2019-2020年高二寒假返校日检测 化学试题.doc

2019-2020年高二寒假返校日检测 化学试题注意：第卷选择题部分请做在答题卡上，非选择题部分做在试卷上。可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Mg-24一。选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分)1下列物质中，有固定熔、沸点的是 A、天然气 B、石油 C、甲烷 D、汽油2下图所示的变化中，属于化学变化的是 A B C DA、石油分馏 B、净化水 C、蒸发食盐水 D、铁丝在氧气中燃烧3为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是 A、氢气 B、一氧化碳 C、酒精 D、碳氢化合物4下列由事实得出的结论错误的是 A、维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C、C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学不再需要实验5向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 A、Cl- B、H+ C、OH- D、HCO3-二。选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分)6下列说法正确的是 A、周期表中的主族都有非金属元素 B、周期表中的主族都有金属元素C、周期表中的非金属元素都位于短周期 D、周期表中的过渡元素都是金属元素7有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 A、铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B、NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C、铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D、H2O是氧化剂，Al被氧化8鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别 A、先后通入溴水和澄清石灰水 B、点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D、点燃后将燃烧产物通入澄清石灰水9下列实验操作会引起测定结果偏高的是 A、测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热后将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B、中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C、加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外D、盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗10向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 11. 下列离子方程式中正确的是A、硫化亚铁放入盐酸中：S2- + 2 H+ H2S B、硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + H2S CuS + 2H+C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2OD、过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe3+ 2Fe2+12在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A、容器内原子的总数不变B、容器内的分子总数不变C、容器内压强不变D、发生的反应属于取代反应13A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物稳定性为CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为AABCDE BCDABE CBADCE DECDBA14将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1 g，则原来甲烷在标准状况下的体积为 A2.24 L B1.12 L C0.56 L D0.28 L15将0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最终结果是A得到混浊液体 B得到澄清透明溶液 C溶液中无NaAlO2 D溶液pH=7松江二中xx寒假返校日检测考试高二化学第卷（非选择题部分，满分60分）16四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。常温下单质能与水剧烈反应生成氢气。第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式： 。（3）X的气态氢化物溶于水呈碱性，其电离方程式 。（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目17钠、铝和铁的单质与化合物，它们用途非常广泛。（1）以下不属于纯净的钠、铝和铁的共同的性质是_ A导电性 B导热性 C延展性 D高密度 E银白色（金属光泽）（2）钠、铝、铁的活泼性不同，它们的金属性由强到弱的顺序为_，以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是_。(a)将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中(b)将两种金属连接后放入稀硫酸中(c)将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中(d) 向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入钠，看谁先析出（3）钠的性质太活泼，所以金属钠在自然界中的存在形态是 ；铝、铁性质较为活泼，但却可用铝（铁）槽车保存浓硫酸，其原因是_。（4）钠、铝、铁的氢氧化物与盐类在生活中有重要的作用。明矾中因含有Al3+可作为净水剂，其水解产物氢氧化铝的电离方程式为：_。已知碱性强弱为：NaOH Fe(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 ，则同温度、同浓度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小顺序为_。碳酸钠溶液中滴加酚酞后溶液颜色为 ，加热后的现象是 。18. 以下是三个定量分析实验:课题：胆矾(CuSO4nH2O)结晶水含量的测定（1）)在加热胆矾时，除了需要坩埚外，还需要哪些仪器：_ _铁架台，玻棒，酒精灯，泥三角，石棉网，坩埚钳（2）加热完毕，坩埚应放在_（填仪器名称）中进行冷却，至室温。（3）本实验中必须进行恒重操作，恒重操作时两次称量的差值必须不超过_ _g。（4）若一次实验数据如下：坩埚的质量m1=22.250g；坩埚和胆矾的质量m2=24.300g；坩埚和硫酸铜的质量m3=23.397g。请计算：n= ；本次试验的相对误差= （均要求保留两位小数）。（5）试验结果若偏大，在检查误差产生的原因时，发现坩埚底部的硫酸铜发黑，你估计产生误差最大的可能是：_。课题：用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol氧气的体积。提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。供选仪器如右图。请回答：（1）写出制氧气的化学方程式： 。（2）仪器A名称 ，A中预先盛放的试剂是 ，用注射器向A中注入的试剂是 。 （3）装置连接顺序：1（ ）（ ）4，装置气密性检查方法是 。 （4）仪器C的刻度读书范围是110130mL，过氧化氢溶液取10mL，则过氧化氢溶液的浓度范围是 mol/L。（保留1位小数，室温下1mol氧气的体积取24.0L）。（5） “在测定实验中，液体量瓶的读数，就是氧气的读数”，这种说法是否正确？为什么？_。（6）现取0.95mol/L的过氧化氢溶液10mL，反应完成后仪器C的读数为122.0mL，为保证储液瓶的导管内外液面相平，又抽出了1mL气体。则室温下1mol氧气的体积的测定值是_L。课题：用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。（1）配制0.5mol/LNaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为 。（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度盐酸于锥形瓶中， 加入几滴酚酞作指示剂， 用NaOH溶液滴定到终点，滴定终点的判断是 。（3）某学生进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸体积（ mL ）标准NaOH溶液的体积（mL）1200018.20217.10316.90滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗B滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干E达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数F滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来G滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（4）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为_（结果保留三位小数）。19将一定量镁和铝的混合粉末加入50mL未知浓度的硫酸中，搅拌，得到澄清溶液。在此溶液中逐滴滴入8mol/L的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的体积与产生沉淀的量如下图所示，请回答下列问题：（1）写出AB段的离子方程式； （2）2.9g沉淀的成分是 ，Mg、Al混合物中Mg的质量为_克，Al的质量为_克。（3）计算所用硫酸的浓度。（要求写计算过程）松江二中xx寒假返校日检测考试高二化学第卷李毳 陆晓君注意：第卷选择题部分做在试卷表格相应部分，非选择题部分请做在试卷上。可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题3分，每题有12个正确选项，若有2个正确选项的，只选1个正确选项得2分，有错不给分，共15分）20. 下列有关甲烷的说法正确的是A甲烷是最简单的有机物，它的分子结构是四面体构型B甲烷在常温下性质稳定，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C甲烷在光照条件下能与氯水发生取代反应D实验室中可用醋酸钠晶体和碱石灰共热制备甲烷气体21一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中不正确的是 A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；C滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；D用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙红色；22A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A B C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，下列叙述不正确的是 AX、Y、Z的稳定性逐渐增强 BA、B、C、D只能形成四种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D只含有A、B、C、D 四种元素的化合物有两种23相关实验不能表达预期目的的是相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。验证温度对化学平衡的影响C直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。比较同周期金属元素的金属性强弱D将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和碘化钾溶液的试管中，观察溶液颜色变化。验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱24下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42- B由水电离的H+浓度c(H+)=1012mol/L的溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、NO3- C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3- DpH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、AlO2-25. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是26. 把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾【KAl(SO4)212H2O】溶液中,可能发生的离子方程式是A2Al3+ + 3SO4 2- + 3Ba2+ + 6OH- 2Al(OH)3+ 3BaSO4BA13+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 3OH- A1(0H)3+2BaSO4C2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42- 2BaSO4+ AlO2- + 2H2ODBa2+ + 3OH- + Al3+ + SO42- BaSO4+ A1(0H)327. 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L C合金中镁铝的物质的量之比为1：1 D丙组中铝的物质的量为0.018mol 注意：请将选择题答案填在下面表格相应的位置。题号2021222324252627答案二、非选择题28CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）已知：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+ Na2SO4 称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO45H2O g。(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤： 加水溶解 加氯化钡溶液，沉淀 过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。（6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO45H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 ，造成这种测定结果的可能原因是 （任写一点）。29某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。其化学原理为：2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。（假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计）请回答： （1）该厂使用的FeCl3溶液（原来的）物质的量浓度_。（2）若向250.00 mL废液中加入足量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减轻9.6g。充分反应后的溶液中Cu2+的物质的量为 。原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为 。（要求：写出的金属阳离子与其物质的量浓度数值一一对应）松江二中xx寒假返校日检测考试高二化学第卷答案一选择题题号12345答案CDDDD二选择题题号6789101112131415答案DD CCDBCCCA三非选择题16.（1） （2）2Al + 2H2O + 2OH2AlO2 + 3H2（3）NH3 H2O NH4+ + OH （4）F, B、C17.(1) D (2)NaAlFe ；bc (3)化合态；常温下，硝酸、浓硫酸等强氧化性酸能使铝、铁发生钝化。（4）FeCl3AlCl3 FeCl2NaCl 颜色为红色，颜色逐渐加深。18.课题1：（1） （2）干燥器（3）0.001g（4）7; 40% (5)硫酸铜受热分解课题：（1）（2）气体发生器，二氧化锰，过氧化氢溶液 （3）1324 微热气体发生器，储液瓶中导管内液面会上升。（4）1.08 mol/L0.92mol/L（5）不对，应当还要考虑加入的双氧水的体积与气体生成后导管抽气调压所抽取的气体体积。 （6）23.79L课题：（1）玻棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管（2）溶液由无色变为粉红色，且30S不变回。（3）第一次实验，ABG （4）0.425 mol/L19（1）Mg2 +2OH Mg(OH)2 ； Al3 +3OH Al(OH)3（2）Mg（OH）2 Mg 1.2g Al 2.7g（3）硫酸的浓度C= 6 mol/L松江二中xx寒假返校日检测考试高二化学第卷选择题题号2021222324252627答案ABDCACAC28（）有红棕色气体产生，溶液变为蓝色。（）硝酸铜；溶解结晶（）08g (4)待装液润洗； 粗细变化处（5）称量一定量的晶体； 取少量上清液，滴入氯化钡溶液，无沉淀生成（6）-1.48% ；加热时晶体飞溅，搅拌时玻棒上有残留的晶体，硫酸铜受热分解等等29.（1）2mol/L (2) 0.25mol c(Fe3+)：c(Fe2+)：c(Cu2+)=3:2:1