2019-2020年高中化学课时跟踪检测十五盐类水解的原理新人教版.doc

2019-2020年高中化学课时跟踪检测十五盐类水解的原理新人教版1下列能发生水解的粒子是()AHBNaC. D解析：选D能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D项中CH3COO能发生水解反应。2关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C没有中和反应发生D溶液的pH一定变大解析：选B盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H或OH结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。3物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl、Na2CO3、KNO3、HCl，其pH由小到大的顺序为()ABC D解析：选DNHH2ONH3H2OH，显弱酸性；COH2OHCOOH，显弱碱性；KNO3是强酸强碱盐不水解，显中性；盐酸为强酸，显强酸性，故pH由小到大的顺序为。4下列说法中正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应解析：选CHCO既能发生电离又能发生水解，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，A项错误；NaNO3不发生水解，B项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如Na2CO3可发生水解反应，D项错误；Al3属于弱碱的阳离子，一定能水解。5下列表示水解的离子方程式正确的是()ACH3COOH2OCH3COOHOHBNHH2ONH4OHHCS22H2OH2S2OHDHCOH2OH3OCO解析：选AA项，CH3COO水解显碱性，正确；B项，NH水解生成NH3H2O，错误；C项，S2分步水解，第一步S2H2OHSOH，第二步HSH2OH2SOH，错误；D项，HCOH2OH3OCO是HCO的电离方程式，错误。6有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析：选CA项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是，错误；B项，稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，而HCO水解显碱性，溶液的pH大小顺序是，正确；D项，三种溶液的pH均为9，c(OH)105molL1，c(NaOH)105 molL1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)c(Na2CO3)105 molL1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是，错误。7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)HZHY BHZHYHXCHXHYHZ DHYHZHX解析：选C三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。9(1)浓度均为0.01 molL1的8种溶液：HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)_。(2)pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH8。反应生成的正盐的化学式为_。该盐中_离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为_。解析：(1)首先分组：溶液呈酸性的有；溶液呈中性的有；溶液呈碱性的有。(2)恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性，说明生成了强碱弱酸盐。答案：(1)(2)BnAmAnAnH2OHA(n1)OH10现有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2、SO、AlO、HCO。(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH、Al3、Fe3。(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na、SO、Cl。(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：HCO。答案：(1)S2、SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、SO、Cl(4)HCO1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是()ANa2CO3 BBaCl2CNaCl DH2SO4解析：选ANa2CO3是弱酸强碱盐，能水解，促进水的电离；BaCl2和NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离；H2SO4是强酸，抑制水的电离。2在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A水的电离平衡不变B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大解析：选B盐类水解促进水的电离，A项错，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H)与c(OH)乘积是一个常数，D错。3下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()ANa2S BNa3PO4CNa2CO3 DAlCl3解析：选BNa3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：POH2OHPOOHHPOH2OH2POOHH2POH2OH3PO4OH再加水的电离H2OHOH，所以磷酸钠溶液中，除Na外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H、OH。4相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是()ANaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3BNaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClCCH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4DNaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4解析：选CCH3COONa属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；NaNO3属强酸强碱盐，不水解，其溶液呈中性；NH4Cl属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4=NaHSO，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性。5在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，则M和N的关系为()AM N BM104NCN104M DMN解析：选BpH9的氢氧化钠溶液的H均是由水电离的，c水(H)c水(OH)109 molL1，即M109 molL1；pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105 molL1，它完全由水电离产生，即N105molL1，所以M104N。6某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)7，合理；若为强酸与弱碱，二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH7，合理。7由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 molL1，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。8A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加入Na2CO3固体C加热至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_(填“”或“”)n。(5)除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为_(填序号)。解析：(1)NH4Cl溶液因为NH水解显酸性，NHH2ONH3H2OH，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中，CH3COO水解促进了水的电离，使溶液显碱性，故由水电离出来的c(OH)molL1 molL1103 molL1。在pH3的CH3COOH溶液中，溶液中的c(H)103 molL1，c(OH)1011 molL1，由水电离出来的c(H)等于溶液中的c(OH)，即水电离出来的c(H)1011 molL1。(3)A项，向水中加入NaHSO4固体，其电离出的H会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入Na2CO3固体，CO水解促进水的电离，使溶液显碱性；C项，水的电离是吸热过程，加热至100 ，促进了水的电离，但c(H)c(OH)，溶液显中性；D项，向水中加入(NH4)2SO4固体，NH水解，促进了水的电离，使溶液显酸性。故D项符合题意。(4)加水稀释，NH3H2O会继续电离出OH，故稀释相同的倍数，氨水的pH会大于NaOH溶液的pH，若要使二者的pH相等，氨水应该继续稀释，故m弱碱强碱弱酸盐强酸强碱盐(中性)强酸弱碱盐弱酸强酸，故7种溶液按pH由大到小的顺序排列为NaOHNH3H2OCH3COONaNaClNH4ClCH3COOHHCl，即。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)103 molL11011 molL1(3)D(4)