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成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 必修1,化学物质及其变化,第二章,第三节 氧化还原反应,第二章,第2课时 氧化剂和还原剂,第二章,有一定的防癌效果的维生素C又名抗坏血酸，在空气中，特别是在日光下易被氧化。维生素C易溶于水且不耐热，故食物在烹饪过程中维生素C易被破坏。食物变质的重要原因是食物被氧化。使用抗氧化剂能阻止或延缓食物被氧化，以延长保质期。维生素C是对人体无害的抗氧化剂，故在各种饮料、罐头等制作中广泛应用。根据以上叙述，你知道维生素C具有什么性质吗？那就是还原性，那么什么是物质的还原性？哪些物质具有较强的还原性？与之相反，什么是物质的氧化性？哪些物质具有较强的氧化性？,1认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2了解常见的氧化剂、还原剂。 3了解氧化还原反应的应用。,学习目标,1氧化剂是_电子(或电子对_)的物质，在反应中该物质所含元素的化合价_。氧化剂具有_性，反应时本身被还原。 2还原剂是失去电子(或电子对_)的物质，在反应中该物质所含元素的化合价升高。还原剂具有_性，反应时本身被_。,新知预习,得到,偏向,降低,氧化,偏离,还原,氧化,1几种不同的物质被氧化或被还原时是否有先后顺序？ 提示：关键分析有关反应的化学方程式，从最终得到的物质来分析，一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。把Cl2通入含有Br、I的溶液中，会发生反应：Cl22I=2ClI2，Cl22Br=2ClBr2，根据溶液的颜色变化可以判断出物质被氧化或被还原的先后顺序。,自主探究,2某物质在氧化还原反应中作氧化产物，则必然有另一物质作还原产物，反之亦然，该观点正确吗？ 提示：不正确。在氧化还原反应中有氧化产物，必然有还原产物，但两者可为不同物质，也可能为同一物质。如SO22H2S=3S2H2O，在该反应中S既作氧化产物，又作还原产物。,氧化剂和还原剂,教材点拨,2常见的氧化剂和还原剂,3.氧化性和还原性 (1)氧化性：即得电子能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得电子后，化合价降低，被还原。 (2)还原性：即失电子能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失电子后，化合价升高，被氧化。 4氧化还原反应相关概念之间的关系,温馨提示：物质氧化性、还原性强弱比较的“一个根本”和“一个无关” “一个根本”：得失电子的难易程度； “一个无关”：与得失电子数目的多少无关。 例证：Na在反应中易失去1个电子，而Al在反应中易失去3个电子，但钠比铝的还原性强。 今后，我们还会学习更多的比较氧化性或还原性的方法。其根本依据是看得失电子的难易，得电子能力强，越易得电子，氧化性越强，否则失电子能力强，越易失电子，还原性越强。,6氧化还原反应的应用 氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用： (1)冶炼金属：我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。 (2)许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。,(3)在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用都是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，晒田和灌田等也是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。 (4)我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应。 (5)煤、石油、天然气等燃料的燃烧，火箭升空需要的能量，也是利用了氧化还原反应。,典例透析,【解析】 该反应中N元素化合价由3价、3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，A.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，A正确；B.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，所以N2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C.该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，C错误；D.该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量1 mol(30)3 mol，D正确；答案选C。 【答案】 C,【解析】 根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则Cl22KI=2KClI2中还原性；ICl，FeCl2Cl2=2FeCl3中还原性Fe2Cl；2FeCl32KI=2FeCl22KClI2中还原性：IFe2；I2SO22H2O=H2SO42HI中还原性；SO2I；所以还原性强弱为SO2IFe2Cl，选C。 【答案】 C,(2015西安市庆安中学高一期末)已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是( ) AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51 CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移,【解析】 此反应中A.KClO3是氧化剂，正确；B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为51，正确；C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，正确；D.1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移，错误。 【答案】 D,(2015江西省德镇市高一期末)根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是( ) H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 3FeCl2HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIH2SO3Fe2NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I,【解析】 对同一个氧化还原反应，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此还原性H2SO3I；还原性IFe2，还原性Fe2NO，所以还原性强弱顺序为H2SO3IFe2NO，选A。 【答案】 A,1计算依据电子得失守恒 发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。从化合价角度分析，氧化剂降低的化合价总数一定等于还原剂升高的化合价总数。,有关氧化还原反应的简单计算,教材点拨,2得失电子守恒解题步骤 (1)首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量； (2)然后根据电子守恒列出等式，即氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数。 3常见题型 (1)求氧化剂和还原剂物质的量之比或质量之比。 (2)计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。 (3)确定反应前后某一元素价态的变化。 (4)电解过程中电极产物的有关计算。,典例透析,【点拨】 (1)对于有多种氧化剂(或还原剂)参与的氧化还原反应亦可根据得失电子守恒求算； (2)对于多步连续氧化还原反应，如果第一步反应的氧化产物(或还原产物)又被还原(或氧化)为原物质时，可直接找出守恒关系，快速求算。,(2015延边二中高一期末)反应3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是( ) A11 B15 C51 D32 【解析】 从反应中看出有5个Cl原子化合价降低，1个Cl原子的化合价升高，所以氧化剂与还原剂的质量之比51，选C。 【答案】 C,(2015文登市高一期末)120 mL浓度为0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好与20 mL浓度为0.1 mol/L的K2X2O7溶液完全反应，则元素X在被还原的产物中的化合价是( ) A0 B2 C3 D6 【解析】 设元素X在被还原的产物中的化合价为X，根据得失电子守恒可知0.120.110.020.1(6X)2，解得x3，选C。 【答案】 C,1(2015湖南省益阳市第六中学高一期中)关于氧化剂的叙述不正确的是( ) A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素 C在反应中失去电子的物质 D在反应中化合价升高的物质 【解析】 氧化还原反应的本质是电子的转移，表现为元素价态的升降与是否有氧元素无关。失电子、价升高，被氧化的物质为氧化剂，故B说法不正确。 【答案】 B,【点评】 本题考查基本概念，氧化还原反应中价升高，失电子，氧化剂(氧化反应)；价降低、得电子、还原剂(还原反应)，简单记为“升、失、氧”，“降、得、还”。,2(2015安徽省淮南市高一期末)下列说法中正确的是( ) A还原剂失电子数目越多，其还原性越强 B有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原,4(2015江苏徐州市高一期末)在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生反应：4CO2NO2=4CO2H2。下列有关该反应的说法正确的是( ) ACO发生氧化反应 BNO2是还原剂 CCO是氧化剂 DN元素化合价升高 【解析】 4CO2NO2=4CO2N2，C由2价42，被氧化，CO是还原剂，发生氧化反应；N由4价O4，被还原，NO2是氧化剂，发生还原反应，因此A正确。 【答案】 A,5(2015四川省乐山市高一期末)根据反应2KClO3I2=2KIO3Cl2判断，下列结论不正确的是( ) AI2具有还原性 B该反应属于置换反应 C氧化剂是KClO3 D当生成1 mol Cl2时，转移2 mol电子 【解析】 A反应中碘元素化合价升高，做还原剂，有还原性，所以不选A；B.反应为单质和化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，不选B；C.氯酸钾中氯元素化合价降低，做氧化剂，所以不选C；D.当生成1摩尔氯气时，转移电子加10摩尔，所以选D。 【答案】 D,6(2015湖南省益阳市六中高一期中)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) ACe3、Fe2、Sn2 BSn2、Ce3、Fe2 CSn2、Fe2、Ce3 DFe2、Sn2、Ce3,【解析】 由Ce4Fe2=Fe3Ce3可知，还原性Fe2Ce3由Sn22Fe3=2Fe2Sn4可知；还原性Sn2Fe2。 【答案】 C 【点评】 本题考查氧化还原反应中的强弱规律；还原剂的还原性强于还原产物的还原性。,7(2015广东揭阳市一中高二期末)NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2H2O=2HNO3NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是( ) A31 B13 C12 D21 【解析】 反应中2个N原子化合价升高被氧化，1个N原子化合价降低被还原，故D正确。 【答案】 D,酒精检测剂 自2009年8月15日开始，我国开展了“禁止酒后驾车”专项治理活动，收到了良好的社会和经济效益。 K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下其中的铬被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机进行酒精检测。司机向填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，如发现硅胶变色达到一定程度，即可判断司机是酒后驾车。这里酒精(CH3CH2OH)被氧化为醋酸(CH3COOH)。该氧化还原反应的化学方程式为： 2K2Cr2O73CH3CH2OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O。,
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