2019-2020年高中化学 元素周期律同步练习 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 元素周期律同步练习 新人教版必修1一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.下列有关非金属的说法中正确的是( )常温下为气体的单质都是由非金属组成 非金属氧化物都可以与水反应生成酸 非金属元素都是主族元素，其最外层电子数都大于等于4 因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂A.正确 B.正确C.正确 D.都不正确2.下列各组物质的性质比较，正确的是( )A.酸性：HClO4H3PO4H2SO4B.氢化物稳定性：H2SHFH2OC.碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D.氧化性：F2Cl2Br2I23.如下图表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是（不考虑稀有气体元素）( )A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C.r（F-）r（Cl-）r（Br-）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大4.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A与酸反应生成的H2比1 mol B与酸反应生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能5.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A.质子数：cdB.离子的还原性：Y2-Z-C.氢化物的稳定性：H2YHZD.原子半径：XH2SiO3C将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCD常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN二、非选择题9.下表是元素周期表的一部分，已知元素均可构成电子数为18的微粒。（1）某元素能形成的化合物种类最多，该元素是_（填编号）。该元素有多种同位素，在科学上均有重要的应用，写出其中任意一种同位素的某一项用途-_ 。（2）号元素可形成两种18电子的阴离子，其离子符号分别为_、_。（3）号六种元素的简单氢化物中，沸点最高的是-_ （填分子式）。（4）号七种元素中，原子半径最小的元素具有的性质是_（填序号）。A.单质可与水反应，形成两种化合物B.单质可与的钠盐溶液反应，置换出元素的单质C.气态氢化物的水溶液呈弱酸性D.可以用玻璃器皿在实验室制取该元素的气态氢化物10.（xx年泰安一模）短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3;B和D的原子序数之比为34。（1）A的元素符号为_，C的元素符号为_，D的简单离子的离子结构示意图为_，B2A2的电子式为_。（2）上述四种元素中原子半径最大的是_（用元素符号表示）。（3）写出两种由上述四种元素组成的无机物的化学式-_ 。11.原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：元素DEFGMNP原子半径/nm0.0770.0750.0740.0710.1860.1600.1430.1020.099（1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中。（2）B在周期表中的位置为_，AD2的电子式为_。（3）N的最高价氧化物的水化物与A单质反应的化学方程式为_ 。（4）M的最高价氧化物的水化物是药物“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为-_ ，F的最高价氧化物的水化物也可以中和胃酸，不用其治疗胃酸过多的原因是_ 。（5）AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是_，反应的化学方程式为-_。12.（xx年枣庄一模）下表为元素周期表的一部分，请参照在周期表中的位置，回答下列问题。（1）的原子半径由小到大的顺序是_（填化学式）。（2）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是-_ 。（3）写出元素与元素按11形成化合物X的化学式_，元素形成4核10电子化合物Y的化学式是_。（4）中学化学常见物质的转化关系如下：a.将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，红褐色胶体F粒子直径大小的范围为_。b.写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：_ -_ 。c.红棕色G和单质与足量的稀硫酸充分反应，生成FeSO4和H2,Fe2+和H2的质量比为1121,若将生成的Fe2+分成4等份，就来源看，_份是来自Fe3+的还原产物，_份是来自H+氧化单质铁的产物。参考答案：1.解析:很多非金属氧化物如NO、SiO2等都不与水反应；稀有气体是零族；非金属也能作还原剂，如氢气是常见的还原剂。 答案:A2.解析:A项应为HClO4H2SO4H3PO4 B项应为HFH2OH2S;C项应为NaOHCa（OH)2Mg（OH)2。 答案:D3.解析:同周期和同主族的离子半径与原子半径的递变规律是一致的，故A、B、C三项均正确；而从表中看出电子层数多的原子半径未必比电子层数少的原子半径大，故D项不正确。 答案:D4.解析:不在同一周期，最外层电子数多少不能说明金属性强弱；不在同一主族，电子层数的多少也不能说明金属性强弱；等物质的量金属分别与酸反应生成H2多少与金属性强弱无必然联系；A与H2O反应，而B不能，说明A的金属性比B强。 答案:D 5.解析:具有相同电子层结构的四种微粒对应的元素处于周期表中相邻两周期，其相对位置关系如图所示 质子数：dc,故A项不正确；离子还原性Y2-Z-,故B项正确；氢化物的稳定性：HZH2Y,故C项不正确；原子半径：XW,故D项不正确。 答案:B6.解析:由方程式（3)可知X不是氧气，理由是M的组成元素为X、Z，方程式（3)的反应物共含三种元素，而产物中X为O2，R由O和另一种元素组成，可见产物仅含两种元素，是不成立的，所以Z为O2。X为非金属，则Y必为金属，只有C符合题意。 答案:C7.解析:由两组数据可知：为P，为N，原子序数关系为大于，故A项不正确；、分别为A族和A族，从半径关系看在第2周期，而在第3周期，故B项不正确；号元素比N元素半径还大，结合化合价可知为Cl,其最高价含氧酸为最强的无机含氧酸，故C项正确；号元素位于A族，其半径大于N，小于P，所以为B，是非金属元素，故D项正确。 答案:CD8.解析:本题考查原子半径的比较、酸性强弱的比较、镁的化学性质、P和N的非金属性。A选项中A、B还可能在同一周期，且A在B的左边；D选项中非金属性应该是NP。答案:BC 9.解析:由可构成18电子微粒可知上述7种元素为2、3两周期的元素，号元素可形成两种18电子阴离子，只有S2-和HS-,故分别为C、N、O、F、S、Cl、Ar。 答案:（1)用14C进行考古断代（2)HS- S2- （3)H2O（4)C 10.解析:由B元素原子最外层电子数是它电子层数2倍，B应为碳；综合信息不难得出A为氢，C为氮，D为氧。 答案:（1)H N HCCH （2)C （3)（NH4)2CO3 NH4HCO311.解析:由2、3两周期均仅含七种主族元素知，F、G、M分别为A、A、A族元素。半径数据知，A、B、D、E为第2周期，F、G、M、N、P为第3周期元素。综上所述，六种非金属元素在元素周期表中的相对位置应如图所示：4C5-16D.TIF,JZ 由原子半径数据和题意可知F、G、M三种金属元素依次是Na、Mg、Al,则第2周期的四种非金属元素只能依次为：C、N、O、F，而N和P分别是：S、Cl。 答案:（1) （2)第2周期A族 （3)2H2SO4（浓)+CCO2+2SO2+2H2O （4)Al（OH)3+3H+=Al3+3H2O NaOH为强碱，有强腐蚀性，不可食用 （5)MgO、MgS、S 2Mg+SO22MgO+S, Mg+S点燃MgS12.解析:（4)由周期表不难得出为硫，为铁；为氢，为氧；则转化关系图中B为FeS,C为FeSO4,4为H2O2,D为Fe2（SO4)3,F为Fe（OH)3,G为Fe2O3。 n（Fe2+)n（H2)=112/561/2=41,由电荷守恒知：1 mol H2需 2 mol H+氧化Fe 1 mol,那么Fe3+降为Fe2+时需Fe3+ 2 mol。 答案:（1)OAlH2CO3H2SiO3 （3)H2O2 NH3 （4)a.1 nm100 nm（或10-9 m10-7 m) b.Fe3+3NH3H2O=Fe（OH)3+3NH4+ c.2 1