2019-2020年高二12月月考化学含答案.doc

2019-2020年高二12月月考化学含答案一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1下列化学用语表示正确的是（ ）A甲基的电子式： B氮原子的电子排布图： C氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D硫离子的结构示意图：2有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多3. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ） A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D. 电子云图是对电子运动无规律性的描述4. 不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）A. 与H2化合时X单质比Y单质容易 B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来5下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BBF3 CPCl5 DCCl4 6氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是() A具有较高的熔点 B熔融状态下能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2，则H2H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol8向含有1mol配合物Co（NH3）5ClCl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（ ）A0mol B1mol C2mol D3mol 9下列含手性碳原子的分子是（ ）ACCl2F2 BCH3CH2OH CCH2OHCHOHCH2OH DCH3CHOHCOOH10下列说法正确的是（ ） A原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。 B晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。C含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大11有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D与E同周期，价电子数为2。则下列说法正确的是（ ）A元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：ABCB元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：DABCC元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10D元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2:112下列说法正确的是：（ ）A在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)B相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：C在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，都不可以得到该固体：氯化铝碳酸氢钠碳酸钠偏铝酸钠D稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小13已知两种弱酸的酸性：HAHB，在常温下下列各项比较中正确的是：（ ）A两种溶液 0.1mol/L HA溶液；0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：D物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：c(Na+)-c(A-)c(K+)-c(B-)14已知H2SO4电离方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4，HSO4 H+ SO42，又知0.1molL1NaH SO4溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是：（ ）ANa2 SO4溶液显碱性是因为SO42+H2O H SO4+OH B在NaH SO4溶液中，显酸性是因为H SO4的电离CNaH SO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ )c(H SO4)c(H+)c(SO42)c(OH ) D0.1molL-1 H2 SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 molL115已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的基态原子只有一个3p电子。下列说法正确的是：（ ）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE古有相同类型的化学键16CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是：（ ）A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高C工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b17镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是：（ ）A电池总反应为MgH2O2=Mg(OH)2B工作时，正极周围海水的pH减小C正极发生的电极反应为H2O22H2e=2H2O D电池工作时，溶液中的H向负极移动18用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为：（ ） A BC D二、填空题（共46分）19.（10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（）360 440520K值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学方程式。 由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）a增大压强 b使用合适的催化剂c升高温度 d及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“”、“=”或“”）。该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。T 时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 molL-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。保持温度仍为T ，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。a容器内压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 620（10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数随pH变化曲线：（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式 。c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在滴加过程中，始终存在等式：c(Na+)+ c(H+)= ；在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。H2PO4-、HPO42-和OH-（3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是 。HPO42-的水解大于其电离（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体，c（Na+）/c（PO43-）的比值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。21(12分) I. C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,利用该反应设计一个燃料电池,用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极上发生的电极反应式是II. 甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒在乙池中碳棒一极的电极反应式是 。（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：写出乙池中发生的总反应的离子方程式_ _。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，溶液后的pH_。（不考虑氯气的影响）22（14分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。(1)写出元素名称：C 、D 、E 。(2)C基态原子的电子排布图为_，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键(填“”或“”)(3)当n2时，B的最简单气态氢化物的电子式为_，BC2分子的结构式是 _；当n3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 (4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)(5) E元素原子的特征电子构型是 ，在元素周期表中位置是 ，其最高价氧化物的化学式是 。参考答案：1-5 CCBCD 6-10 BBCDC 11-15 BABDC 16-18 DCA19.（1） N2 + 3H2 2 NH3（2分） 随温度升高，反应的平衡常数K减小（2分） a、d（2分）（2）PSiLi(5) 3d54s2 第四周期 B族 Mn2O7