2019-2020年高三上学期摸底测试（化学）.doc

2019-2020年高三上学期摸底测试（化学）本试卷分为第卷和第卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。请将各试题答案写在答题纸上。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1在化学实验中，下列仪器不能加热的是 A. 容量瓶 B. 圆底烧瓶 C. 锥形瓶 D. 蒸发皿2水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是 ACH3OH BSO2 CPbCl2 DCO23下列说法正确的是 A 和 互称同位素 BNH3的摩尔质量为17C醋酸是强电解质 D分解反应一定不是氧化还原反应4元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X最高价氧化物的水化物的化学式为AH2XO3BHXO4 CH3XO4 DH2XO45在进行中和滴定时使用的仪器中，事先不能用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果的是 A酸式滴定管B碱式滴定管 C锥形瓶 D胶头滴管 6. 区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后 A. 投入沸水中 B. 投入冷水中 C. 投入盐酸中 D. 投入NaOH溶液中7. 下列反应生成的新化合物中，不稳定的是 A. SO3与水 B. SO2与水 C. SO2与氯水 D. SO3与NaOH溶液8下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是AC3H7Cl BC3H8 CCH2Cl2 DCH4O二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）9在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANa+ Fe2+ SO42- NO3- BA13+ Mg2+ NO3- C1- CK+ Na+ A1O2- C1- DNa+ K+ CO32- C1O-10下列离子方程式书写正确的是A铁跟盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2B向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3+2H2O=AlO2-+4NH4+C次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClOD碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2+H2O11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A标准状况下，2.24L乙烷中含有0.1NA个分子 B0.1 molNa与足量水反应生成H2 为0.1NA C46gNO2气体中氧原子总数为2NA D15 g甲基（一CH3）中含的电子数为9NA12下列物质氢氟酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液 碳酸钠固体 氧化钙 浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有A B全部 C D13下列有关原电池的叙述中，错误的是 A原电池是将化学能转化为电能的装置 B用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动光照14下列反应中，属于加成反应的是 A CH3CH3 Br2 CH3CH2BrHBrB 2CH3CHO O2 2CH3COOH C CH3CHCH2 Br2 CH3CHBrCH2BrD Br2 HBr15对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是A升温B增大H2O(g)的浓度C增大压强D使用合适的催化剂16向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 A溶液的pH增大BCH3COOH的电离程度增大 C溶液的导电能力减小 D溶液的c(OH-)减小1725时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ksp=1.102510-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 A向c(SO42-)=1.0510-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)c(SO42-)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小18pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH a，则该电解质可能是 ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO419向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)2Y(s) bZ(g) H0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是A用X表示010min内该反应的平均速率为v(X)0.045mol/（Lmin）B化学方程式中a:b 1:3， C推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 D推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡20. 将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 A504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL第卷 （共48分）21（6分）在CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOH 聚乙烯五种物质中： （1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是 （请填物质的序号，下同。）；（2）属于高分子化合物的是 ；（3）能与Na2CO3溶液反应的是 ；（4）能发生酯化反应的是 ；（5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是 。 22（8分）氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。 （1）右图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成 CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请 写出NO2和CO反应的热化学方程式 。 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/25125225K/(molL1) 24.1106K1K2完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1 K2（填“”、“=”或“（2分） AC（2分。每填错一个答案倒扣1分，不出现负分）23（13分）（1）Na2O2（1分）， （1分）， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分。没配平给1分，化学式错误0分） （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3（3分。没配平扣1分。）（3） C、浓H2SO4（或浓H2SO4、C） （各1分，共2分） （4） Cl2+2OH= Cl + ClO +H2O （4分。没配平扣1分） 24（14分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)3+2NO2+2H2O或3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)3+4H2O+2NO（2分。没配平扣1分） （2）将NO2转化为N2O4并与NO分离；（2分）（3）有红棕色气体生成（2分）（4）排除装置中的空气（2分），防止干扰验证性实验（1分）；（共3分） （5）盐酸（只要合理即给分）；过滤、洗涤、干燥、称量（各1分，共5分）25（7分）（1）90.0%（3分） （2）（4分） 根据 CaCO32HCl 有：（2.01.32）g2/100gmol1=0.005Lc(HCl)c(HCl)=2. 72mol/L。（其它解法参照此标准给分）