2019-2020年高一上学期期末考试（化学）(I).doc

2019-2020年高一上学期期末考试（化学）(I)第I卷 选择题 （共48分）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）ANO2 BCl2 CSO2 DN2 2下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 （ ）A用过滤的方法分离溶液和胶体 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体3下列物质的用途错误的是 （ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C利用金属的焰色反应可制成节日烟花 D硅是制取水泥的原料4下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 （ ）ANa2SiO3溶液 BKMnO4溶液 C氢氟酸 DNaOH溶液5向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，下列对反应现象描述正确的是 （ ）A无明显现象 B立即产生红褐色沉淀C产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色D产生白色沉淀，沉淀又逐渐消失6对下列物质的分类正确的是 （ ）A水玻璃属于纯净物 BSiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐CCu、NaCl、HCl、氯水均为电解质 DCaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物7可以通过单质间的化合反应, 一步直接制取的化合物是 （ ）A. FeCl2 B.SO3 C.Na2O2 D.NO28用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积约为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA9下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）AH+、K+、Cl、SiO32 BFe2、SO42、H、NO3 CBa2、HCO3、Cl、Na DK、NH4、SO42、OH10为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）A观察加热时是否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生11有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是 （ ）A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气DNH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂12研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C = 砒霜”。下面有关解释不正确的应该是 （ ）A维生素C具有还原性 B青菜中含有维生素CC维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D致人中毒过程中砷发生还原反应13下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB金属钠和水的反应：Na2H2O H2Na2OH C铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 3H2O +2 AlO2 2Al（OH）3+ CO3214现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是 （ ）A浓NaOH BAgNO3 C氨水 DNaCl15某无色透明的混合气体中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定有O2 B肯定没有Cl2 、NH3 、NO2 C肯定有NH3 、NO、HCl D肯定只有NH3和NO16在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是 （ ）A.NaOH的浓度为0.6 mol/LB.在a点处溶液中的溶质为NaCl C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D.图中线段oa : ab5 : 1 第卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括7小题，共52分）17(6分)在盐酸、浓硝酸、氨水、稀硫酸、氢氧化钠溶液五种物质中，（1）可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是 （填序号，下同）；（2）可用于除去Al表面的铜镀层的是 ，发生反应的化学方程式是 。18（6分）将3.9 g Na2O2投入到足量的水中充分反应。回答：（1）生成的气体在标准状况下的体积为 L。（2）该反应中所消耗的水的质量为 g。（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 molL-1。19.（6分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。（2）工业上将氯气通入石灰乳制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO20（8分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题： （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是 （填序号）。A硬度比生铁高B在冷的浓硫酸中钝化 C不能与盐酸反应D与不锈钢成分相同 （2）向沸水中逐滴滴加饱和FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质直径范围是 nm。 （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。 21（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 （填化学式）。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则丙是 （填化学式）。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。22（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；(4)尾气可采用 溶液吸收。23（6分）将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：(1)NO的体积为 L。(2)将产生的气体全部释放后，向溶液中加入800mL1molL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 molL-1。(3)若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为molL-1。鹤岗一中xxxx上学期高一期末化学试题答案题号12345678910111213141516答案D AD BCBCBCDACAADC17（6分）（1） （2） ， Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O18（6分）（1）0.56 （2）0.9 （3）0.119.（6分）（1）潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色 （2） Ca（ClO）2 C20（8分）（1）B （2）1100 （3）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ KSCN溶液（或NaOH溶液）21（8分）（1）Al2O3 Al3+3NH3H2OAl（OH）33NH4+（2）Fe（OH）3 Fe2O36H2Fe33H2O22. (12分)(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O（2分）(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ （2分）(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）(4)NaOH(其他合理答案也给分) 23（6分） 4.48 11 10