2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应第2课时学案新人教版.doc

2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应第2课时学案新人教版学习目标定位1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。3.根据离子反应掌握常见离子能否共存的判断方法。一、离子方程式1.实验探究电解质在溶液中的反应按下图所示完成实验，并回答问题：(1)图1实验的现象是无明显变化，因为溶液K、Cl、Na、SO相互之间不发生化学反应。(2)图2实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2与SO结合生成BaSO4。(3)离子反应是在水溶液中，有离子参加或生成的反应。2.离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)：(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl；(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl；(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：SOBa2=BaSO4；(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。离子方程式的书写步骤：“写拆删查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体，难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。1.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O答案D解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H、OH均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。思维启迪离子方程式正误判断“五看”(1)看是否符合客观事实。(2)看拆分是否正确。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。(5)看是否符合题设条件。2.下列化学方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是()A.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB.Ba(OH)22HCl=BaCl22H2OC.Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2OD.KOHHCl=KClH2O答案C解析HOH=H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。思维启迪离子方程式表示的意义，以HOH=H2O为例：(1)表示某一个具体的化学反应，如NaOHHCl=NaClH2O；(2)表示同一类反应，即强酸与互溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。二、离子反应发生的条件两种电解质在溶液中相互交换离子而发生复分解离子反应。请写出下列复分解反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液和氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，(2)碳酸钙和盐酸溶液：CaCO32H=Ca2CO2H2O，(3)硫酸溶液和烧碱溶液：HOH=H2O，(4)氧化镁和硫酸溶液：MgO2H=Mg2H2O。复分解离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。(3)生成难电离的物质，如生成H2O等。3.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是()A.Ba2、Na、NO、ClB.K、Na、CO、S2C.K、Na、NO、SOD.NH、Cu2、Cl、NO答案D解析D项，铜离子在碱性条件下反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在碱性条件下，反应生成氨气，故选D。4.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。答案(1)CO(2)SO、CO(3)Ba2Ag解析当溶液中有大量H存在时，H与CO会生成气体CO2；Ba2可以分别和SO、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag时，则上述所有阴离子都不可能存在。离子反应1.下列离子方程式正确的是()A.硝酸汞溶液和铝反应：Hg2Al=Al3HgB.氧化铜和硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2OC.锌和稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2D.醋酸和氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O答案C解析A项，电荷不守恒；B项，CuO应写化学式；D项，CH3COOH为弱酸，应写化学式。2.能正确表示下列化学反应离子方程式的是()A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OHH=H2OB.氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO2答案A解析单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。3.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2OHClHClOA.B.C.D.只有答案D解析表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示Cl2和H2O的反应。4.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()A.K、Na、Cl、NOB.K、NO、OH、HCOC.Na、OH、Cl、NOD.MnO、K、S2、Na答案D解析因为MnO在溶液中呈紫红色。5.下列反应属于离子反应的是()A.氢气还原氧化铜B.酸碱中和反应C.分解氯酸钾制氧气D.胆矾(CuSO45H2O)失去结晶水答案B解析电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应，固体反应不是离子反应。6.离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ba2SO=BaSO4为例，写出三个不同的复分解反应。答案BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4、BaCl2H2SO4=2HClBaSO4、Ba(OH)2Na2SO4=2NaOHBaSO4解析Ba2SO=BaSO4表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)的一类反应、强碱Ba(OH)2溶液和可溶性硫酸盐的一类反应。基础过关题组一四种基本反应与离子反应的判断1.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()答案C解析置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。2.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A.Zn和H2SO4(稀)反应B.NaCl溶液和AgNO3溶液反应C.C和O2反应D.Fe和CuSO4溶液反应答案C解析A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。3.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A.NaOH溶液和FeCl3溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液答案C解析根据离子反应发生的条件，可判断C中没有发生反应。题组二离子反应方程式的书写及正误判断4.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A.HCl溶液Na2CO3溶液，HCl溶液NaHCO3溶液B.NaOH溶液HCl溶液，Ba(OH)2溶液H2SO4溶液C.BaCl2溶液H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液D.CaCO3HCl溶液，Na2CO3溶液H2SO4溶液答案C解析A项，第1组反应为2HCO=CO2H2O，第2组反应为HHCO=CO2H2O，两者不同；B项，第1组反应为HOH=H2O，第2组反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，两者不同；C项，两组反应均为Ba2SO=BaSO4；D项，第1组反应为CaCO32H=Ca2CO2H2O，第2组反应为CO2H=CO2H2O，两者不同。5.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCOH=H2OCO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC.钠与水反应：NaH2O=NaOHH2D.稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2答案A解析碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，A正确；Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，B错；C项，原子不守恒；稀硫酸滴在铜片上不反应，不符合客观事实，D错。6.下列离子方程式正确的是()A.铜与硝酸银溶液反应CuAg=Cu2AgBCH3COOH溶液与NaOH溶液反应HOH=H2OC碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO32H=Mg2H2OCO2D石灰乳与稀盐酸反应HOH=H2O答案C解析A项，电荷不守恒，应为Cu2Ag=2AgCu2；B项，CH3COOH应写成分子形式，应为CH3COOHOH=CH3COOH2O；D项，石灰乳应写成化学式，应为Ca(OH)22H=Ca22H2O。题组三离子共存7如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()主要成分钾离子(K)：2027.3 mgL1氯离子(Cl)：3034.2 mgL1镁离子(Mg2)：20.224.9 mgL1硫酸根离子(SO)：2427.5 mgL1AOHBAgCNaDCa2答案C解析该饮用水中存在Cl，故Ag不能大量共存，Mg2与OH不能大量共存，SO与Ca2生成微溶物，不能大量共存。8下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()AK、Na、MnO、ClBK、Ag、NO、ClCBa2、Na、Cl、SODNa、Cu2、NO、Cl答案A解析有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag与Cl不能大量共存：AgCl=AgCl，且Ag与OH也不能大量共存：AgOH=AgOH、2AgOH=Ag2OH2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2与SO不能大量共存：Ba2SO=BaSO4；D中，Cu2与OH不能大量共存：Cu22OH=Cu(OH)2。9下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是()AK、Na、SO、NOBOH、Na、Cl、SOCBa2、K、Cl、SODK、NH、HCO、Cl答案A解析强酸性说明溶液中含有大量H，则OH(与H反应生成H2O)、HCO(与H反应生成CO2)不能大量共存；Ba2与SO生成BaSO4沉淀，不能大量共存。能力提升10用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式为_。(2)O2(CO2)：试剂_，离子方程式为_。(3)SO(CO)：试剂_，离子方程式为_。答案(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH溶液CO22OH=COH2O(3)稀H2SO42HCO=H2OCO2(或其他合理答案)解析除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更易被提纯物质。(1)可选择BaCO3。(2)可选择NaOH溶液。(3)可选择稀H2SO4。11某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_、_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_。将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl。加入_，使沉淀完全溶解。将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。答案(1)Ca2CO=CaCO3CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸钠溶液稀硝酸解析正确理解题中信息，写出相应方程式再改写成离子方程式即可。12(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O解析在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。13为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mL1molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1molL1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因是_。灯泡亮度变化：_，原因是_。溶液变浑浊，原因是_。(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。答案(1)由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去Ba(OH)2电离出的OH与H2SO4电离出的H中和生成H2O，使烧杯中的c(OH)逐渐减小，红色逐渐褪去随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮随着H2SO4溶液的加入，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮Ba2与SO结合生成了BaSO4沉淀(2)2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程，则该题不难作答。