2019-2020年高三上学期第二阶段考试 化学.doc

2019-2020年高三上学期第二阶段考试 化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷 客观题（共45分）一选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1下列关于铁的叙述正确的是 ( )铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第4周期第B族 铁能在纯氧气中剧烈燃烧，但不能在空气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D2下列说法中错误的是 ( )A用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铁胶体 B氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C氧化铁可用作红色颜料 D铁制容器可盛装烧碱溶液3一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且nm，符合此要求的物质是 ( )H2COCO和H2的混合物HCOOCH3CH3CHOA B C D4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHB 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbO24HSO+2e=PbSO42H2OCFe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3+SO+Ba2+3OH-=Fe(OH)3 + BaSO4D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：2NH4+Fe24OH=Fe(OH)2+2NH3H2O5 已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应： 2S2Cl22H2O=4HClSO23S 对该反应的说法正确的是 ( )A还原剂与氧化剂的物质的量之比为31 BH2O既不作氧化剂又不作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子 DS2Cl2只作氧化剂6下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B金属钠具有强还原性过氧化钠高压钠灯发出透雾性强的黄光对，错，有C可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有D向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，对，无 A在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应 B在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH、Al(OH)3 Cc点溶液中溶质只有NaCl D在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为 Al34OH=AlO2H2O8将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为 ( ) A1 moln2 mol B2 moln4 mol C1 mol4 mol9A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。下列说法中不正确的是 ( )AF中阴阳离子个数比为1：1B化合物F中既有离子键又有共价键C合成过程中的反应均是氧化还原反应D1mol F与E反应时转移的电子数为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）10某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2)为0.3 mol/L，c(Cl)为1.2 mol/L。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为 ( ) A70 mLB60mLC80 mLD128 mL11某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Al3、NH、CO、SO、SO、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是 ( ) A气体A是NO2 BX中肯定存在Fe2、Al3、NH、SO C溶液E和气体F不能发生化学反应 DX中不能确定的离子是Al3和Cl12向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是 ( ) 甲乙ANH4NO3、Al(NO3)3、HClNaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHDNaAlO2、NH3H2O、NaOHH2SO413向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 ( ) Ab点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO、Cl Ba点对应的溶液中：Na、OH、SO、NO Cd点对应的溶液中：F、NO、Fe2、Na Dc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、Cl14为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O电解池：2Al3H2OAl2O33H2 电解过程中，以下判断正确的是 ( )电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36HD15工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取m g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得ng固体。则该样品中纯碱的质量分数为() A100% B100% C100%D100%第II卷 主观题（55分)2 填空题(共24分）16（12分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：G为红棕色固体，能发生反应CGBH，该反应会放出大量的热I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物I的电子式为_，它的空间构型是_；(3)8.0g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量_g；(4)C与过量NaOH溶液反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_ 。17（12分）(1)将一定量的铁粉加入到装有200 mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。容器中剩余m1 g铁粉，收集到NO标准状况下体积为672 mL。所得溶液中溶质的化学式 ，原硝酸溶液的物质的量浓度 mol/L。向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再产生NO气体为止，此时容器中还剩余铁粉m2 g则此时溶液中溶质的化学式 ，m1-m2 的值为 g（精确到0.1g )(2)铝电池性能优越，Al空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为_；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为_。三实验题（共31分）18（18分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_ 。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_ 、 。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是NaCl_NaHCO3_ Na2CO310H2O_ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_ ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数_（填写同）。若样品质量为10.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7 g、2.2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_。19（13分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤配制1 molL1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热AFeCl3溶液显酸性的原因是_(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：_。(2) 当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。(3) 【资料】Fe(HSO3)2离子为红棕色，它可以将Fe3还原为Fe2。生成Fe(HSO3)2离子的反应为可逆反应。解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2的原因：_ 。写出溶液中Fe(HSO3)2离子与Fe3反应的离子方程式：_。(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验。步骤往5 mL 1 molL1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色步骤往5 mL重新配制的1 molL1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色用铁氰化钾K3Fe(CN)6 溶液检验步骤和步骤所得溶液中的Fe2，其现象为_(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2离子；.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；._ _。天水市一中xx级xx第二阶段考试试卷化学答案选择题(每题3分，共45分) 12345678CADDBCBC9101112131415ABBADDA16（12分）每空2分 (1)2AlFe2O3Al2O32Fe (2)C直线形(3) 3.2 （4）AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(写成CO32-给1分）(4) 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白色固体生成（注：白色固体不写不给分）17（12分）每空2分 (1)Fe(NO3)2 0.6 FeSO4 7.6 (2)O22H2O4e=4OH 4Al3O24KOH=4KAlO22H2O18（18分）(1)检查装置气密性（2分）除去装置中的水蒸气和二氧化碳（2分） 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（2分） Na2CO310H2ONa2CO310H2O（2分）(2) 偏大 偏小 偏小 （每空1分） 碱石灰（1分）防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果（2分） 偏大（1分） 28.6% （3分）19（13分）(1)Fe33H2OFe(OH)33H (2 分） Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）(2) Fe3H2OSO2Fe(HSO3)2+H+ (或者SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3-+H+ Fe3+HSO3- Fe(HSO3)2）（3分） Fe3H2OFe(HSO3)2=2Fe2SO3H （2分）(3)生成蓝色沉淀 （2分）(4)加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 （2分）