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L。