2019-2020年高三第二次月考化学试题 含答案(I).doc

2019-2020年高三第二次月考化学试题 含答案(I)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137一、选择题（本题共13个小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）6电解质在工农业生产和各种生命活动中都起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是A强电解质溶液比弱电解质溶液的导电能力强 B电解质一定是化合物CSO3 溶于水形成的溶液能导电，所以SO3 是电解质DNaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质7下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式： C2H4O2 BF的结构示意图：C中子数为20的氯原子：Cl DNH3的电子式：8能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C分别加热H2X、HY至500，只有HY发生分解D元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 9下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B若“M + N = X + Y”为放热反应，则1mol X和1mol Y的总能量一定大于1mol M和1mol N的总能量C“H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)；H= - 183kJ/mol”表示1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量183kJD化学反应必然引起化学键的变化，化学反应也必然伴随能量的变化10在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32-、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ACu2、H、Cl BCO32-、OH、Cl CK、H、Cl DK、OH、CO32-11下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比SiH4分子稳定性高Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物12在反应5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的个数之比为A 53 B11 C35 D1313X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂第卷（非选择题 共174分）本卷共13道题27（15分）按要求填空： （1）醋酸钠与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应的离子方程式： 。（3）3molNO2（g）与 1mol H2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放出的热量为138kJ；则其热化学反应方程式： 。（4）4g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气放出的热量为200.5kJ，若1mol水蒸气转化成液态水放热44.00kJ，则甲烷的燃烧热为 。（5）已知，由PCl3（g）和Cl2（g）生成1molPCl5（g）放出热量93kJ，请写出PCl5分解的热化学反应方程式：_ _。28（17分）（1）元素甲是第三周期A族元素，化合物A是由甲元素与另两种非金属元素组成的离子化合物，写出其电子式 ，其中化学键的类型为 。化合物A是由甲的氢化物与电解质B反应生成的，写出其在水溶液中反应的离子方程式： 。（2）在周期表中元素乙的非金属性最强，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式： 。（3）金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO2，则元素丙的离子与元素甲的简单离子的半径大小关系为 (用离子符号表示)，比元素丙多15个质子的元素在周期表中的位置是 。29（14分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- 。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号实验内容实验结果1加AgNO3 溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH 溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g请回答下列问题：（1）根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是 。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（molL-1）（3）试确定K+ 是否存在？ ，判断的理由是 。30（14分）A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：ABCD请回答下列问题：（1）写出A中无氧官能团的名称 。（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有 ，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是 。（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，与相对分子质量最小的醇发生反应生成酯FC酯F，M(F)=178gmol-1E反应反应则反应的反应类型为 ，写出反应的化学方程式： 。（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点： G和H都是苯二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有COO（酯基）结构的基团； G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构； G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连。写出G的结构简式：G： 。写出H与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 理综2化学参考答案6B 7B 8C 9D 10D 11B 12A 13D27（15分，每空3分）（1）CH3COO + H+ = CH3COOH （2）OH+ HCO3 + Ca2+ = CaCO3 + H2O （3）3NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）；H= -138 kJ/mol（4）890.0 kJ/mol（5）PCl5（g）= PCl3（g）+ Cl2（g）；H=+93kJ/mol 28（17分，最后一空2分，其余每空3分） （1） 离子键、共价键 H+NH3H2O=NHH2O （2）2F22H2O=4HFO2 （3）r(Ca2+)r(Cl) 第四周期VIIA族 29(14分，每空2分)（1）Ba2+、Mg2+ （2）SO42- 、0.1；CO32- 、0.2（3）是或存在，溶液中有SO42- 0.01mol，CO32- 0.02mol，NH4+ 0.05mol，阳离子一定无Ba2+、Mg2+ ，据电荷守恒原理，则必有K+ ，且n(K+ )0.01mol2 + 0.02mol2 0.05mol = 0.01mol30（14分，每空2分）（1）碳碳双键， （2）A、C ； D （3）氧化反应，