2019-2020年高一化学暑假作业（九）.doc

2019-2020年高一化学暑假作业（九）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1近几年来，我国重点城市已发布 “空气质量日报”，其中首要污染物是指污染最严重的污染物，下列物质中已列入首要污染物并在xx冬季对我国影响面积最大的是 A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒物2下列物质，不能用作漂白剂的是 ASO2 BCa(ClO)2 CH2O2 DHNO33盛装下列溶液的试剂瓶采用的是玻璃塞的是 ANa2SiO3 BNa2CO3 CNH4Cl DHF4下列说法正确的是 A为了消除碘缺乏病，在食盐中必须加入一定量的单质碘 B新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl、ClO C新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 DPM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体5将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是A B C D6下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是7向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是ANaCl、I2B.NaCl、NaBr CNaBr、I2DNaCl8下列关于物质用途的说法正确的是 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；氢氧化铝可以用做耐火材料；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；四氧化三铁常用作红色油漆和涂料晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A B C D9检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过澄清石灰水B先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水10将装有50 mL NO2和NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是()A53 B35 C32 D2311下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 ANa+ H+ NO3- Fe2+ BCa2+ I- ClO- OH- CK+ H+ Cl- SO42- DFe3+ Cl- H+ CO32-12氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 BCl2 + H2O HClO + HClC2F2+2H2O=4HF+O2 D4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）313下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A B C D14下列反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液与盐酸：CO32 + 2 H+ = H2O + CO2 B硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OD用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO215用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是中试剂中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性116在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+ = 3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是AM位于元素周期表的第VA族 BM的氢化物的水溶液呈酸性CMO3-中的M元素只能被还原 DM2在常温常压下一定是气体二、非选择题17氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（1） C过程中的现象是_，b过程中的离子方程式为_（提示：酸性H2CO3 HClO HCO3-）。（2） a过程中的化学方程式为_。（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。18（10分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应均为化合反应。回答下列问题：（1） Y的化学式为_，Z的化学式为_。X直接排入空气中易造成的环境问题是_。（2） 反应中属于可逆反应的是_，属于氧化还原反应的是 。（3） 写出反应的化学方程式：_。（4） 黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是_，若以氧化物形式表示，应写为_。19（8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1） 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。（2） 在一定体积的10 molL-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_。（3）根据下图操作及现象推断酸X为_(填选项)。a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸20（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。（1）下列说法错误的 。 A.将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制1L0.5molL-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体D.常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸E.实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化F.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气G.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。 装置E的名称 ，试剂b为 。实验过程中需要测定的数据除样品质量外有： （填序号）。A.反应前后装置C的质量 B.反应前后装置D的质量 C.反应前后装置E的质量若去掉装置A，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（3）某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为_ (选择下列正确的选项填空) A4.68 g B5.58 g C2.34 g D3.34 g21（12分）硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。 写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。吸收塔C中通入空气的目的是 ；A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。 金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是 ，该反应中浓硝酸表现的性质是 。高一化学暑假作业九（必修一期末）一、选择题题号12345678910111213141516答案DDCCBBDBDCCCCDAB二、非选择题17、（1）d（2）有白色沉淀产生；2H+CO32-=H2O+CO2 HClO +CO32- = HCO3- +ClO-（3）CI2+2KBr=2KCI+Br2 (4 ) 4：1 18、（1）SO3；H2SO3；形成酸雨（各1分） （2）；（各1分） （3）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）（4）5（1分）；Al2O32SiO22H2O（2分）19、（1）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O（2）大于；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（3）b20、（1）CFG （2）干燥管 碱石灰 B 偏高 （3）A21、（1） （2）将一氧化氮氧化成二氧化氮；ABC（3） （4） 酸性和氧化性