2019-2020年高中化学 第四章 第三节 第一课时 电解原理课堂10分钟练习 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第四章 第三节 第一课时 电解原理课堂10分钟练习 新人教版选修41(对应考点一)用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是()A稀NaOH溶液BHCl溶液CCuCl2溶液 D酸性AgNO3溶液解析：根据电解原理，推知A项，实质电解水，阴阳两极分别析出H2和O2；B项，阴、阳两极分别析出H2和Cl2；C项，分别析出Cu和Cl2；D项，分别析出Ag和O2。答案：A2(对应考点一)电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上首先析出的物质分别是()ACu和Cl2BH2和Cl2CH2和O2 DCu和O2解析：在CuCl2和NaCl溶液中，Cu2、Na、H向阴极移动，因Cu2氧化性最强，则阴极反应为：Cu22e=Cu，而Cl、OH向阳极移动，因Cl的还原性比OH强，所以阳极反应为：2Cl2e=Cl2，故电解时阴极、阳极首先析出的物质分别为Cu和Cl2。答案：A3(对应考点二)(xx全国卷)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()ACuSO4 BH2CCuO DCuSO45H2O解析：用石墨作电极电解CuSO4溶液时，阳极产生O2，阴极析出金属Cu，故加入CuO可使电解液恢复到起始状态。答案：C4双选题(对应考点二)用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是()ACuSO4 BAgNO3CBaCl2 DH2SO4解析：阴极质量增加，应是金属阳离子在阴极放电；电解液pH下降，应是OH在阳极放电。答案：AB5(对应考点二)用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为13的CuSO4和NaCl的混合溶液，不可能发生的反应有()A2Cu22H2O2Cu4HO2BCu22ClCuCl2C2Cl2H2O2OHH2Cl2D2H2O2H2O2解析：由n(CuSO4)n(NaCl)13得n(Cu2)n(Cl)13，根据放电顺序，阴离子：ClOHSO，阳离子Cu2HNa，知该电解过程分为3个阶段，第一阶段：电解CuCl2溶液：Cu22ClCuCl2；第二阶段：电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2，第三阶段，电解H2O：2H2O2H2O2。答案：A6(实验题)某研究性学习小组的学生为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，设计了两种方案并进行评价。请回答有关问题。方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，_。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到_时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。(1)方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为_，过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是_。 (2)方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：_。解析：方案1是根据铁的还原性比铜强，用铁把铜置换出来，分离固体与液体的混合物时应该用过滤的方法。方案2是利用电解原理，使铜在电解池的阴极析出。氧化性强弱顺序为：Fe3Cu2HFe2，所以电解时在阴极上首先发生的反应是2Fe32e=2Fe2，然后是Cu22e=Cu，当铜全部析出后即发生反应2H2e=H2，所以当看到阴极上有气体放出时，说明铜已经全部析出，在阳极上首先放电的是Cl，Cl失电子产生氯气，而氯气有毒会污染环境，同时方案2用了电解的方法，成本较高。答案：方案1：过滤方案2：阴极上有气泡产生(1)Fe3Cu2HFe2漏斗、烧杯、玻璃棒(2)有污染性气体Cl2产生，使用了电解装置，成本较高