2019年高三第一次月考（化学）.doc

2019年高三第一次月考（化学）一、选择题（有12个选项符合题意）1据报道，月球上有大量13He存在，以下关于13He的说法正确的是（ ）A是4He的同分异构体 B比4He 多一个中子C是4He 的同位素D比4He少一个质子2固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层 结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）A1mol NH5中含有5NA个NH键（NA为阿佛加德罗常数）BNH5中既有共价键，又有离子键，它形成的晶体是离子晶体CNH5的电子式为：D它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H23下列物质属于原子晶体的化合物是（ ）A金刚石B刚玉C二氧化硅D干冰4下列物质中，不属于合金的是（ ）A硬铝B黄铜C钢铁D水银5特殊方法把固体物质加工到纳米级（110nm，1nm=109m）的超细粉末粒子，然后制 得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液6物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DSO27以下化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式CH2CH2B乙酸的分子式C2H4O2C明矾的化学式KAlSO412H2OD氯化钠的电子式Na8下列俗称表示同一种物质的是（ ）A苏打、小苏打B胆矾、绿矾C三硝酸甘油酯、硝化甘油D纯碱、烧碱9已知自然界氧气的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成 来看，自然界的水一共有（ ）A3种B6种C9种D12种10下列离子中最易给出的电子的是（ ）AClBCu2+CFe2+DF11下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）A用油脂制肥皂B用铝土矿制金属铝C用氯气和硝石灰制漂白粉D用氢气和氮气合成氨12将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）A2B4C6D813根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AIFe2+H2SO3NOBH2SO3 I Fe2+NOCFe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+ I H2SO3I14若溶液中由水电离产生的c(OH)=1104molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3+、Na+、NO3、ClBK+、NH4+、SO42、NO3CK+、Na+、Cl、AlO2DK+、Na+、Cl、NO315下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+HSO3+2OH=SO32+NH3+2H2OD过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br216已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AC8H18（1）+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)； H=48.40kJmol1BC8H18（1）+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)； H=5518kJmol1CC8H18（1）+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)； H=+5518kJmol1DC8H18（1）+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)； H=48.40kJmol117下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化还原反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量（ ）ABCD18设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下的22.4L辛烷全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB18g水中含有的电子数为10NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA19将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量有浓度（mol/L）是（ ）ABCD20已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表），若把质量分数为22%的该盐溶液由60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在（ ）T/010203040S(g/100g水)11.511.5119.422.437.6A010B1020C203021制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无22一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O。 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ ）A5：3B5：4C1：1D3：523若以1和2分别表示浓度为amolL1和bmolL1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A21=2B22=1C121D122124氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl：37Cl为3：1。则分子量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（ ）A5：2：1B5：2：2C9：3：1D9：3：225依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比26由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ）A锌B铁C铝D镁27右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C的物质的量n(X).纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A)：n(B)为（ ）A2：1B1：2C1：1D任意比28已知：t时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg，若溶液蒸发b克水并恢复到t时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发c克（ ）ABCD29ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A1：1B2：1C1：2D2：330标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是（ ）AH2S、SO2BO2CH2SDSO3二、填空题31（24=8分）有两种气体单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn中所含的原子个数相同，分子个数之比为2：3，又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含电子数是K电子层的3倍。试推断： （1）A，B各为何种元素 、 （2）m= ， （3）Am的同素异形体的分子式 。32（3分）在60的恒温条件下，200g的甲物质溶液蒸发掉20g水，能析出10g不含结晶水的甲物质，再蒸发掉20g水又能析出20g不含结晶水的甲物质，那么原溶液的质量百分比浓度为 。33在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合气体1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的氮气比经氧化得到氮气多1.4g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少。34判断H2O2的作用： （1）H2O2H2O+O2 H2O2是 （2）H2O2Fe2+H+Fe3+H2O H2O2是 （3）5H2O2+2MnO4+6H+2Mn2+8H2O+5O2 H2O2是 35在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 36合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3 （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量比之为 。 （2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）。高温 （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3 +C 4FeO+CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末加入碳粉的质量为 g。