2019-2020年高三6月模拟练习卷化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三6月模拟练习卷化学试题 含解析一、单选题： 1下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B.钠是强还原剂，它能从水溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于航海灯塔照明D.金属钠着火时，能用水来灭火【答案】C【解析】本题考查了钠的性质。钠在空气中易被氧化为氧化钠，且钠能与水反应，不能保存在水中，故A错。钠很活泼，优先与水反应，所以不能从水溶液中置换出其他金属，故B错。钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于航海灯塔照明，故C正确。 钠着火不能用水灭火，因为钠可与水剧烈反应产生H2，且H2可燃，故D错。2将CO2持续通入下列八种饱和溶液：Na2CO3 Na2SiO3 NaAlO2 C6H5ONa Ca(ClO)2 CaCl2 NH3和NaCl Ca(OH)2，最终能得到沉淀、浊液或析出晶体的是A.B.C.D.【答案】C【解析】本题考查了元素及化合物的性质。饱和Na2CO3溶液通入足量CO2气体，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，有浑浊生成，故对。饱和Na2SiO3溶液通入足量CO2气体，会产生H2SiO3沉淀，故对。NaAlO2溶液中通入足量CO2气体，有氢氧化铝沉淀生成。故对。饱和C6H5ONa溶液通入足量CO2气体，生成苯酚浊液，故对。Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2气体，也是先生成碳酸钙沉淀，再转化为碳酸氢钙溶液，无沉淀生成，故错。CaCl2溶液中通入足量CO2气体，不反应，故错。依据侯氏制碱法可知，饱和NH3和NaCl溶液通入足量CO2气体，会析出NaHCO3晶体，故对。澄清石灰水中通入足量CO2气体，先生成碳酸钙沉淀，再转化为碳酸氢钙溶液，无沉淀生成，故错。故该题选C。3迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是A.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应B.1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应C.1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOHD.迷迭香酸属于芳香烃【答案】A【解析】本题考查了有机物的结构和性质。该物质中含有酚羟基，所以苯环上的氢原子能与溴发生取代反应；因含有羧基，所以能与醇发生酯化反应；因含有酯基，所以能发生水解反应，所以迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应，故A正确。有机物中只含碳氢两种元素的化合物称烃，所以迷迭香酸不属于芳香烃，故D错。1mol迷迭香酸含有2mol苯环，所以2mol苯环需要6mol氢气发生加成反应，1mol迷迭香酸含有1mol碳碳双键，所以1mol碳碳双键需要1mol氢气发生加成反应，所以最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错。1mol迷迭香酸含有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羟基需要4mol氢氧化钠与其反应，1mol羧基需要1mol氢氧化钠与其反应，1mol酯基需要1mol氢氧化钠与其反应，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，故C错。4下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A.碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B.二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆C.碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D.氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱【答案】A【解析】本题考查物质的性质及用途。A. 碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅，本身被氧化为CO，正确；B.二氧化硫具有漂白性，能用于漂白纸浆，错误；C.碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，错误；D.氧化铝具有两性，与氢氧化钠反应，不能用其制造的坩埚熔融烧碱，错误，故选A。5分子式为C5H12O的醇与某一元羧酸发生酯化反应，该醇与该羧酸的相对分子质量相同。不考虑立体异构，其反应生成的酯共有A.15种B.16种C.17种D.18种【答案】B【解析】本题考查同分异构体数目的判断。饱和一元羧酸和比它多一个C原子的饱和一元醇相对分子质量相同。羧酸是C4H8O2，C5H12O的醇可以看作戊基和羟基相连的物质，戊基有8种，分子式为C4H8O2的羧酸可以看作丙基和羧基相连的物质，丙基有2种，所以酸和醇反应生成的酯有16种，故选B。6一种使用阴离子交换膜(只允许阴离子通过)的铜锌电池结构结构如图，以下选项两栏内容正确且相关联的是选项操作与现象解释与推论A电池放电时化学能转化为电能Zn(s) + Cu2+(aq)Zn2+ + Cu(s) H0B该电池充电时铜棒变细两电极区溶液颜色都变深C该电池放电时铜棒是电池正极Cl-通过交换膜从左(铜棒区)向右(锌棒区)移动D该电池充电时a接电源正极电极反应Cu2+2e-Cu【答案】C【解析】本题考查原电池和电解池的工作原理。放电时，锌为负极，铜为正极。充电时，铜为阳极，锌为阴极。A、Zn(s) + Cu2+(aq)Zn2+ + Cu(s) H0，错误；B、充电时阳极是铜失电子变成铜离子，所以铜棒变细，阳极溶液颜色加深，阴极是氢离子放电生成氢气，氢氧根结合锌离子生成氢氧化锌沉淀，溶液颜色不变，错误；C、放电时铜为正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正确；D、充电时，阳极电极反应应该为：Cu-2e-Cu2+，错误，所以选C。7关于下列各图象的说法中正确的是A.图表示防止铁腐蚀的装置图B.图表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠C.图表示将NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.图表示反应物的总键能大于生成物的总键能【答案】D【解析】本题考查金属的防护，难溶电解质的溶解平衡，化学反应与能量。图中铁作阳极，加快了被腐蚀，A错误；向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠，增大了硫酸根离子浓度，硫酸钡溶解度减小，B错误；将NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钡离子结合开始就有沉淀生成，与图不符，C错误；图中反应物总能量小于生成物总能量，反应物的总键能大于生成物的总键能，D正确，故选D。二、实验题8实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。I.某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：_。.测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数。请回答下列问题：(1)盛装盐酸的仪器的名称是_，装置的连接顺序是_(填图中序号字母，各仪器只能选用一次)。(2)实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是_。(3)为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的_(填序号)。a.饱和NaHCO3溶液 b.蒸馏水c.浓硫酸 d.NaOH溶液(4)在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】.取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO。. (1)分液漏斗 BDAC(2)将D中生成的CO2全部赶入A装置中(3)d(4)偏小【解析】本题考查铁的化合物的性质，化学实验方案的设计及评价。I.样品溶解于稀硫酸中，如果含有FeO，则溶液中有亚铁离子，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色会变浅或褪去。.(1)盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗；要测定样品中氧化铁的质量分数，取一定量样品，加入足量稀盐酸，测定生成二氧化碳的质量，通过计算可以知道样品中碳酸镁的质量，就可以计算氧化铁的质量分数，要将D中生成的二氧化碳气体全部赶入A装置，需要不断向D装置通入空气，装置的连接顺序是BDAC。(2)实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将D中生成的CO2全部赶入A装置中。(3)为提高测定的准确度，应该除去空气中的二氧化碳，在B中最应加入氢氧化钠，故选d。(4)装置A吸收反应产生的气体中含有水蒸气，根据A反应前后的质量差，测得Fe2O3的质量分数将偏小。三、填空题9A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，E为第四周期副族元素。A、E最外层电子排布式均为nsl，E内层全满；B、C同主族，因为氢键影响A2B沸点高于A2C；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色。试回答下列问题：(1)D的基态原子电子排布式为 。(2)A、B、C三种元素的原子电负性最大的是 (填元素符号)。(3) CB3分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。(4)E和B形成化合物的晶体的晶胞如图，该物质的化学式为 ；B的配位数为_。(5)一定条件下，溶液中C、D、E的简单离子混合后生成配合离子ED2，此时溶液出现黄色浑浊。该反应的离子方程式为 。【答案】(1)1s22s22p63s23p5； (2)O；(3)非极性；(4)Cu2O；8；(5)2Cu2+S2+4ClS+2CuCl2【解析】本题考查了物质结构原理。根据题意A、E最外层都有一个电子，E内层全满，能与B形成氢键，A和B、C能形成A2B和A2C；D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色，说明是氯气。由此可确定A为氢，B为氧，C为硫，D为氯，E为銅。(1)D的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5。(2) 原子电负性是指非金属性，所以氧的最强。(3) SO3分子为平面正三角形，所以为非极性分子。(4)铜和氧形成化合物的晶体的晶胞，可知化学式为Cu2O。其中氧的配位数为8。(5)一定条件下，溶液中C、D、E的简单离子混合后生成配合离子ED2，此时溶液出现黄色浑浊。黄色沉淀为S。该反应的离子方程式为2Cu2+S2+4ClS+2CuCl2。四、推断题10已知AJ为有机物，C为邻苯二甲醇。它们有如下转化关系。(1)A的名称为 。(2)D中官能团电子式 ；EF反应类型为 。(3)F的结构简式是 。(4)BC的化学方程式 。(5)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 (2种即可)。能发生银镜反应遇三氯化铁溶液显紫色核磁共振氢谱显示有3种峰(6)已知，现发生反应，则G的结构简式为 ；HJ的化学方程式为 。【答案】(1)邻二甲苯；(2) ；缩聚反应；(3)(4)(5)(6)；【解析】本题考查了有机物之间的相互转化。C为邻苯二甲醇，所以A为邻二甲苯与氯气光照发生取代反应生成。然后C被氧化生成D为邻苯二甲醛，D继续被氧化生成E为邻苯二甲酸，然后与邻苯二甲醇发生缩聚反应。五、综合题11将2.5g由Na2CO3、NaHCO3和NaOH组成的固体混合物加入足量水溶解配成溶液。然后向此溶液中逐渐滴加1.0mol/L的盐酸。所加盐酸的体积与产生的CO2的体积关系如下图：(1)该溶液中存在的溶质是 (填化学式)。(2)025mL加入盐酸时发生反应的离子方程式为 ； 。(3)当加入40mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL(标准状况)。(4)固体加水溶解后的溶液中正盐的物质的量为 mol。【答案】(1)Na2CO3、NaOH；(2)OH+H+ H2O；+H+ ；(3)336；(4)0.02【解析】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠与盐酸的反应及有关计算。(1)在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，说明氢氧化钠过量，则制成的稀溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3。(2)由(1)分析可知，025mL先发生酸碱中和，反应的离子反应方程式为OH+H+ H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为+H+ 。(3)由图象可知，从25mL开始生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为+H+ H2O+CO2，故n(CO2)=n(H+)=(4025)1031mol/L=0.015mol，则V(CO2)= 0.015mol 22.4L/mol=0.336L。即336mL。(4)025mL，溶液中碳酸钠全部转换为碳酸氢钠，25mL到45mL，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为+H+ H2O+CO2，则n(碳酸氢钠)= n(H+)=(4525)1031mol/L=0.02mol。根据碳元素守恒可知，Na2CO3的物质的量为0.02mol。