2019-2020年高一下学期期初检测化学试题含答案.doc

2019-2020年高一下学期期初检测化学试题含答案一、选择题1下列叙述正确的是A.过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同 B.Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去D.常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀2有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A8 g B15.5 g C11.7 g D无法计算3下列说法正确的是A.地壳中碳的含量居第一位B.地壳中硅的含量居第二位C.自然界中存在天然C单质，不存在天然Si单质D.C、Si都能与强碱溶液反应，并放出H240.5 molL1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的Na2CO3。滤液中NaCl的物质的量浓度为（ ）A小于0.5 molL1 B等于0.5 molL1C大于0.5 molL1 D无法确定5下列过程涉及化学变化的是A碘的升华 B石油分馏 C用苯萃取溴水中的溴 D煤的干馏6地壳中化学元素含量前四为排序正确的是 A氧、硅、铁、铝 B铁、氧、铝、镁 C氧、硅、铝、铁 D硅、氧、铝、铁7下列属于物理变化的是（ ）A石油蒸馏 B淀粉水解 C蛋白质水解 D煤的干馏8类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A从CH4、NH4+、SO42为正四面体结构，可推测PH4+、PO43也为正四面体结构BNaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色DCO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO9下列叙述中错误的是A用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 B制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可CH+只有氧化性，SO2 只有还原性，Fe2+ 既有氧化性又有还原性 D金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。10根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22AR与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构B单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等11设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1mol NH3所含有的原子数为NAB.22.4L氧气所含的原子数为2NAC.48g O3所含的氧原子数为3NA D.1 L 0.1molL NaCl溶液中所含的Na+为NA12下列有关元素化合物的叙述中正确的是（ ）A碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色C白磷易溶于水，不能保存在水中D高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅13下列物质中微粒的个数比不是1：1的是ANaHCO3晶体中的阴离子和阳离子BNa2O2固体中的阴离子和阳离子C重氢( H)原子中的质子和中子DNH3分子中的质子和电子14下列叙述正确的是（ ）。A铁在氯气中燃烧产生浅绿色烟。B钠长期露置于空气中最后生成碳酸钠。C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。D胶体中分散质能透过半透膜，但不能透过滤纸。15下列说法正确的是A水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质，已知化合物SO3的水溶液能导电，由此判断SO3属于电解质；B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由气体的物质的量决定；C2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2：1；D在化学反应中某元素化合价只升高，则反应过程中该元素被还原了。第II卷（非选择题）二、填空题16.氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O17.第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）HHe1.31200.3723LiBeBCNOFNe0.52030.89950.80011.08641.40231.31401.68102.0807NaMgAlSiPSClAr0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205KCaGaGeAsSeBrKr0.41890.58980.57880.94400.94091.13991.3507RbSrInSnSbTeIXe0.40300.54950.55830.70860.83160.86931.00841.1704CsBaTlPbBiPoAt回答下列问题：（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是。说明同一主族元素能力从上到下逐渐增强。（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能I1的最小范围 。（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为Si原子，试在小正方体的顶点画出与Si最近的C（用表示）的位置，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si（用表示）的位置。18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为 （2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为 ; （3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为： ；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为 。（4）E核外电子排布式是，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有 19A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC2和EC2中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：（1）基态D原子的电子排布式为 ，单质B2中键与键的数目之比为（2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为_，B原子的杂化轨道类型 是 。 （3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理 。（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是 ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是 gcm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。参考答案一、选择题1.D 2.C 3BC 4D 5.D 6.C 7.A 8A 9.BC 10.C 11C 12B 13B14B 15B二、填空题16（1）2s22p3 （2）NOC （3）三角锥形 sP3 3 d （4）c 17（1）从上到下依次减小，失电子。 （2）0.70860.7865（3）画对碳原子得1分，画对硅原子得2分。18（1）N C Si Na（2）体心立方堆积 （3）Si 2OH- H2O = SiO32- 2H2 6NA（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1） 离子键、共价键、配位键、氢键19（1） （2）三角锥形 （3）甲大于乙，分子之间存在氢键导致沸点较高（4）原子晶体 %