2019-2020年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应第1课时作业鲁科版.doc

2019-2020年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应第1课时作业鲁科版1对于下列反应:Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液 Na2SO3溶液与稀盐酸、Si与烧碱溶液 Fe与稀硝酸。若改变反应物用量,可以用同一个离子方程式表示的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】Ca(HCO3)2与NaOH反应时,存在少量和过量问题,离子反应方程式不同,错;Na2SO3与HCl反应,HCl少量生成NaHSO3,HCl过量生成SO2,错;Si与NaOH溶液不论少量过量都生成Na2SiO3和H2,对;Fe与HNO3反应,HNO3少量生成Fe(NO3)2,HNO3过量生成Fe(NO3)3,错。故答案D。 2能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+OH-SO42-+Cl-+H2OC.硫化铜加入稀硫酸:CuS+2H+H2S+Cu2+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4-【答案】D【解析】A.碳酸钙是固体，不拆分，A错误；B.没配平离子方程式，B错误；C.CuS不能溶于稀硫酸，不拆分，C错误。故答案D。325时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1 molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-【答案】C【解析】CO32-与H+反应生成CO2和H2O,故不能大量共存,A错误;c(H+)=110-13molL-1,pH=13,Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D错误。故答案C。4(双选)向10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是()A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)=c(SO42-)c(Al3+)B.x=15时,溶液中有NH4+、SO42-,且c(NH4+)2c(SO42-)C.x=20时,溶液中有NH4+、Al3+、OH-,且c(OH-)c(Ba2+)【答案】BD【解析】当x=10时,10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001 mol NH4+、0.001 mol Al3+、0.002 mol SO42-,10 mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.001 mol Ba2+,0.002 mol OH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001 mol SO42-。氢氧化铝沉淀,剩余1/310-3mol Al3+而NH4+没有参与反应,少量水解,c(NH4+)c( SO42-),A错;x=15时硫酸根将钡离子沉淀完还剩余0.000 5 mol SO42-,铵根没反应为0.001 mol,但有少量水解,故c(NH4+)c(Ba2+),D对。故答案BD。5有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl存在B加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3存在C加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH存在D加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在【答案】C【解析】A项中不能排除SO、SO等；B项加氨水生成的白色沉淀若为Al(OH)3，则它不溶于过量的氨水，不正确；D项该溶液中可能有SO、HCO。故答案C。6在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH【答案】D【解析】A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH与OH的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式。故答案D。7下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H【答案】C【解析】NH3H2O是弱电解质，应写化学式，A错误；B中Fe3能氧化I，B错误；Cl2可将SO氧化为SO，D错误。故答案C。8请写出下列与量有关的反应的离子方程式。(1)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合。(2) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应。(3) NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全。(5)向FeBr2溶液中通入足量氯气。【答案】(1)OH-+H+H2O；Mg2+2OH-Mg(OH)2(2)Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O(3) NH4+ HCO3-+2OH-NH3H2O+CO32-+H2O(4)Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-Al(OH)4-+2BaSO4(5)2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-【解析】(1)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合,则Ba(OH)2先与HCl反应OH-+H+H2O,剩余的OH-与Mg2+发生反应生成Mg(OH)2沉淀,Mg2+2OH-Mg(OH)2。(2)Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH,反应的离子方程式为Ca2+ HCO3-+OH-CaCO3+H2O。(3)NH4HCO3溶于过量的KOH,NH4+和HCO3-都与OH-反应,反应的离子方程式为NH4+HCO3-+2OH-NH3H2O+CO32-+H2O。(4)KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2,使SO42-沉淀完全,则需要KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为12,反应的离子方程式为Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-Al(OH)4-+2BaSO4。(5)FeBr2溶液中通入足量Cl2,则Fe2+和Br-都与Cl2发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-。9四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。取四种溶液各1 mL分别置于四支试管中，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。三次实验中都没有明显现象的是_。【答案】(1)稀HNO3气泡(或有气体产生)Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO=BaSO4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液【解析】在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是CO2H=H2OCO2。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。10某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。【答案】(1)CO和SO可能存在，因它们水解显碱性CO肯定存在，因产生的气体是CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br、I不存在，滴入氯水CCl4层未变色SO存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成白色沉淀(2)NO【解析】(1)测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO和CO中的一种，因为它们水解显碱性。加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO，而无SO，若有SO，则会产生有刺激性气味的SO2气体。加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I和Br，若有Br和I，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO。加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl，产生了AgCl沉淀。(2)不能确定的只有NO。11某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag、Mg2四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液试回答：(1)你认为可行的方案是_方案，反应的离子方程式有_。(2)方案_不可行的原因是_。方案_不可行的原因是_。方案_不可行的原因是_。【答案】(1)乙AgCl=AgCl，Ba2SO=BaSO4，Cu2H2S=CuS2H、Mg22OH=Mg(OH)2(2)甲加Na2SO4后，当Ba2沉淀的同时因有大量SO存在，故Ag也同Ba2一块沉淀下来丙加NaCl、Na2SO4使Ag、Ba2逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使Cu2、Mg2同时沉淀下来丁加入Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀，且S2水解还会产生Mg(OH)2沉淀12.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液,进行如下实验:测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为AEC;向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag(NH3)2OH。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)写出下列六种化合物的化学式:A、B、C、D、E、F。(2)实验中生成白色沉淀的离子反应方程式,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的化学反应方程式是。【答案】(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【解析】测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,水解呈碱性的溶液为强碱弱酸盐,溶液中含有的弱酸根离子有CH3COO-和CO32-,根据碱性AEC,则A只能为强碱,溶液中含有大量的OH-离子。根据pH关系可知,E为碳酸盐,含有CO32-,C为醋酸盐,含有CH3COO-。阳离子中能够与CO32-形成可溶性盐的只能是K+,E为K2CO3。OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,A只能为Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,阳离子中的强碱阳离子只有Ca2+,所以C为Ca(CH3COO)2。向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,根据溶解性可知,B只能为硝酸银溶液。向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明D中不含SO42-离子。向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子。该过程中的离子反应方程式为Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4。