2019-2020年高三上学期半期考试试题 化学 含答案.doc

2019-2020年高三上学期半期考试试题 化学 含答案7. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸B. 硅胶可用作食品干燥剂C. PM 2.5是指大气中直径接近2.510-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为3 NAB6.4 g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2 NA C密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为NAD常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 NA个分子9甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊SiO2NaOHNa2SiO3CO2Fe H2OFe2O3H2Al(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2 O2NaABCD水10下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是D. 氯化氢气体的吸收C. 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性B.制备少量氧气11下列离子方程式表达正确的是A向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO+ CO2 + H2O = HClO + HCOC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH + Al3+ SO + Ba2 + 4OH= NH3H2O + Al(OH)3 + BaSO4D酸性溶液中KIO3与KI反应：I- + IO3- + 6H+ = I2 + 3H2O12短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是A由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B以上四种元素的原子半径大小为WXYZCY的气态简单氢化物的稳定性比Z的强DW、Y、Z三种元素可形成离子化合物13中国是中草药的发源地，目前中国大约有1xx种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是A分子式为C14H18O6B环上氢原子的一氯取代物5种C1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2D分子间能发生酯化反应26(14分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。 图1 图2在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。氮元素在周期表中的位置是 。(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式： 。已知NOx与NH3的反应H0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (任写一条)。(3)利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2反应的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + 2HCl，反应的离子方程式是 。(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。写出次氯酸钠的电子式_。检验废水中是否存在NH4+的方法是 。若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为2 molL-1的次氯酸钠的体积为 mL。27. (15分)将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。(1)写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式： 。. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 = 3MnSO4 + 4CO2 + 6H2O(2)与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是 （答1点即可）。艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等(3)欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式 （填字母），原因是 。已知：Ksp(MnCO3)=2.31011、KspMn(OH)2=2.11013a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中d. 以上三种方式都无法得到MnCO3. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：请回答下列问题：(4)MnxZn1xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为 。(5)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。(6)酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为 。(7)除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式 。在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是 。28. (14分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。(1)装置A中反应的离子方程式为 。(2)选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照ACF尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是。丙同学设计的合理实验方案为：按照AC 尾气处理（填字母）顺序连接装置。其中装置C的作用是 。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。(3)利用如图2的装置A测残液中SO2的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液吸收。充分反应后，再用0.xx mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00 mL。(已知：5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+，10I- + 2MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O)该装置中仪器C的名称为 ，水通入C的进口为_。残液中SO2的含量为 molL1。36.【选修3：物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）(1)写出E的基态原子的电子排布式_。(2)B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于_（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有键为_mol。(3)由元素A、C、G组成的离子G(A2C)42+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，G(A2C)42+的结构可用示意图表示为_（配位键用标出）。(4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_。(5)由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为_，分子中F原子的杂化方式为_，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_。(6)G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如右图，则该化合物的化学式为_，若晶体密度为a gcm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为_pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。37. 【选修5：有机化学基础】(15分)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。其中A为烃，相对分子质量为92。NHS是一种选择性溴代试剂。(1)A的结构简式是_，E中含氧官能团的名称为_。(2)反应BC的反应条件和试剂是_，的反应类型是_。(3)F的结构简式是_。(4)写出CD的化学方程式：_。(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)： 能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 含有苯环。其中其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式为_（任写一种）。(6)请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选。7. C 8A 9 B 10D 11B 12D 13 C 26(14分)(1)N、O (2分) Ba(NO3)2 (1分) 第二周期第A族(1分)(2)16NH3 + 12NO + 6NO2 = 17N2 + 24H2O (2分) 增大NH3浓度（降低温度）(1分) (3) 2NO2 + 4SO32- = N2 + 4SO42- (2分) (4) (1分) 取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口若试纸变蓝，则A中生成NH4+(2分)30(2分)27. (15分) (1) 2MnO(OH) + 6HCl 2MnCl2 + Cl2 + 4H2O(2分)(2)反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等(2分)(3) c (1分) 避免生成Mn(OH)2 (2分) (4)+2 (1分)(5)还原剂 (1分)(6) MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2+ 2H2O (2分)(7) 3Hg + 2MnO4- + 4H2O = 3Hg2+ + 2MnO2 + 8OH- (2分) Mn2+作了催化剂(2分)28. (14分)(1)CaSO3 + 2H+ = Ca2+ + SO2 + H2O(2分)(2) 二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理(2分)BEDF(2分) 除去HCl气体以免影响后面的实验测得(2分)装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀(2分)(3)球形冷凝管 (1分) b(1分) 0.2500 (2分)36. (15分)(1)1s22s22p63s2 （1分） (2)非极性 （1分） 2 （1分）(3) （2分） (4)HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）(5)Al(CH3)3 （1分） sp2杂化（2分） Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3+3CH4（2分）(6)Cu3N （1分） 107（2分） 37. (15分) (1) (1分) 羟基 (1分) (2)NaOH水溶液、加热(1分) 还原反应（或加成反应）(1分)(3) (2分) (4) (2分)(5)14 (2分) (2分) (6) (3分)