2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.2影响化学反应速率的因素b测试新人教版.doc

2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.2影响化学反应速率的因素b测试新人教版基础中档稍难有效碰撞1外界条件对化学反应速率的影响2、65、7、8、9综合提升3、410、11、12选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析：本题中影响反应速率的因素有浓度和温度。A与C浓度相同，从温度可知反应速率是AC。B与D浓度相同，从温度可知反应速率是BD。下面比较C与D项，二者温度相同；比较浓度，c(Na2S2O3)：5 mL(C项)5 mL(D项)；c(H2SO4)：10 mL(C项)5 mL(D项)。故D项的反应速率大于C项，选D。答案：D8xx湖北黄石联考实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2，常加入少量CuSO4溶液来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了下表实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，将大小相同的Zn片(过量)分别加入四个反应容器(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集等体积气体所需的时间。下列说法正确的是()At1t2t3t4 BV4V510CV67.5 DV1V2V320解析：甲、乙、丙、丁为对比实验，目的是探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，故甲、乙、丙、丁四容器中c(H)应相同，而收集相同量H2所用的时间不同。即开始加入4 molL1硫酸的量相同，加水后四种溶液体积也相同。因此，V1V2V320 mL；根据丁中加入10 mL CuSO4溶液和0 mL H2O，可知四个容器中溶液的总体积均为20 mL10 mL30 mL，则V5 10 mL, V67.5 mL，V42 mL。答案：C9(双选)xx山西师大附中月考化学反应X(g)Y(g)2Z(g)在某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如下图所示：则下列说法符合该图象的是()At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析：由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率，增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误；由方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案：CD10下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_ 对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因_。解析：(1)实验4和5：金属质量相等，硫酸浓度相同，反应前温度相同，粉末状比丝状金属反应快(200/258)8倍，最终温度高。固体形状(固体反应物的表面积)对反应速率有影响，固体与液体接触面积越大，反应越快。类似实验还有实验1和2。(2)其他条件相同，浓度不同的实验有1、3、4、6、8或2和5。(3)其他条件相同仅温度不同的实验有6和7,8和9。(4)Qmct，溶液质量相近，比热容相近，温度变化量相近，说明Q相同。表格数据中，金属质量相等，即一定质量的金属与足量的硫酸反应放出的热量相同。答案：(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 (2)1、3、4、6、8或2和5(3)反应温度 6和7,8和9(4)可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近11某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下，H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析图中能够得出的实验结论是_。解析：(1)加入催化剂可以降低反应物的活化能，使反应速率增大。(2)实验和中H2O2的浓度不同，故实验目的是探究浓度对反应速率的影响；但可能因H2O2性质稳定反应速率太慢而导致实验现象不明显，可以给不同浓度的H2O2提供相同的温度或催化剂，以进行浓度对反应速率的影响探究。(3)分析实验中的反应物和催化剂并结合题图可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。答案：(1)降低了反应物的活化能 (2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入同种等量催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (3)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率12xx资阳模拟草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究。实验：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO4固体再各加入5滴0.1 molL1KMnO4溶液。记录溶液褪色时间，如表1：试管未加MnSO4的试管加有MnSO4的试管褪色时间30 s2 s表1实验：另取2支试管分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 molL1KMnO4溶液。记录溶液褪色时间，如表2：试管未滴加稀硫酸的试管滴加了稀硫酸的试管褪色时间100 s90 s表2实验：另取3支试管分别加入5 mL等浓度H2C2O4溶液，然后在试管中分别加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 molL1KMnO4溶液，然后置于温度为65 的水浴中加热。记录溶液褪色时间，如表3：试管滴入10滴稀硫酸的试管加入1 mL稀硫酸的试管加入2 mL稀硫酸的试管褪色时间70 s100 s120 s表3(1)实验得出的结论是_。(2)比较实验、得出的结论正确的是_。温度对该反应速率有影响硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO4溶液反应，再加入大量硫酸，反应速率比较小在酸性范围内，pH值越小对反应越有利(3)写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_。实验室利用该反应标定未知浓度H2C2O4溶液，滴定终点的现象是：溶液_，且30 s不改变。滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积会导致测得H2C2O4溶液的浓度_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)有同学根据查阅的资料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：Mn()Mn()Mn()Mn()Mn(C2O4)Mn2CO2上述实验中，实验_可证明这个历程是可信的。解析：(1)未加MnSO4的试管褪色需要30 s，加MnSO4的试管褪色需要2 s，说明Mn2能够加快反应速率。在反应中起到催化剂的作用。(2)加入10滴稀硫酸的试管在室温下褪色需要90 s，放置在温度为65 的水浴中加热的褪色时间需要70 s，说明温度对该反应速率有影响；在室温下来滴加稀硫酸的试管褪色需要100 s，滴加稀硫酸的试管褪色需要90 s，说明硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响；同样放置于温度为65 的水浴中分别加入10滴稀硫酸加热，加入1 mL稀硫酸加热，加入2 mL稀硫酸加热，褪色时间分别是70 s、100 s、120 s，则说明加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO4溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小；在酸性条件下，溶液的酸性越小，对反应越有利，溶液的酸性越大，对反应反而不利。结论正确的是。(3)草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应的离子方程式为5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O；在滴定时通常是用已知浓度的物质来滴定未知浓度的物质，所以未知浓度的H2C2O4在锥形瓶中，已知浓度的KMnO4在酸性滴定管中。滴定终点时溶液的颜色从无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色。在滴定完成后若仰视读取KMnO4溶液，则KMnO4标准溶液体积偏大，以此为标准进行计算求出的草酸的浓度就会偏大。(4)实验是证明Mn2对反应的催化作用。实验是证明溶液的酸碱性对反应的影响。实验是证明温度对反应的影响。通过这些分析可知实验可证明这个历程是可信的。答案：(1)Mn2(或硫酸锰)在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率。(2)(3)5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O从无色变为浅紫红色偏大(4)