2019-2020年高三第二次（11月）联考 化学.doc

2019-2020年高三第二次（11月）联考 化学可能用到的相对原于质量:H1 C12N14O16Na 23Mg24A127 S32Cl35.5K39Co59一、选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合題目要求的。)1.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会增加空气中的PM2.5C.本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒2.某无色容液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种3.设NA为伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1.8g NH4+中含有的电子数为1.1NAB.2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC.115gNH4HSO4晶体中有有NH4+的数目小于NAD.常温常压下下,36g18O2中含中子数为16NA4.实验室模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是5.物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为g/cm3，c(R+)=Pmol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶质的溶解度为Sg。则下列表达式正确的是A. B. C. D. 6.将过量CO2分别通入CaCl2溶液, Na2SiO3溶液, Ca(OH)2溶液，饱和Na2CO3溶液，NaAlO2，最终溶液变浑浊的是A. B. C. D.7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe3O4溶于足量稀HNO3: Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2O C.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HC03-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O8.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热9.下列各项反应对应的图像正确的是A.25时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠10.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A.漂白粉、福尔马林、王水、冰水、氯水均为混合物B.HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性,都是氧化性酸C.H20、HC00H、Na2O均含有氧元素，都是氧化物D.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质11.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去,向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。据此判断下列说法正确的是A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B.已知Bi为第VA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C.若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD.此实验条件下，物质的氧化性:NaBiO3KMnO4Cl212.下列参数比较及解释均正确的是选项参数比较解释A沸点HFHC1HI组成结构相似的物质,相对分子质量越大沸点越高B半径Na+Mg2+H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3-S2-Cl-元素的非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱13.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2C.C02、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同D.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物14.下列关于原子结构、元素性质的说祛正确的是A.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中不可能含有非极性共价键C.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素D.VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强l5.实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入适量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解。再加少量新制Cu(OH)2悬液并加热，产生红色沉淀16.某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%。则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为A.25% B.35% C.45% D.55%第II卷 (非选择题 共52分)二、填空题(共有4大题,共52分。)l7.(12分)下表为元素周期表的一部分。碳氮Y铝X硫Z请回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)Y与短周期原子半轻最大的元素形成1:1的化合物的电子式:_，所含化学键的类型:_。(5)向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为_。（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为_。18.(12分)现有五种可熔性物质A、B、C、D、E、，它们所含的阴、阳离子互不相同。分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(填化学式)（2）为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉定(红白混合颜色)，向该沉绽中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_(填字母)。A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-（3）B的水溶液显_(填“酸”或“贼”)性，原因是_(用离子方程式表示)。（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。（5）利用上述已经确定的物质,可以检验出D中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:_。19.(14分)亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2和NO液化温度分别为21和-152。反应前通人氮气的目的是_;仪器的连接顺序(按左右连接)为A_B;在关闭弹簧夹、打开分被漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是_；装置A中反应的化学方程式为_。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。（2）将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液。生成的沉淀n(AgNO2)_n(AgCl)(填“大于”“小于”或“等于)。该温度下, Ksp(AgNO2)=210-8;Ksp(AgCl)=l.810-10（3）设计实验证明HNO2是弱酸_。20.(14分)CoO是电子陶瓷所需的重要原料,工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物质的废料制备CoO。生产流程如下:已知:Li2CO3微溶于水;部分金属离子形成氢氧化物沉定的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7（l）为提高碱溶速率,除适当增大NaOH溶液浓度、提高反应温度外,还可采取的措施有_。（2）步骤II中酸溶时发生了反应:Co2O3+6H+2C1-=2_+_+3H2O，此反应的目的是_。（3）步骤中加入Na2CO3,溶液的作用是_,物质X的化学式为_。 (4)步骤中加入NaF对步骤IV所起的作用是_。 (5)操作A的步骤为_，将所得的草酸钴14.7g高温灼饶，其热重分析图如右图：写出B点物质的化学式:_，CD段发生反应的化学方程式为:._。一、选择题（每小题3分，共48分）1-10：CCBAD BCBCB 11-16：DDBCC B二、非选择题(共52分)17.(12分)(1)第三周期VIIA族(2分)；(2)Si（1分）；(3)ac(2分)(4) (1分)；离子键和非极性键(2分)(5)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(2分)(6)3SO2+2H20+2NO3-=3SO42-+2NO+4H+(2分)18.(12分)(1)Na2CO3,Ba(OH)2(各1分)；(2)B（2分）；(3)碱（1分）；CO32-+H20HCO3-+OH-(2分) (4)NO3-（1分）；3Ca+8H+2N03-=3Ca2+2NO+4H20(2分)(5)取少量D的溶液于试管中、逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解。则D中含有Al3+。若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+(2分)19.(14分)(1)排尽装置内的空气.防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰（2分）ACEDB(2分)装置D中通入氧气后会出现红综色气体；（2分）；2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+NO+NO2+H2O(2分)水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清（2分）。(2)大于（2分）(3)测NaN02溶液的pH，或测0.1mol/LHNO2溶液的pH(2分)20.(14分)(1)将废料研磨成更小颗粒等（1分）(2)Co2+、Cl2(2分)；溶解Co2O3，将三价钴转化为二价，便于沉淀除去三价铁（2分）(3)调节溶液的pH(1分)Fe(OH)3(1分)(4)降低溶液中的Li+浓度，避免步骤IV中产生碳酸锂沉淀(2分)(5)过滤、洗涤、干燥(1分)；CoO(2分)6CoO+O2=2Co3O4(2分)