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第一部分,微专题强化练,专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡,第一部分,溶液中离子浓度大小的比较既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。注重对溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，预计在2016年高考中仍会涉及。题型主要以选择题为主，分值为46分。 由于盐类水解涉及面较广，除了热点继续考查外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。,答案：C,C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D将浅黄色溴化银固体浸泡在5 molL1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 立意与点拨：本题考查溶度积常数，意在考查考生对难溶电解质的溶解平衡的理解能力。Ksp越小越易生成沉淀。,解析：AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；Ksp(Ag2SO4)远大于Ksp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl)增大，则AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 答案：D,
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