2019-2020年高一化学 Happy暑假 我的作业君新人教版.doc

2019-2020年高一化学 Happy暑假 我的作业君新人教版看一看 一、化学实验安全知识1.常见危险化学品的标志2.化学实验安全问题：在实验操作时，要注意加强“六防”（防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染）意识，防止事故发生。二、常用仪器的主要用途和使用方法1.容器与反应器（1）能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。（2）垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。（3）不能加热的仪器： 容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、滴瓶等。2计量仪器：量筒、托盘天平、容量瓶、温度计。3.存放或分离物质的仪器（1）存放物质的仪器：广口瓶：用于盛放固体试剂；细口瓶：用于盛放液体试剂；滴瓶：用于盛放少量溶液。（2）分离物质的仪器：漏斗：过滤溶液，也用于向小口容器中添加液体。长颈漏斗：用于向反应容器中注入液体，其尖端伸入到液面以下。分液漏斗：用于分离不相容的液体，也可用于向气体发生容器中添加液体。分液漏斗用前应先查漏。蒸馏烧瓶：用于分离沸点不同的液体混合物。干燥管：常用于干燥气体，也可用于其他功能，如防倒吸、防污染等。洗气瓶：用于净化气体，也用于干燥气体。4.干燥仪器：干燥器：用于已干燥的物质保持干燥。5.其他仪器：冷凝管：用于将蒸气冷凝为液体。注意：水流方向为下进上出。6.夹持仪器：铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。三、化学实验基本操作1.使用试剂要注意三点：不能直接闻气味；不能用手接触药品；不能用口尝药品味道。2.常见物质的分离、提纯：蒸发和结晶；蒸馏； 月 日 星期 每日一言： “顽强的意志可以征服世界上任何一座山狄更斯分液和萃取；升华；过滤；渗析；3.化学方法分离和提纯物质时要注意：不能引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。4.物质的鉴别：物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。想一想1取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。请问哪些药品要放回原瓶，为什么？2用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？练一练1下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）ABCD乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠2.下列操作中正确的是（ ）A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干B在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C用25 mL量筒量取40 mol/L的盐酸562 mL D用托盘天平准确称取585 g NaCl固体3下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 4下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）A烧瓶 B烧杯 C试管 D量筒5下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）6海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是（ ）A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取7下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤8实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示AG七种仪器，请根据要求填空。（1）写出仪器名称：E ，F 。（2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。a分离水和CC14的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是（选填下列选项的编号字母）。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到容量瓶中需要10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 （选填仪器的编号字母）。乐一乐（答案见下一天）1、抵押石头。(打一化学元素) 2、乾隆通宝。(打一化学元素)3、金属之冠。(打一化学元素) 4、财迷。(打一化学元素) 5、睡觉。（打两种化学元素） 6、气盖峰峦。(打一化学元素) 第1章 第2节 化学计量在实验中的应用看一看 一、物质的量1物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号：n，单位：摩尔，符号：mol。2阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，其数值约为6.02x1023，单位是mol1。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。3微粒与物质的量的关系：n。二、摩尔质量1概念：单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。质量与物质的量的关系：n。2摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：（1）相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。（2）摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。三、气体的摩尔体积1影响物质体积大小的因素：（1）构成物质的微粒的大小(物质的本性)。（2）构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。（3）构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。2气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm22.4L/mol。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。四、阿伏加德罗定律及其推论应用1阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)。五、物质的量浓度1物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。符号CB 单位：mol/L。CB。物质的量浓度与质量分数的关系：c（其中密度的单位是g/ml）。2溶液稀释定律(守恒观点)：溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。六、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器：托盘天平：精确度为0.1g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。容量瓶：容量瓶上标有刻度、温度和燃料，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。（3）其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒药匙等。2溶液的配制步骤：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀3误差分析：误差分析的理论依据：根据cB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。想一想1阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？21 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol/L吗？练一练1.下列说法正确的是（ ）A摩尔是七个物理量之一 B气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积CHNO3的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol2 1mol SO2和1mol SO3具有相同的（ ）分子数 原子总数 硫原子数 氧原子数ABCD3物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（ ）A111 B123 C321 D3434若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NAB标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NAC14 g N2中含有电子的数目为7 NAD数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为745与100mL0.1 molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ）A50mL0.1 molL1NaCl溶液 B50mL0.15 molL1MgCl2溶液C10mL1.0 molL1FeCl3溶液 D100mL0.3 molL1 KClO3溶液6用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A B C D7下列有关气体的叙述中，错误的是( )A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1C当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D气态物质没有固定的形状，且容易被压缩8实验室需用90mL 2molL-碳酸钠溶液。（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_（填选项）。 A托盘天平 B烧杯 C胶头滴管 D100ml容量瓶 E90ml容量瓶 F.玻璃棒（2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。上述步骤的正确操作顺序是 B （填写字母）。本实验称取的碳酸钠晶体的质量是 g。若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是 （填选项）。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经准确计算加入一定量的浓硫酸 D重新配制碳酸钠溶液乐一乐上一天答案：1、碘 2、钴 3、钾 4、锶 5、铋钼 6、氙女儿国之迷西游记中描写了唐僧一行西去取经路过女儿国的故事。笔者不相信真有其事，如果果真如此，那么怎能繁衍生代？种族灭绝，也不存在了。这里借“女儿国”之名，来说明化学土元素对生男育女确有影响。曾在广东有某一山区的村寨里，前数年连续出生的尽是女孩，人们急了，照这样下去，这个地区岂不会变成女儿国了吗？有的人求神佛，也济于事。有们位风水老者开言到：“地质队在后龙山寻矿，把龙脉破坏了，这是坏了风水的报应啊！”于是，迷信的村民，千方百计地找到了原来在此地探矿的地质队，闹着要他们赔“风水”。地质队又回到了这个山寨，进行了深入的调查，终于找到了原因。原来是在探矿的时候，钻机把地下含铍的泉水引了出来，扩散了铍的污染，使饮用水的铍含量大为提高，长时间饮用这种水，而导致生女而不生男。经过治理，情况得到了好转，在“女儿国”里又出生男孩了。 第2章 化学物质及其变化看一看 一、物质的分类：常用的两种是交叉分类法和树状分类法。由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”。二、三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm1nm100nm100nm分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例氯化钠溶液等氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层三、胶体的性质：丁达尔效应。布朗运动。电泳。聚沉。四、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。五、离子反应1离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应都是离子反应。用实际参加反应的离子符号表示的式子是离子方程式，离子方程式的书写：第一步：写（基础）；第二步：拆（关键）；第三步：删（途径）；第四步：查（保证）。2离子共存：凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存），离子不能大量共存的一般情况是：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间；六、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应1判断依据-有元素化合价变化，失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数2实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移) ，口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂。3氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法：表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。（2）单线桥：表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。5判断氧化剂或还原剂强弱的依据；氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关。在“氧化剂还原剂=还原产物氧化产物”反应中氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂。6氧化还原反应基本规律：守恒规律；强弱规律；转化规律；先后规律。7氧化还原反应的综合应用配平与计算（1）氧化还原反应方程式的配平步骤：标好价：列变化。求总数。配系数。细检查。（2）电子守恒氧化还原反应计算的核心思想：电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。想一想1由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？2什么反应不写离子方程式？3在氧化还原反应中，一种元素被氧化，是否一定有另一种元素被还原？练一练1.下列物质属于纯净物的是（ ） A液氯 B水玻璃 C漂白粉 D铝热剂2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SO=BaSO4D用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体：HOH=H2O4下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A一定有氧气参加 B还原剂本身被还原C氧化反应先于还原反应发生 D一定有电子转移（得失或偏移）5下列叙述正确的是（ ）A非金属元素形成的离子一定是阴离子B非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质6下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）AMgCl2晶体 B.熔融的NaCl C液态酒精 DKOH溶液7下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）AK+、Na+、SO42-、CO32- BNH4+、Na+、SO42-、OH-CH+、K+、HCO3-、Cl- DAl3+、K+、OH-、NO3-8现有含01 mol/L的SO32-溶液30 mL，恰好被2103 mol XO4氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D19围绕下列七种物质：铝，A12O3，稀硝酸，H2SO4，Ba(OH)2固体，氨水，A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。（2）属于电解质的是 （填序号）。（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 。（4）两物质发生反应的离子方程式为H+OH=H2O，请写出该反应的化学方程式 。（5）34.2g溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42的物质的量浓度为 。（6）与发生反应的化学方程式为A1+4HNO3A1(NO3)3NO2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。10利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。SO2的性质_（填序号，下同）；A只有氧化性B只有还原性 C既有氧化性又有还原性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是_。AS2BS CSO32 DSO42（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。其中Al2O3属于_氧化物，MgO和Fe2O3属于_氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_；若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的化学方程式是_（可任意写其中一个）。 第3章 金属元素及其化合物看一看 一、钠1物理性质：Na、H2O与煤油的密度大小比较：水钠煤油；熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。2化学性质：（1）与非金属单质的反应；（2）与水的反应。3钠的保存：通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中。二、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠：物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）氧的价态21离子个数比1212与水反应Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2与CO2Na2O2CO2Na2CO32Na2O22CO22Na2CO3O2与酸Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水易溶于水(比碳酸钠溶解度小)稳定性稳定受热易分解与酸反应CO+2HH2O+CO2HCOHH2OCO2盐(CaCl2)Ca2COaCO3不反应相互转化Na2CO3NaHCO3三、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。常用于检验元素的存在。四、铝1物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。2化学性质：活泼金属，与非金属、酸、强碱等反应。五、铝的重要化合物：氧化铝和氢氧化铝氧化铝(Al2O3)氢氧化铝Al(OH)3物理性质白色固体，熔点很高白色胶状物质，难溶于水化学性质与酸Al2O36H2Al3+3H2OAl(OH)33HAl33H2O与碱Al2O3+2OH2AlO+H2OAl(OH)3OHAl(OH)+2H2O加热不分解2Al(OH)3Al2O33H2O六、铁的化学性质：（1）与非金属反应；（2）与水蒸气反应；（3）与酸反应。七、铁的重要化合物：1氧化物氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水稳定性不稳定稳定稳定与H反应FeO2HFe2H2OFe2O36H2Fe33H2OFe3O48HFe22Fe34H2O2氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸Fe(OH)2+2HFe2+2H2OFe(OH)33HFe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O二者关系4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。3Fe3检验：利用显色反应KSCN溶液)。想一想1Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？2铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？练一练1下列现象或性质能体现钠的物理性质的是（ ）钠燃烧时发出黄色的火焰 钠燃烧时生成过氧化钠 熔点低 密度比水热和电的良导体 钠有很强的还原性A B C D 2相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（ ）A1：1：1B1：2：3 C6：3：2 D23：24：273下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（ ）AFeCl2 BNa2SCFeCl3 DSO24下列各组实验过程中，现象不是先出现沉淀后沉淀又溶解的是（ ）A在澄清石灰水中不断地通入CO2B在FeSO4溶液中不断地滴加NaOH溶液C在AlCl3溶液中不断地滴加NaOH溶液D在Fe(OH)3胶体中不断地滴加稀H2SO4溶液5化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A明矾可用于水的净化 BAl2O3可用作耐火材料CNaOH可用作食用碱 D烟花燃放中发生了焰色反应6下列物质 NaHCO3 Al(OH)3 K2SO4 (NH4)2CO3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A只有 B C D全部7下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3- CO32- + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O8下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）AFe3、NH4、SCN、Cl BBa2+、H、NO3、SO42CFe2、Fe3、Na、NO3 DFe2、NH4、Cl、OH9现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。（1）A装置的作用：_。（2）B装置的作用是：_。（3）C装置的作用是：_。（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22 g，则x的值为_。（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进_。为什么？_ _。元素命名趣谈在给化学元素命名时，往往都是有一定含义的，或者是为了纪念发现地点，或者是为了纪念某个科学家，或者是表示这一元素的某一特性。例如，铕的原意是“欧洲”。因为它是在欧洲发现的。镅的原意是“美洲”，因为它是在美洲发现的。再如，锗的原意是“德国”、钪的原意是“斯堪的那维亚”、镥的原意是“巴黎”、镓的原意是“家里亚”，“家里亚”即法国的古称。至于“钋”的原意是“波兰”，虽然它并不是在波兰发现的，而是在法国发现，但发现者居里夫人是波兰人，她为了纪念她的祖国而取名“钋”。为了纪念某位科学家的化学元素名称也很多，如“钔”是为了纪念化学元素周期律的发现者门捷列夫等。 第四章 非金属元素及其化合物看一看 一、硅及其化合物：二、氯及其化合物：三、硫及其化合物：四、氮及其化合物：想一想1从元素周期表的位置看，碳和硅均为A元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？2将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？3哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？4根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？练一练1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）A.农药波尔多液可以用铁制容器盛放B.“84”消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是KMnO4C.刻制印刷电路时，可以用氯化铁溶液与印刷电路板中的铜反应D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关2下列说法：硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应。其中正确的是（ ）A. B. C. D.3下列说法中正确的是（ ）A二氧化硫的排放会造成温室效应B绿色食品是不含任何化学物质的食品CCu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体4以下说法正确的是A往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在COB滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含ClC往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SOD往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe35下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是（ ）A硅单质是制造光电池的主要原料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品6下列试剂中，必须用橡胶塞的细口瓶贮存的是（ ）A氢氟酸B氢氧化钠溶液C盐酸D氯化钠溶液7以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2BN2 NO NO2 HNO3CSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3DS SO3 H2SO4 MgSO48将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是（ ） AFe2(SO4)3 BNaCl CKNO3 DCu(NO3)29用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）气体abcANH3浓氨水氧化钙浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性高锰酸钾溶液CO2双氧水二氧化锰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液10下列有关SO2说法错误的是（ ）ASO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色BSO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性CSO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性DSO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物11某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）： （1）检查A装置的气密性的方法 。（2）装置A中反应的化学方程式为 。（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，其作用是 。（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是 ，B中应放置的液体是（填字母） 。A水B饱和NaHSO3溶液 C酸性KMnO4溶液DNaOH溶液（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01molL-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为 。化学趣闻能燃烧的糖果 我们都吃过糖果，但对糖果能燃烧可能不熟悉了，可是魔术师只是将烟灰抖到糖果上，却能将糖果点燃，这里面的玄机究竟在哪里呢？原来烟灰里含有金属锂，锂的挥发性盐的火焰呈深红色，锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。 第五章 物质结构和元素周期律看一看 1、元素周期表中元素的电子排布和化合价规律：（1）从元素周期表归纳电子排布规律：最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第3周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。（2）从元素周期表归纳元素化合价规律：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。2、元素金属性和非金属性的比较方法金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据（1）同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。（2）在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强（3）单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属性越强（4）单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强（5）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强（6）若XnYXYm，则Y比X金属性强非金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据（1）同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱（2）单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强（3）单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强（4）最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强（5）若AnBBmA，则B比A非金属性强3微粒半径大小比较的常用规律：同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大。电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe。4、“位构性”的综合判断与应用：（1）性质与位置互推问题是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：元素的金属性、非金属性。气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。金属与H2O或酸反应的难易程度。（2）“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。5、化学键：离子键和共价键的比较比较离子键共价键成键条件活泼金属原子与活泼非金属原子之间相互作用非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用微粒阴、阳离子原子实质静电作用静电作用分类共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键存在离子化合物中大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中6、电子式：电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“”或“”等表示原子或离子的最外层电子，并用n或n(n为正整数)表示离子所带电荷。想一想1用元素、核素和同位素等概念描述H、H、H、O四者之间的关系。2通过哪些事实可以比较元素的非金属性强弱？3形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？练一练1考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是（ ）A6 B8 C14 D202元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3含有极性键的共价化合物是（ ）ANa2O2BNaOHCH2DHC14下列各组物质的关系描述正确的是（ ）A35Cl与37Cl属同素异形体 B12C、13C、14C是同种核素CO2与O3属同位素 DH2O与D2O化学性质相同5X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ，Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（ ）A 原子最外层电子数：ZXY B 氢化物的稳定性：ZXC 离子半径：X2-YZ D 原子序数：XYZ6下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（ ）A质子数 B中子数 C质量数 D电子数8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性9下列有关化学用语表述正确的是（ ）ACO2的电子式 BCl的结构示意图 C次氯酸的结构式 HClO D质量数为37的氯原子 17 37Cl10X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为11；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）X元素的名称是_。（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）_。（3）写出F的电子式_。（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X 单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式_， ；B中含有的化学键是 ；请举一例说明B的用途_。（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_。青害李碧朋,探丹阳付奶.(氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖) 那美女桂林,流露押嫁该.（钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙） 抗台反革命,提供难题新.（钪钛钒铬锰,铁钴镍铜锌） 假者生喜羞,可入肆意搞.（镓锗砷硒溴,氪铷锶钇锆） 你母得了痨,八音阁隐息.（铌钼锝钌铑,钯银镉铟锡） 替弟点仙色,贝兰是普女.（锑碲碘氙铯,钡镧铈铺钕） 破杉诱扎特,弟火而丢意.（钷钐铕钆铽,镝钬铒铥镱） 虏获贪污赖,我一并进攻.（镥铪钽钨铼,锇铱铂金汞） 他钱必不安,东方雷阿土.（铊铅铋钚砹,氡钫镭锕钍） 普诱那不美,惧怕可爱肥.（镤铀镎钚镅,锔锫锎锿镄） 们若老,炉肚喜波黑,卖Uun Uuu Uub! 第6章 第1节 化学能与热能看一看一、反应热1化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。特征：既有物质变化，又有能量变化。3反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ/mol。4吸热反应和放热反应（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示、。（2）常见的放热反应：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数的化合反应；金属与酸的置换反应；生石灰和水反应；物质的缓慢氧化等。（3）常见的吸热反应：大多数的分解反应；晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl；碳与水蒸气、C与CO2的反应，以及以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应；盐类水解等。（4）反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。二、中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫中和热。注意几个限定词：（1）稀溶液；（2）产物是1 mol液态H2O；三、能源1分类（1）化石燃料：种类：煤、石油、天然气。特点：蕴藏量有限，且不再生。（2）新能源：种类：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。特点：资源丰富，可再生，没有污染或污染很小。（3）一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、太阳能等。（4）二次能源是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源，包括煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油等2能源问题：我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭；化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。想一想1同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧哪一个放出的热量多，为什么？2判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化()（3）伴有能量变化的物质变化都是化学变化()（4）吸热反应在任何条件都不能发生 ()（5）Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热()（6）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()练一练1对于化学反应中的能量变化，表述准确的是（ ）A形成新化学键的过程会放出能量 B中和反应是吸热反应C加热才能发生的反应是吸热反应 D生成CO2的反应是放热反应2氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中一定正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2=2Q3DQ1Q22Q33下列是氧化还原反应也是吸热反应的是（ ）A灼热的炭与二氧化碳反应 B铁和稀硫酸的反应C氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D钢铁制品生锈的反应4已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）A是吸热反应B只有在加热条件下才能进行C生成物的总能量高于反应物的总能量D反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量5已知25 、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高6“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷7某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应（ ）A是吸热反应 B是放热反应C不一定遵循质量守恒定律 D不需要加热就一定能发生8下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化BCaO+H2O =Ca(OH)2是放热反应，说明CaO能量大于Ca(OH)2的能量CBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应 D由H22H的过程需要吸收能量9如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是_。（选填代号）A试管中镁片逐渐溶解 B试管中产生无色气泡C烧杯外壁变冷 D烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于_