2019-2020年高一上学期10月月考化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高一上学期10月月考化学试卷 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5 K-39第卷（选择题，共48分）一 、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1以下是一些常用危险化学品的标志，装运NaOH的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 2下列实验问题的处理方法中，正确的是( )A. 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B. 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C. 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭3下列实验操作中正确的是( ) A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中4下列仪器常用于物质分离的是( ) 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵 A B C D5下列实验操作中错误的是()A进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B进行蒸馏操作时，冷凝管中冷却水从下口进上口出C进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6如果家里的食用花生油混有水，采用下列何种分离方法( ) A B C D7下列实验设计方案中，可行的是( ) A先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 B用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-Cl2(HCl)NaOH溶液C除去Cl2中的HClCl2(HCl)NaOH溶液C除去Cl2中的HClCl2(HCl)NaOH溶液C除去Cl2中的HClCl2(HCl)NaOH溶液C除去Cl2中的HClCl2(HCl)NaOH溶液C除去Cl2中的HClCl2(HCl)NaOH溶液C除去Cl2中的HCl D某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-8意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( ) AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2的摩尔质量相等 C等质量的N4与N2所含的原子个数比为11 D等质量的N4与N2所含的原子个数比为219下列做法正确的是( ) A. 用量筒量取20.21 mL质量分数为98%的浓H2SO4 B. 将5.85 g NaCl溶入100mL水中，制得1 mol/LNaCl溶液 C. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L且浓度为1 mol/L的盐酸 D. 将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，以获得浓度为0.2c mol/L的硫酸10设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA B通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L C常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA D标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为NA11现有1mol CO和1mol CO2，它们具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数，其中正确的个数为( ) A1个 B2个 C3个 D4个12将4体积的H2和1体积的O2混合，4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是( ) A.5.6 L B.11.2 L C.22.4 L D.33.6 LV13如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是( ) AC2H4 (气) BCH4 CCO2 DNO14一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为() A2.2 mol/L B4 mol/L C5 mol/L D6.25 mol/L15已知a g气体A与b g气体B的物质的量相同，则下列说法中错误的( ) A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b B. 同质量的A、B两种气体分子数之比为b：a C. 同温同压时，两种气体A与B的密度之比为a：b D. 同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为a：b16在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g.mol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为( ) A B C D第II卷（非选择题,共52分）17（10分）填写适当的分离或提纯方法。 (1)除去NaCl溶液中的Br2(性质与碘相似)，方法是 。 (2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用 。 (3)从I2的四氯化碳溶液中获取I2，用 。 (4)汽油和氯化钠溶液，采用 。 (5)分离39的乙醇溶液，采用 。18（10分）设NA为阿伏伽德罗常数 (1)3.011023个NH4+，其质量为 g。 (2)欲配制1L 0.2 mol.L-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为L。 (3)现将50 mL密度为1.84 g/cm3，质量分数为98.0 %的浓硫酸，稀释至250 mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为 mol.L-1。 (4)19克MgCl2中含有离子数目 。 (5)所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。19（10分）海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在。化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）。（1）过程中的实验操作名称是 ；（2）过程中充入适量Cl2的目的是 ；（3）提取碘的过程中实验操作的名称： ，选择的有机试剂可以是 （填序号）。 A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D苯（4）过程中有以下操作： 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗； 把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层； 从分液漏斗上口倒出上层液体。 旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体； 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；操作顺序正确的是_（填字母）。A. B. C. D. 20（12分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一种或几种。将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，取100 mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示： (1)由此可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 。(2)实验过程中发生有关反应的化学方程式 。(3) 请设计实验证明可能有的物质是否存在 。21（10分）某实验室需要配制240 mL0.2mol.L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)使用托盘天平称量Na2CO310H2O的质量为_ g。(2)配制上述溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒，还需使用的玻璃仪器有 (3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。 A所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水 B转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D定容时，仰视刻度线 E称量时误操作为“左码右物” F定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线 (4)取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL0.3 mol.L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出） ；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为 。xx重庆29中学高xx级10月月考试卷化 学 试 题 卷 答 案第卷（选择题，共48分）12345678DBACDCAC910111213141516DCBBCBDA第II卷（非选择题,共52分）17、（每空2分，共计10分）(1)萃取 (2) 过滤 (3)蒸馏 (4)分液 (5)蒸馏18、（每空2分，共计10分）(1) 9 g (2)4.48 L (3)3.68 mol.L-1 (4)0.6 NA (5)64:8519、（每空2分，共计10分）(1)过滤 (2)使I-完全转化为I2 (3)萃取 分液（答对萃取，1分；全对2分） BD（答对一个1分，错一个不给分，全对2分） (4)B20、（每空2分，共计12分）(1)K2SO4 Na2CO3 （答对一个1分，全对2分） CuSO4 Ca(NO3)2（答对一个1分，全对2分）(2)K2SO4+Ba（NO3）2= BaSO4 +2KNO3Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3BaCO3 + 2HNO3= Ba(NO3)2 + H2O + CO2（每个化学方程式方程式2分）(3)取上述反应后的上层清液，向其中加入硝酸银溶液有白色的沉淀生成，则该固体中含有氯化钾固体；否则则不含有。21、（每空2分，共计10分）(1)14.3 g(2)250 mL容量瓶 胶头滴管（答对一个1分，全对2分）(3)AC (4)0.56 L 0.2 mol.L-1