2019-2020年高中化学课时跟踪检测三燃烧热能源新人教版.doc

2019-2020年高中化学课时跟踪检测三燃烧热能源新人教版1下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()解析：选C风能、太阳能、潮汐能均属于有待开发或正在开发的新能源。2下列图示关系不正确的是()解析：选B燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确；根据能源的分类及关系可知D项正确。3下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热ABC D解析：选D燃料的燃烧都是氧化还原反应，乙醇作为燃料的优点是充分燃烧的产物不污染环境，乙醇是一种再生能源，燃烧时放出大量的热。4下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)(1)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658 kJmol1(3)C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1 746 kJmol1(4)C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1 526 kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热H为()A2 878 kJmol1 B2 658 kJmol1C1 746 kJmol1 D1 526 kJmol1解析：选A正丁烷燃烧的四个热化学方程式中，(3)、(4)中C产物是CO而不是CO2(g)，(2)、(4)中H产物是H2O(g)而不是H2O(l)，故正丁烷的燃烧热由热化学方程式(1)来确定。51.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热H为()A1 000 kJmol1 B1 500 kJmol1C2 000 kJmol1 D3 000 kJmol1解析：选C1.5 g放热为50 kJ，则1 mol二甲基肼(即60 g)放热为：60 gmol12 000 kJmol1。6未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是()天然气煤核能石油太阳能A BC D解析：选D新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断。石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴。7下列关于燃烧热的说法中正确的是()A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在25 、1.01105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变解析：选C在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，A错误，B错误，C正确。D项，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧释放的热量，与化学计量数无关，D错误。8已知葡萄糖的燃烧热H2 804 kJmol1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A26.0 kJ B51.9 kJC155.8 kJ D467.3 kJ解析：选A葡萄糖的燃烧热是2 804 kJmol1，即1 mol葡萄糖完全燃烧生成6 mol二氧化碳和6 mol液态水时放出2 804 kJ的热量，当生成1 g液态水时放出热量为6 mol2 804 kJ26.0 kJ。9已知25 、101 kPa时下列物质的燃烧热：序号名称化学式H(kJmol1)苯C6H6(l)3 267.5一氧化碳CO(g)283.0乙醇C2H5OH(l)1 366.8试写出表示上述物质燃烧热的热化学方程式。_。_。_。答案：C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3 267.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJmol110城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1试比较同物质的量的丙烷和一氧化碳燃烧，产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。解析：(1)由题意“由煤与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气”“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气”，可知化学方程式为CH2O(g)COH2；(2)同物质的量的丙烷和一氧化碳燃烧，产生的热量比值为2 220.0282.577.861。同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为142.950.52.831。答案：(1)CH2O(g)COH2(2)7.861(3)2.831(4)来源丰富；产物无污染1下列说法正确的是()ACO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C物质燃烧都需要氧气D物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：选DA项，CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应，错误；B项，碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热，错误；任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧，C项错误。2下列说法正确的是()A甲烷的燃烧热为H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1BNaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)C测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1(燃烧热)解析：选C燃烧热指的是1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，其中产物中的水为液态，A项错误；中和热是稀的强酸和强碱中和生成1 mol水所释放的热量，醋酸是弱酸，其与NaOH反应放出的热量小于57.3 kJmol1，B项错误；C项正确；D项中H2(g)的化学计量数是1时，其反应热才是燃烧热，错误。3下列关于热化学反应的描述中正确的是()A已知CO(g)的燃烧热H283.0 kJmol1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选CA项，表示燃烧热时，CO的化学计量数应为1，错误；B项，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，错误；C项，CO2分解生成CO和O2的反应，与CO与O2反应生成CO2，在相应物质化学计量数相同时，反应热数值相等，符号相反，正确；D项，甲烷燃烧应生成液态水，此时才是甲烷的燃烧热。4以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.5 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1解析：选BA项，碳不完全燃烧，错误；B项正确；C项，氢气不是1 mol，错误；D项，生成的水为气态不是水的稳定状态，错误。5在25 、1.01105 Pa时，1 g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，则CH4的燃烧热H为()A55.6 kJmol1 B889.6 kJmol1C889.6 kJmol1 D444.8 kJmol1解析：选C在25 、1.01105 Pa时，1 g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，则1 mol CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出889.6 kJ的热量，CH4的燃烧热H为889.6 kJmol1。6反应2C(s)O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJB2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJC该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJDC的燃烧热为110.5 kJmol1解析：选B由图可知C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1，则A项中应改为28 g CO；C项中H的单位错误；D项中C的燃烧热不为110.5 kJmol1，因为此时生成的是CO(g)，不是稳定的氧化物CO2(g)。7在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧释放的热量为()A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ解析：选B由热化学方程式知，CO、CH4的燃烧热分别为H283 kJmol1和H890 kJmol1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体完全燃烧放出的热量为1 mol283 kJmol13 mol890 kJmol1283 kJ2 670 kJ2 953 kJ。8已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1标准状况8.96 L某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A21 B12C11 D23解析：选C混合气体n(混合)8.96 L22.4 Lmol10.4 mol,1 mol混合气体燃烧放出的热量113.74 kJ0.4 mol284.35 kJmol1，又知H2的燃烧热H285.8 kJmol1，CO的燃烧热H282.9 kJmol1，利用十字交叉法计算：n(H2)n(CO)1.451.4511。9(1)下列H表示物质燃烧热的是_；表示反应中和热H57.3 kJmol1的是_(填“H1”“H2”和“H3”等)。AC(s)O2(g)=CO(g)H1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CC(s)O2(g)=CO2(g)H3DBa(OH)2(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H4ENaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H5F2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H6(2)化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量)，下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能(kJmol1)a360500434已知白磷(P4)的燃烧热为2 378 kJmol1，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a_(保留到整数)。解析：(1)表示燃烧热时，反应物为1 mol，且产物为稳定的氧化物；表示中和热时，强酸与强碱反应，在稀溶液中进行，生成水的物质的量为1 mol，由此判断H3为燃烧热，H5为中和热。(2)P45O2=P4O10P4中有6个PP，P4O10中有12个PO,4个PO，根据题意得：6a55001236044342 378，a196。答案：(1)H3H5(2)196