2019-2020年高中化学 第一章章末质量检测测 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第一章章末质量检测测 新人教版选修4一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1已知葡萄糖(C6H12O6)在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述正确的是()A该反应是一个吸热反应B该反应不可能是氧化还原反应C该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D该反应不一定要有氧气参加解析：葡萄糖在人体内氧化生成CO2和H2O，同时释放人体所需的能量，因此该反应既是氧化还原反应，又是一个放热反应答案：C2在25、101 kPa下，1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1解析：在25、101 kPa下，1 mol甲醇(即32 g)燃烧生成CO2和液态水放热为3222.68 kJ725.8 kJ,2 mol燃烧放热1 452 kJ.答案：B3下列关于反应与能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ/molE反应物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2 kJ/mol，E反应物E生成物；B、C选项中的反应均为吸热反应，E反应物0；D选项中含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ.答案：B4(xxxx福建省龙海港尾中学高二上学期期中试题)已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJ/molBC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJ/mol解析：a g C2H2气体燃烧生成1 mol CO2气体时放出b kJ热量，则C2H2为0.5 mol,1 mol C2H2完全燃烧放出热量2b kJ，对照各选项，C正确答案：C5根据下图所示的能量变化示意图，下列表示正确的是()A.CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H0BCH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H0CCH3OH(g)H2O=CO23H2H0DCO23H2=CH3OHH2OH0解析：CH3OH(g)和H2O(g)的总能量小于CO2(g)和3H2(g)的总能量，故CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)的H0，其逆反应：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)的H0，C项未标各物质的状态，错误答案：B6同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A (g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4解析：反应物由液态变为气态需要吸收能量，生成物由气态变为液态需要放出能量，由此知C项放出的热量最多，其数值最小答案：C7已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol.下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀CH3COOH和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ热量解析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，根据1 mol C燃烧生成1 mol CO放出的热量为 kJ110.5 kJ，则1 mol C1 mol CO2时，放出的热量应大于110.5 kJ，故A正确而根据反应热的定义，的反应热应为221 kJ/mol，故B错根据中和热的定义，稀H2SO4和稀NaOH溶液反应生成1 mol水时的中和热为57.3 kJ/mol，故C错而D中的醋酸电离时吸热，故其中和热应小于57.3 kJ/mol，故D错答案：A8(xx哈师附中高二检测)在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A172.5 kJ B1149 kJC283 kJ D566 kJ解析：36 g碳的物质的量为3 mol，所以生成物中含有1 mol CO、2 mol CO2.损失的热量即1 mol CO完全燃烧生成CO2时放出的热量，即283 kJ.答案：C9(xx绍兴质检)以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的说法中，正确的是()A当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量解析： (g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol当有10 mol e转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO2(O=C=O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1300 kJ的能量答案：D10已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol，由此得出的结论正确的是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：用第二个热化学方程式减去第一个热化学方程式可得：2O3(g)=3O2(g)H284.2 kJ/mol，A选项符合题意答案：A11(xx四川高考)25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJ/mol解析：A项，生成的是2 mol H2O；C项，应生成液态水；D项，辛烷应为1 mol.答案：B12(xx连云港期末)白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为.2009年1月11日，国际人权组织人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹下列说法不正确的是()A白磷着火点低，在空气中可自燃B白磷、红磷为同素异形体C31 g白磷中，含PP键1.5 molD已知P4(白磷)3O2(g)=2P2O3(s)HQ kJ/mol，则白磷的燃烧热为Q kJ/mol解析：D选项中的白磷燃烧产物P2O3(s)不是最稳定的氧化物白磷燃烧的最稳定的氧化物是P2O5(s)答案：D13(xx韶关模拟)氢气是一种高效而没有污染的二级能源它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H517.6 kJ/mol关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()A构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢能成为二级能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找特殊的化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气解析：水的分解应为吸热反应答案：AC14已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol.C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJ/mol.设有氢气和丙烷的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是()A13 B31C14 D11解析：法一：假设二者的物质的量之比为11混合，则2.5 mol丙烷燃烧放出的热量大于3847 kJ，则A、C、D均不可能正确，只有B可能正确法二：已知：1 mol H2燃烧所放出的热量 kJ，1 mol混合气体燃烧所放出的热量 kJ.法三：设混合气体H2、C3H8，分别为x mol，y mol，解得.答案：B15(xx上海高考)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)2HBr(g)Q2有关上述反应的叙述正确的是()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量解析：A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1 mol HCl气体时放出Q1热量；D项，因为HBr(g)HBr(l)为放热反应，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量答案：AD16(xx天津高考)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023解析：A错，燃烧热的单位应是kJ/mol.B项，图中没有标注物质的系数C项，由CO2(s)=CO2(g)H0及盖斯定律可知C项正确D项，当反应放出509 kJ热量时，参加反应的CO为1 mol，电子转移数为26.021023.答案：C第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量(1)反应的热化学方程式为_.(2)又知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_ kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_解析：(1)H的数值与反应的量要对应，0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气放出256.652 kJ的热量，则1 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气放出641.63 kJ的热量，书写热化学方程式时还要注明各物质的聚集状态(2)由H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol可知N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H(641.63444) kJ/mol.(3)生成物为N2、H2O，对环境无污染答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ/mol(2)408.8(3)对环境无污染18(6分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)据此回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_.(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_(填“”“”或“”)H3.解析：(1)由图可以看出，1 mol P在Cl2中燃烧生成PCl3放出的热量为306 kJ/mol，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJ/mol.(2)由盖斯定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即H3399 kJ/mol.答案：(1)P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJ/mol(2)399 kJ/mol19(10分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_(2)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_(4)CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_.解析：(1)均为放热反应(2)燃烧热为1 mol可燃物生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热285.8 kJ/mol，C的燃烧热为393.5 kJ/mol.(3)Q放285.8 kJ/mol1 429.0 kJ.(4)由可得，CO(g)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol110.5 kJ/mol283.0 kJ/mol其燃烧热为283.0 kJ/mol.答案：(1)(2)285.8 kJ/mol393.5 kJ/mol(3)1 429.0 kJ(4)283.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol20(12分)如图是某同学设计的观察放热反应的装置其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好在U形管内加入少量红墨水(或品红)打开T形螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹在中间的试管里盛1 g氧化钙，滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_(3)该实验的原理是_(4)实验中进行的化学反应方程式是_.(5)说明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系_(6)若该实验中的CaO换成NaCl，观察到的现象是_.若换成NH4NO3，又能观察到什么现象？_.解析：由于CaO和H2O的反应为放热反应，使温度升高，根据热胀冷缩的原理，会使红墨水柱沿开口端上升若换成NaCl，NaCl溶于水热效应不明显，红墨水基本不动，NH4NO3溶于水吸热，使U形管里端红墨水柱上升，开口端下降答案：(1)U形玻璃管里的红墨水会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和水反应放出热量，使大试管中的空气膨胀，引起U形管中的红墨水柱不再相平(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量(6)红墨水柱基本不动U形管里端红墨水柱上升，开口端下降21(10分)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物.3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ的热量(1)通过计算确定反应产物的组成是_(用化学式表示)，其相应的质量(g)为_(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P与O2反应生成固态P2O5 的反应热H_.(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3 的热化学反应方程式：_.解析：设生成P2O3 x mol，P2O5 y mol，则有2x2y0.1 mol，3x5y0.12，得x0.025 mol，y0.025 mol.由燃烧热的概念，可知燃烧热生成0.5 mol P2O5放热Y kJ，所以生成0.025 mol P2O3放出热量：X()0.025(X0.05 Y)kJ由此可推算出其他问题的答案答案：(1)P2O3和P2O52.753.55(2)(20XY) kJ/mol(3)P(s)O2(g)=P2O3(s)H(20XY) kJ/mol22(8分)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致. (1)键能也可以用于估算化学反应的反应热(H)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol1)172335498X已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X_. (2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的”这个规律被称为盖斯定律有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得已知：C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599.2 kJ/mol则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为_已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量已知单质碳的燃烧热为y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为_解析：(1)由反应P45O2=P4O10，可知由H6PP5O=O(4P=O12PO)可求得P=O的键能；(2)关键是理解信息，由盖斯定律可知，一个反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关将三个反就方程联立，得HH12H2H3.答案：(1)470(2)226.8 kJ/mol(5x0.5y) kJ/mol