高考化学第一轮总复习 第2课时 共价键 分子的立体结构课件（选修3）.ppt

第2课时 共价键 分子的立体结构,【解析】A.在SiO2晶体中只存在共价键；B.在金刚石中只存在共价键；C.在NaOH中含有离子键、共价键，是离子晶体；D.在Na中只存在金属键。,C,【解析】 AHCl含有的化学键是共价键，MgCl2含有的化学键是离子键， NH4Cl含有的化学键是离子键、共价键，化学键的类型不同，错误；B.H2O含有的化学键是共价键，Na2O含有的化学键是离子键，CO2含有的化学键是共价键，化学键的类型不同，错误；C.CaCl2含有的化学键是离子键，NaOH含有的化学键是离子键、共价键，H2S含有的化学键是共价键，化学键的类型不同，错误；D.NH3、H2O、CO2含有的化学键都是共价键，化学键的类型相同，正确。,D,【解析】A选项，分子中键能越大，键越短，分子越稳定；B选项，失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如A族中的碳原子、零族的稀有气体原子，失电子难，得电子也难；C选项，化学反应中，元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如CuCl2Fe=FeCl2Cu，其中Cu2被还原，CuBr2Cl2=CuCl2Br2，其中Br被氧化。,D,D,【解析】A.SiCl4的中心原子Si采用sp3杂化；B.H2S的中心原子S采用sp3杂化；C.PCl5的中心原子P采用sp3d杂化；D.NH3中的中心原子N采用sp3杂化。所以杂化方式不同的是PCl5。,C,【解析】A、B选项中的分子的C原子采用的都是sp杂化，分子的空间构型都为直线形，但是当C原子采用sp杂化时，未参与杂化的2个p轨道上各有1个单电子，用于形成键，所以乙炔、二氧化碳分子中一定会有2个键，而BeCl2分子中的Be原子未参与杂化的2个p轨道上没有电子，所以不会形成键，BF3分子中的B原子的杂化方式为sp2。,C,(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n_。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。 (4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。,【解析】(1)A.金属键没有方向性和饱和性，故A错误；B.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故B正确；C.金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，故C错误；D.金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，故D错误。 (2)Ni的外围电子排布为3d84s2，3d能级上有2个未成对电子第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小。,【答案】(1)B (2)C (3)4 12 (4)sp3 小于,【解析】这些物质都是氢化物。除H外的另一元素的原子半径越小，非金属性越强，与氢原子结合力就越强，断开就越难，即含有该化学键的物质的键能就越大。由于原子半径最小的是F，所以共价键的键能最大的是HF。,B,3.分子空间构型确定 根据分子中成键电子对数和孤对电子数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型。如下表：,C,【解析】A.CHCl3是四面体形，但不是正四面体形，A不正确；B.H2O分子中氧原子为sp3杂化，B不正确；C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，C正确；D.NH4是正四面体形，D不正确。,C,【解析】分子间作用力有方向性和饱和性，故A错误；氢键不是化学键，没有键能，故B错误；丙酮不存在氢键，故D错误。,C,B,D,B,A,A,D,C,