2019-2020年高一上学期期中考试化学试题 无答案(I).doc

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题 无答案(I) 李莉 孔鸣 试卷完成时间：90分钟 试卷页数：4页 答题纸页数：2页相对原子质量 H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（单选题）1、对于不同元素的原子，下列说法正确的是A. 质子数一定不等 B.中子数一定不等C. 核外电子数一定相等 D. 质量数一定不等2、已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-13、某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为： Al2(OH)nClmYH2Ox 式中m等于A3n B3n C6n D6n 4、下列关于摩尔的说法和使用正确的是A 物质的数量单位 B 物质的量的单位 C 1 mol氧 D 1 mol大米5、今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A1:1:1 B3:2:1 C3:2:3 D1:1:36、在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、247、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的质量之比等于物质的量之比C同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比9、标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ( ) mol/LA BC D10、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A2:1 B1:2 C4:1 D1:411、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）mol1An/1 B9n C2n Dn12、下列有关电解饱和食盐水的叙述错误的是A 与电源负极相连的铁丝圈叫阴极B 与电源正极相连的石墨棒叫阳极C 随着电解的进行，阳极附近溶液的pH显著升高D 阳极放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝13、用NaOH(s)配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时仰视容量瓶刻度线14、实验中需2mol/l的碳酸钠溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量分别为A.1000ml，212g B.950ml，201.4g C.500ml，286g D.任意规格，572g15、下列说法正确的是A 从海水中提取食盐，多采用降温法 B 粗盐易潮解是因为NaCl易吸收空气中的水分C HCl气体在空气中易呈现雾状D干燥的氯气能使有色布条褪色16、下列各组物质不能形成喷泉现象的是A. 二氧化碳和氢氧化钠溶液 B. 氯化氢和氢氧化钠溶液C. 二氧化碳和水 D. 氯化氢和水17、实验室制取HCl时有如下操作：（1）连接好仪器，检查气密性；（2）稍稍加热，使气体快速均匀逸出；（3）在烧瓶中加入食盐粉末；（4）往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入烧瓶中；（5）收集HCl，并将尾气导入吸收剂中。正确的操作程序是A（1）（2）（3）（4）（5）B（4）（3）（1）（2）（5）C（1）（3）（4）（2）（5）D（1）（4）（3）（2）（5）18、乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A20% B50% C46% D32%19、将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol/L的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是A(bc)/125a 100% B(b2c)/125a100% C(bc)/250a 100% D(8b8c)/a 100%20、Under the condition of standard temperature and pressure，if 8g gas A and 22g carbon dioxide are equal in molecular quantities，the density of gas A isA. 0.714g/mL B. 0.714g/L C. 0.179g/L D. 0.275g/L二、填充题21、请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的一个微粒都具有10个质子和10个电子： 、 、 、 、 。22、质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为 ，中子数之比为 23、某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为961，则：M有 种同位素，其质量数分别为 （取整数），各种同位素所占的原子百分比分别为 （取整数）；M2的平均式量为 。24、将Wg胆矾（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为g/cm3，则溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为 。25、写出下列物质的电离方程式：（1）硝酸 （2）氢氧化钡 （3）硫酸铝26、实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液0.5L（1）所需仪器有： ，（2）用最简练的词语依次描述操作步骤： （3）下列操作对所配溶液的浓度会产生怎样的影响？为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 27、海水是化工原料的重要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图： 精制 电解 粗盐 NaCl溶液 烧碱、盐酸 海水 石灰水 盐 酸 脱水 电解卤水 Mg（OH）2 MgCl26H2O MgCl2 Mg 蒸发、浓缩（1）从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可以用试剂 、 、BaCl2溶液和 除去杂质离子，且加入试剂的合理顺序是 。（2）以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为: 。（3）电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，其反应的化学方程式为 。 28、大气压强对许多物理、化学实验有着重要影响。制取HCl并完成喷泉实验： 图1 图2(1) 画出NaCl、HCl的电子式 ， 写出实验室用食盐等制取HCl的化学方程式： (2) 收集HCl应采用 法。假设在标准状况下，收集满一试管HCl后，将该试管放入水中，则最后所得溶液的物质的量浓度为 mol/L 。(3) 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的HCl，烧杯中盛有滴有石蕊试液的水，实验时，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水射入圆底烧瓶，可以观察到的现象是 ，通过这一实验，你可以了解到的HCl性质有： 。(4) 如果提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答： 三、计算题29、现有0.5mol/L的稀H2SO4 5L，要配制成5mol/L的H2SO4溶液10L，需要加入98（密度为1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升？曹杨二中高一第一学期化学期中考试答题纸一、选择题1234567891011121314151617181920二、填空题21、 、 、 、 、 22、 ， 23、 ， ， ； 24、 ， 25、写出下列物质的电离方程式：（1） 硝酸 （2） 氢氧化钡 （3） 硫酸铝 26、（1） ，（2） （3） 27、（1） ， ， ， （2） （3） 28、(1) ， (2) ， mol/L (3) ， 。(4) 三、计算题29、！投稿可联系QQ：1084591801